Ossidi formati dalla reazione di atomi di metallo con l'atomo di ossigeno. Qui, a questo punto, stiamo imparando l'esempio di ossido acido e alcuni fatti a riguardo. Quando l'ossido viene reagito con l'acqua, dà acido e noto come ossidi acidi. Anche gli ossidi non possono comportarsi né come acidi né come basi e rimangono come neutri.
- CO2 + H2O → H2CO3
- SiO2 + 2H2O → Si(OH)4
- P4O6 + 6 H2O → 4 h3PO3
- P4O10 + 6 H2O → 4 h3PO4
- P2O3 + 3H2O → 2H3PO3
- P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
- SO2 + H2O→H2SO3
- SO3 + H2O→H2SO4
- Cl2O + H2O ↔ 2HOCl
- Cl2O7 + H2O→2HClO4
- CrO3 + H2O → H2CrO4
- N2O5 + 3H2O → 2HNO3
- B2O3 + 3H2O → 2H3BO3
- 2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
- Cr2O3 + H2O → H2Cr2O4
- Mn2O7 + H2O → 2 HMnO4
- 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
- N2O3 +H2O → 2HNO2
- N2O5 + H2O → 2HNO3
- SeO2 + H2O → H2SeO3
L'ossido acido L'esempio è elencato come segue:
I ossidi acidi formato specialmente con gli elementi non metallici e l'ossigeno. Gli elementi non metallici del gruppo da 14 a 17 possono essere costituiti da ossidi acidi e questa è la forma di anidridi acide che formano acido e acqua. Ossidi acidi e noti anche per essere anidridi acide. Gli elementi non metallici e l'atomo di ossigeno hanno un legame covalente tra di loro.
Per lo più le anidridi acide hanno un punto di ebollizione e un punto di fusione bassi, ad eccezione degli ossidi come l'ossido di boro (B2O3) e l'ossido di silicio (SiO2) poiché hanno un punto di ebollizione e un punto di fusione elevati e possono formare composti giganti. La maggior parte del ossidi che sono covalenti sono cationi altamente acidi che esibiscono proprietà acide.
CO2 + H2O → H2CO3
Quando l'anidride carbonica reagisce con l'acqua dà acido carbonico. Qui, l'anidride carbonica (CO2) è l'esempio di ossido acido.
SiO2 + 2H2O → Si(OH)4
Quando l'ossido di silicio reagisce con il mangiatore, produce acido ortosilicico. Qui, il biossido di silicio (SiO2) è l'esempio di ossido acido.
P4O6 + 6 H2O → 4 h3PO3
Quando il triossido di fosforo reagisce con l'acqua, produce acido fosforoso. Qui, il triossido di fosforo (P4O6) è l'esempio di ossido acido.
P4O10 + 6 H2O → 4 h3PO4
Quando il pentaossido di fosforo reagisce con l'acqua dà acido fosforico. Qui, il pentaossido di fosforo (P4O10) è l'esempio di ossido acido.
P2O3 + 3H2O → 2H3PO3
Quando il triossido di fosforo reagisce con l'acqua, dà acido fosforoso. Qui, il triossido difosforoso (P2O3) è l'esempio dell'ossido acido.
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
Quando il pentaossido difosforoso reagisce con l'acqua dà acido fosforico. Qui, il pentaossido difosforoso (P2O5) è l'esempio dell'ossido acido.
SO2 + H2O→H2SO3
Quando l'anidride solforosa reagisce con l'acqua produce acido solforoso. Qui, l'anidride solforosa (SO2) è l'esempio di ossido acido.
SO3 + H2O→H2SO4
Quando il triossido di zolfo reagisce con l'acqua forma acido solforico. Qui, il triossido di zolfo (SO3) è l'esempio di ossido acido.
Cl2O + H2O ↔ 2HOCl
Quando il monossido di cloro reagisce con l'acqua dà acido ipocloroso. In questo caso, l'ossido di cloro (Cl2O) è l'esempio dell'ossido acido.
Cl2O7 + H2O→2HClO4
Quando l'epossido di cloro reagisce con l'acqua dà acido perclorico. Qui, l'epossido di cloro (Cl2O7) è l'esempio di ossido acido.
CrO3 + H2O → H2CrO4
Quando il triossido di cromo reagisce con l'acqua, produce acido cromico. Qui, il triossido di cromo (CrO3) è l'esempio di ossido acido.
N2O5 + 3H2O → 2HNO3
Quando il pentaossido di azoto reagisce con l'acqua dà acido nitrico. Qui, il pentaossido di azoto (N2O5) è l'esempio dell'ossido acido.
B2O3 + 3H2O → 2H3BO3
Quando il triossido di diboro reagisce con l'acqua dà acido borico. Qui, il triossido di diboro (B2O3) è l'esempio dell'ossido acido.
2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
Quando il biossido di azoto reagisce con l'acqua dà acido nitrico e acido nitroso. Qui, il biossido di notrigeno (NO2) è l'esempio di ossido acido.
Cr2O3 + H2O → H2Cr2O4
Quando il triossido di dicromo reagisce con l'acqua dà il diidrossi (diosso) dicromo. Qui, il triossido di dicromo (Cr2O3) è l'esempio dell'ossido acido.
Mn2O7 + H2O → 2 HMnO4
Quando il manganese trioxo reagisce con l'acqua, dà ossido permanganico. Qui, il manganese trioxo (Mn2O7) è l'esempio dell'ossido acido.
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
Quando il biossido di azoto reagisce con l'acqua dà acido nitrico con liberazione di monossido di azoto. Qui, il biossido di azoto (NO2) è l'esempio di ossido acido.
N2O3 + H2O → 2HNO2
Quando il triossido di azoto reagisce con l'acqua dà acido nitroso. Qui, il triossido di azoto (N2O3) è l'esempio dell'ossido acido.
N2O5 + H2O → 2HNO3
Quando il pentaossido di azoto reagisce con l'acqua dà acido nitrico. Qui, il pentaossido di azoto (N2O5) è l'esempio dell'ossido acido.
SeO2 + H2O → H2SeO3
Quando l'ossido di selenio reagisce con l'acqua dà acido selenio. Qui, l'ossido di selenio (SeO2) è l'acido esempio di ossido.
Per saperne di più, leggi Struttura dell'acido sialico
Alcuni fatti sull'ossido acido:
Quando questi ossidi si mescolano nell'acqua producono anione oxo. Quindi, gli elementi dell'anione oxo hanno lo stesso numero di ossidazione degli ossidi. Quando gli ossidi si mescolano con l'acqua se formano acidi forti o molto forti, gli ossidi considerano solubili in acqua, poiché questi acidi sono completamente ionizzati e l'equilibrio viene spostato verso la dissoluzione.
Se gli ossidi si mescolano in acqua e danno oxoacidi moderatamente acidi, gli ossidi non dovrebbero essere completamente solubili in acqua. In questo caso, l'ossoacido è di natura debole. Quindi, gli ossidi generalmente solubili, ma non sempre si dissolvono in acqua. Gli ossidi acidi dell'atomo di zolfo (SO3) e dell'atomo di azoto (NO2) sono considerati inquinanti atmosferici.
Questi ossidi di SO3 e NO2 reagiscono con l'umidità presente nell'atmosfera e producono la pioggia acida. Alcuni ossidi come ClO2 e NO2, in cui lo stato di ossidazione dell'atomo centrale non corrisponde allo stato di ossidazione degli elementi degli oxoacidi noti o stabili. Questo tipo di ossidi per sproporzione produce una miscela di anioni o oxoacidi.
Conclusione:
Gli ossidi acidi si formano con la reazione di elementi non metallicis e ossigeno. Quando questi ossidi acidi vengono disciolti o miscibili in acqua, si ottengono acidi. Non metalli del gruppo 14th a 17th sono i partecipanti degli ossidi acidi. Gli ossidi acidi sono anche conosciuti come anidridi acide. Gli esempi di ossido acido più comuni sono CO2, NO2, SO2, SO3, N2O5, Cl2O7, Cl2O, P2O3, P2O5, ecc.
Ciao a tutti, sono il dottor Shruti M Ramteke, ho conseguito il dottorato di ricerca. in chimica. Sono appassionato di scrittura e mi piace condividere le mie conoscenze con gli altri. Sentitevi liberi di contattarmi su linkedin