Struttura di Lewis dell'acido acetico: disegno e spiegazioni dettagliate

In questo articolo conosceremo la struttura di Lewis dell'acido acetico.

L'acido acetico ha la formula chimica CH₃COOH ed è un semplice acido organico o monocarbossilico composto da due atomi di carbonio, due ossigeno e quattro idrogeni. È un acido debole, noto anche come acido etanoico che fuoriesce come un liquido bianco con un forte odore di aceto. Corrode sia i metalli che i tessuti.

Come costruire la struttura a punti di Lewis di CH₃COOH in più fasi (Acido acetico):

L'esposizione a lungo termine all'acido acetico può causare gravi irritazioni agli occhi, alla pelle, al naso, alla gola e ad altre parti del corpo, tra le altre cose. Quando l'acido acetico raggiunge i 40 gradi Celsius, diventa infiammabile ed esplosivo. Allo stato liquido, l'acido acetico è un solvente polare o protico.

I Struttura di Lewis o la struttura a punti elettronici dell'acido acetico (CH3COOH) sarà discussa in questo articolo.

Nel CH3COOH Struttura di Lewis, il gruppo funzionale (COOH) contiene un doppio legame, quattro coppie solitarie sugli atomi circostanti e otto coppie legate che collegano un atomo all'altro.

1. Determinare il numero totale di elettroni di valenza in CH₃COOH

Struttura di Lewis, noto anche come struttura a punti elettronici, aiuta a capire come gli atomi o gli elettroni di valenza sono raggruppati in una molecola. Di conseguenza, il primo passo nella costruzione di un diagramma di Lewis per ogni molecola è capire quanti elettroni di valenza sono presenti.

Gli elettroni di valenza sono elettroni che si trovano nel guscio più esterno dell'atomo. Basta guardare il gruppo periodico di atomi nel CH₃Molecola COOH per determinare l'elettrone di valenza.

Poiché il carbonio è nel 14° gruppo periodico, l'ossigeno è nel 16° e l'idrogeno è nel primo gruppo della tavola periodica, di conseguenza, l'elettrone di valenza per il carbonio è 4, l'elettrone di valenza per l'ossigeno è 6 e la valenza l'elettrone per l'idrogeno è 1.

• Nel carbonio, il numero totale di elettroni di valenza è 4.
• Nell'ossigeno, il numero totale di elettroni di valenza è 6.
• Nell'idrogeno, il numero totale di elettroni di valenza è uno.

Numero totale di elettroni di valenza accessibili per il Struttura di Lewis di CH3COOH = 4(2) + 6(2) + 1(4) = 24 elettroni di valenza [il CH₃La molecola COOH comprende due atomi di carbonio, due atomi di ossigeno e quattro atomi di idrogeno].

2. Individua l'atomo con la carica elettronegativa minima e posizionalo al centro

Poiché gli atomi meno elettronegativi hanno maggiori probabilità di scambiare elettroni con atomi vicini, l'atomo meno elettronegativo occupa sempre la posizione centrale nel diagramma di Lewis.

Il CH₃La molecola COOH contiene tre diversi tipi di atomi: idrogeno, ossigeno e carbonio. Vale la pena notare che nel diagramma di Lewis, gli atomi di idrogeno viaggiano sempre all'esterno, il che implica che occupano sempre la posizione circostante, indipendentemente dallo scenario.

Ciò è dovuto al fatto che nei loro gusci più esterni, l'idrogeno può trattenere solo due elettroni di valenza.

Poiché l'atomo di carbonio ha una carica elettronegativa inferiore rispetto all'atomo di ossigeno, occupa la posizione centrale nel diagramma di Lewis.

Il gruppo carbossilico è un gruppo funzionale che si trova nel CH₃Molecola COOH (COOH). Questo gruppo opera costantemente in modo strutturato. Di conseguenza, gli atomi del gruppo COOH sono disposti insieme nella suddetta struttura, mentre l'idrogeno è sempre posizionato all'esterno nel diagramma di Lewis.

3. Usa un unico legame per collegare gli atomi esterni all'atomo centrale

Una singola connessione collega tutti gli atomi circostanti all'atomo centrale. Usa semplicemente un singolo legame per collegare tutti gli atomi esterni (idrogeno e ossigeno) all'atomo centrale (carbonio). Inizia semplicemente a contare gli elettroni di valenza che abbiamo utilizzato nella struttura sopra. Due elettroni di valenza formano un unico legame. Sette legami singoli sono impiegati per collegare gli atomi circostanti al punto centrale nella suddetta struttura.

Da un totale di 24 elettroni di valenza disponibili per CH₃COOH, 7×2 = 14 elettroni di valenza sono utilizzati nella struttura di cui sopra.

(10 elettroni di valenza) = (24 – 14), Di conseguenza, abbiamo dieci elettroni di valenza in più.

4. Iniziando dall'atomo esterno, posiziona gli elettroni di valenza rimanenti

Impiegheremo l'elettrone di valenza rimanente per completare l'ottetto degli atomi esterni a questo punto (idrogeno e ossigeno). "Un ottetto è definito come un atomo con otto elettroni di valenza nel suo guscio più esterno". Solo coppie di elettroni possono essere identificate nel guscio più esterno dell'atomo di idrogeno, rendendolo un'eccezione alla regola dell'ottetto.

Sebbene tutti gli atomi di idrogeno abbiano già due elettroni nel loro guscio di valenza causati da un singolo collegamento, mettiamo tutti i 10 elettroni di valenza rimanenti sull'atomo esterno di ossigeno per completare il loro ottetto, come si vede nel diagramma sopra. Poiché ogni atomo di ossigeno ha 8 elettroni di valenza e ogni atomo di idrogeno ne ha 2, questi atomi hanno completato facilmente il loro ottetto.

Puoi spiegare anche la struttura di Lewis dell'acido formico?

Puoi aiutarmi? disegno della struttura di Lewis dell'acido formico? La struttura di Lewis dell'acido formico è costituita da un atomo di carbonio legato a due atomi di ossigeno e un atomo di idrogeno. L'atomo di carbonio è anche legato a un atomo di idrogeno. L'atomo di idrogeno è attaccato a uno degli atomi di ossigeno. Questa struttura ci aiuta a comprendere la disposizione degli atomi e il loro legame nell'acido formico.

5. Completare l'ottetto dell'atomo centrale e, se necessario, formare un collegamento covalente

Nella struttura precedente abbiamo già terminato l'ottetto dell'atomo esterno; ora dobbiamo completare l'ottetto dell'atomo interno (carbonio). Per ottenere l'ottetto, il carbonio richiede 8 elettroni nel suo guscio più esterno.

Osservando la struttura del quarto gradino, puoi vedere che il carbonio del lato sinistro ha già completato il suo ottetto perché è legato a quattro legami singoli che condividono otto elettroni. Tuttavia, sul lato destro dell'atomo di carbonio, ci sono solo tre legami singoli con un totale di sei elettroni.

Di conseguenza, sono necessari altri due elettroni per soddisfare la domanda di carbonio sul lato destro. Tuttavia, non abbiamo elettroni di valenza di riserva perché li abbiamo spesi tutti nella costruzione del quarto stadio.

In questi casi, la coppia solitaria verrà convertita in un legame covalente senza rompere l'ottetto di alcun atomo.

Trasformiamo l'unica coppia di elettroni dell'ossigeno in un collegamento covalente senza violare alcuna regola dell'ottetto, come si vede nella struttura sopra. Osservando la struttura sopra, possiamo vedere che il nostro carbonio sul lato destro ha terminato l'ottetto con facilità e che l'atomo di ossigeno, che abbiamo convertito in un legame covalente con una coppia solitaria, ha completato l'ottetto allo stesso modo.

Di conseguenza, tutti gli atomi nella suddetta struttura hanno un ottetto e abbiamo il nostro Struttura di Lewis di CH3COOH.

6. Struttura di Lewis dell'acido acetico protonato:

In protonato acido acetico, la coppia solitaria di elettroni presente sull'atomo di ossigeno formava il legame con un protone.

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