In questo articolo, vedremo quali sono gli esempi di reazioni acido-base con la loro spiegazione in dettaglio.
- Acido cloridrico e idrossido di sodio
- Acido bromidrico e idrossido di potassio
- Acido cloridrico e ammoniaca
- Acido cloridrico e idrossido di potassio
- Acido cloridrico e idrossido di magnesio
- Acido cloridrico e ossido ferrico
- Acido nitrico e idrossido di bario
- Acido fosforico e idrossido di calcio
- Acido solforico e idrossido di stronzio
- Acido cloridrico e idrossido di stronzio
I Acidi sono le specie chimiche che danno protone H+ mentre le basi sono le specie chimiche che accettano un protone.
Quando la base e l'acido subiscono una reazione chimica, si ottiene sale e acqua come prodotto della loro reazione.
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Esempio di reazione acido-base
Acido cloridrico e idrossido di sodio
L'acido cloridrico è un acido forte. Si dissocia completamente in soluzione acquosa e dà origine a H+ e Cl-. L'idrossido di sodio è una base forte, si dissocia in Na+ e OH-. Nel corso della reazione Na+ combinato con Cl- per formare sale NaCl cloruro di sodio e H+ combinato con OH- per formare acqua.
Acido bromidrico e idrossido di potassio
L'acido bromidrico è un acido forte. Si dissocia completamente in soluzione acquosa e produce H+ e Br-. L'idrossido di potassio è una base forte, si dissocia in K+ e OH-. Nel corso della reazione K+ combinato con Br- per formare sale KBr, bromuro di potassio e H+ combinato con OH- per formare acqua.
Acido cloridrico e ammoniaca
L'acido cloridrico si dissocia completamente in una soluzione acquosa e produce H+ e Cl-. È un acido forte. L'ammoniaca non è una base forte. Questa reazione non segue criteri acido-base a causa della sola formazione di sale in atto, non di acqua. L'acido cloridrico e l'ammoniaca reagiscono per formare cloruro di ammonio.
Acido cloridrico e idrossido di potassio
L'acido cloridrico è un acido forte, che si dissocia completamente in una soluzione acquosa e dà origine a H+ e Cl-. L'idrossido di potassio è una base forte, si dissocia in K+ e OH-. Nel corso della reazione K+ combinato con Cl- per formare sale KCl cloruro di potassio e H+ combinato con OH- per formare acqua.
Acido cloridrico e idrossido di magnesio
Essendo un acido forte, l'acido cloridrico si dissocia per formare H+ e Cl-. L'idrossido di magnesio funge da base. Si dissocia per formare Mg+2 ione magnesio e ione idrossido OH-. Nella reazione, si forma cloruro di magnesio insieme all'acqua.
Acido cloridrico e ossido ferrico
L'acido cloridrico si dissocia completamente in una soluzione acquosa e produce H+ e Cl-. È un acido forte. L'ossido ferrico si dissocia in Fe+3 e ione idrossido OH-. Il cloruro ferrico è il prodotto dato dalla reazione dell'ossido ferrico e acido cloridrico.
Acido nitrico e idrossido di bario
L'acido nitrico si dissocia in ioni H+ e NO3- nella soluzione acquosa. L'idrossido di bario si dissocia Ba+2 e OH-. Durante la reazione di acido nitrico e idrossido di bario, come prodotto si forma il nitrato di bario.
Acido fosforico e idrossido di calcio
L'acido fosforico è un acido forte. Si dissocia in soluzione acquosa e produce idronio H+, PO4– ioni. L'idrossido di calcio funge da base, si dissocia in una soluzione acquosa per formare Ca+ e OH-. Il sale fosfato di calcio e l'acqua sono i risultati della reazione.
Acido solforico e idrossido di stronzio
L'acido solforico si dissocia completamente in una soluzione acquosa e produce H2+ e così42-. È un acido forte. L'idrossido di stronzio è una base. Il sale, solfato di stronzio si forma con acqua come prodotto della reazione tra acido solforico e idrossido di stronzio.
Acido cloridrico e idrossido di stronzio
Essendo un acido forte, l'acido cloridrico si dissocia per formare H+ e Cl-. L'idrossido di stronzio si dissocia per formare Sr+ e OH-. H+ e OH- legati per formare acqua così come lo ione stronzio e lo ione cloruro legati per formare il cloruro di stronzio.
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Domande frequenti:
Domanda: Cos'è un acido forte?
Risposta : L'acido forte è definito come,
La specie chimica si dissocia completamente in un acquoso soluzione e produce ione idronio o protone H+. esempio, acido solforico, acido nitrico, acido cloridrico, acido fosforico ecc.
domanda: Quali sono gli esempi di basi forti?
Risposta : Gli esempi di basi forti sono,
L'idrossido di sodio, l'idrossido di potassio, l'idrossido di stronzio, l'idrossido di litio, ecc. si dissociano completamente in una soluzione acquosa per formare ione idrossido.
Domanda: Quali sono gli esempi di acidi deboli e basi deboli?
Risposta: Gli esempi di acidi deboli e basi deboli sono,
Acidi deboli: si dissocia parzialmente in una soluzione acquosa per formare protoni. Per esempio. Acido benzoico, acido formico, acido ossalico ecc.
Basi deboli: si dissocia parzialmente in una soluzione acquosa per formare ione idrossido. Per esempio. Ammoniaca, idrossido di rame, idrossido di alluminio, ecc.
Domanda: Quali sono le reazioni dell'acido fosforico e dell'idrossido di calcio?
Risposta: La reazione di acido fosforico e idrossido di calcio,
L'acido fosforico è un acido forte. Si dissocia in soluzione acquosa e produce idronio H+, PO4– ioni. L'idrossido di calcio funge da base, si dissocia in una soluzione acquosa per formare Ca+ e OH-. Il sale fosfato di calcio e l'acqua sono i risultati della reazione.
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Sono Smruti Bhosale. Vengo da Mumbai. Ho un Master in chimica inorganica presso il Guru Nanak Khalsa College di Mumbai. Ho sempre avuto la passione per la scrittura e per ispirare quante più menti volenterose attraverso le mie parole. La chimica è una materia utilizzata da tutti nella vita normale.
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