La struttura a punti di Lewis dà un'idea della maggior parte degli elettroni orbitanti più esterni di un atomo. Questo articolo discute della struttura e delle spiegazioni di Acetone Lewis.
La struttura dell'acetone Lewis è scritta con il simbolo atomico degli atomi nella molecola. Gli elettroni dell'orbita esterna di un particolare atomo sono mostrati da simboli di punti attorno a quel particolare atomo.
Questi elettroni possono formare un legame con gli elettroni del guscio esterno dell'atomo accanto ad esso. Oppure alcuni di questi elettroni non prendono parte alla formazione del legame, rimangono come elettroni non leganti.
Formula strutturale della molecola di Acetone
L'acetone è una molecola Carbonile famiglia. È una molecola chetonica più piccola con formula molecolare C3H6O o (CH3)2CO. Quindi una molecola di acetone contiene tre atomi di carbonio, sei atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno.
Disegno della struttura di lewis dell'acetone
Per disegnare il struttura legislativa di acetone, vengono prima calcolati tutti gli elettroni dell'orbita esterna di questi atomi. Il carbonio è un elemento del "gruppo 14", l'ossigeno è un elemento del "gruppo 16" e l'idrogeno è un elemento del "gruppo 1" in Tavola periodica.
Calcolo degli elettroni dell'orbita esterna
Configurazione elettronica di un atomo di carbonio: 1s2 2s2 2p2. Configurazione elettronica di un atomo di ossigeno: 1s2 2s2 2p4. Configurazione elettronica di un atomo di idrogeno: 1s1.
Quindi il numero di elettroni del guscio più esterno in un atomo di carbonio è quattro. Quello di un atomo di ossigeno è sei e quello di un atomo di idrogeno è uno.
Nella molecola dell'acetone gli elettroni totali del guscio esterno per tre atomi di carbonio sono (4 × 3) = 12. Per sei atomi di idrogeno questo numero di elettroni sarà (1 × 6) = 6. Per quell'atomo di ossigeno l'elettrone totale del guscio più esterno il numero sarà (6×1) = 6.
Quindi in una molecola di acetone il numero di elettroni totali nell'orbita esterna degli atomi è 24.
Calcolo del numero di coppie di elettroni
In un legame che si forma tra due atomi uno accanto all'altro, sono coinvolti due elettroni (una coppia di elettroni).
Possiamo trovare quante coppie di elettroni partecipano al legame nella molecola di acetone dividendo il numero 24 per 2 e il numero sarà 12. Poiché ci sono 24 elettroni nell'orbita esterna in una molecola di acetone.
Coppie di elettroni totali che partecipano alla formazione della molecola = elettroni totali del guscio esterno nella molecola ÷ 2.
Disposizione degli atomi nella struttura di Acetone Lewis
In acetone struttura legislativa, la disposizione degli atomi avviene in modo tale che generalmente l'atomo con meno carattere elettronegativo sarà l'atomo centrale in una molecola.
Qui l'idrogeno è il meno elettronegativo atomo. Per essere l'atomo centrale, deve almeno connettersi con altri due atomi. L'idrogeno ha un solo elettrone, quindi non può essere l'atomo centrale.
Il carbonio diventa l'atomo centrale nella molecola dell'acetone. Gli atomi di idrogeno e di ossigeno sono posti intorno agli atomi di carbonio. Gli elettroni della coppia di legame sono mostrati con linee rette tra due atomi.
Per ora nel struttura legislativa, un totale di diciotto elettroni (nove coppie di elettroni) sono coinvolti nella formazione del legame.
Poiché l'idrogeno è un elemento del "gruppo 1", non ha orbitali liberi per gli elettroni non leganti. Tre coppie di elettroni non condivisi sono scritte sull'atomo di ossigeno della molecola.
Calcolo formale dell'addebito
Ora le cariche formali degli atomi di Acetone devono essere calcolate per distribuire correttamente gli elettroni tra gli atomi.
Carica formale di un atomo in una molecola = (elettroni del guscio esterno – elettroni non di legame – (1/2×elettroni di legame))
La carica formale dell'atomo di carbonio, legato con atomi di idrogeno = (4 – 0 – (1/2×8)) = 0.
La carica formale per l'atomo di carbonio, collegata con l'atomo di ossigeno = (4 – 0 – (1/2×6)) = +1.
La carica formale dell'atomo di idrogeno = (1- 0 – (1/2×2)) = 0.
La carica formale dell'atomo di ossigeno = (6 – 6 – (1/2×2)) = -1.
Considerazione di stabilità con accusa formale
La struttura non è stabile poiché sia l'ossigeno che l'atomo di carbonio centrale hanno cariche formali.
Per ottenere una molecola di acetone stabile strutturare gli addebiti devono neutralizzare. Ciò può essere ottenuto convertendo gli elettroni non condivisi nella formazione di legami tra l'atomo di ossigeno e l'atomo di carbonio centrale.
Struttura finale di lewis dell'acetone
Nella struttura Acetone Lewis si forma a pi legame (doppio legame) tra l'atomo di carbonio centrale e l'atomo di ossigeno. Oltre a questo la molecola ha nove legami sigma ( legame singolo).
L'atomo di ossigeno della molecola di acetone ha quattro elettroni non condivisi. Questi elettroni sono scritti come una coppia di puntini sopra l'atomo di ossigeno.
Ora se contiamo gli elettroni del guscio esterno di ciascun atomo nell'acetone struttura legislativa, abbiamo scoperto che ogni orbita esterna degli atomi è piena di elettroni. Questa è la condizione principale per una configurazione stabile secondo il Regola dell'ottetto.
Leggi anche:
- Struttura di Lewis Nh2f
- Struttura Brcl Lewis
- Struttura lewis sbr4
- Struttura di Lewis Chf3
- Struttura di Li2o-Lewis
- Struttura di Ali3 Lewis
- Struttura di Lewis dell'acido propanoico
- Brf3 struttura lewis
- Struttura di Lewis Ccl2o
- Struttura di If5 di Lewis
Ciao... sono Triyasha Mondal, sto seguendo un Master in Chimica. Sono uno studente entusiasta. La mia specializzazione è in chimica fisica.
Colleghiamoci tramite LinkedIn:
Ciao amico lettore,
Siamo una piccola squadra alla Techiescience, che lavora duro tra i grandi player. Se ti piace quello che vedi, condividi i nostri contenuti sui social media. Il tuo supporto fa una grande differenza. Grazie!