Struttura e caratteristiche di Al2O3 Lewis: 17 fatti completi

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Gli elettroni di valenza degli atomi vengono rappresentati sotto forma di linee e punti chiamati struttura di Lewis. Facciamo una breve discussione sull'Al2O3 Struttura di Lewis di seguito.

Al2O3 contiene due elementi es alluminio metallo e atomi di ossigeno. È la combinazione di composti metallici e non metallici. Quindi forma un composto ionico. Al2O3 è composto da 2 metalli di alluminio e 3 atomi di ossigeno. Entrambi gli atomi di Al hanno perso i loro 3 elettroni di valenza a 3 O atomi, quindi ha una carica +3.

I 3 atomi di O guadagnano 2 elettroni da 2 atomi di Al, quindi ha una carica -2 su di esso. Ha un legame ionico tra tutti gli atomi di Al e O di Al2O3. Gli atomi 2 Al e 3 O vengono posti in una parentesi quadra a causa della presenza di carica su di esso. Discutiamo delle coppie solitarie, della carica formale, della regola dell'ottetto e della forma dell'Al2O3 Lewis struttura con caratteristiche e fatti diversi.

Come disegnare l'Al2O3 Struttura di Lewis?

Ha alcuni passaggi o regole per disegnare la struttura di Lewis di qualsiasi composto chimico che sono riportati di seguito.

Elettroni di valenza e legami in Al2O3:

Valutare gli elettroni di valenza complessivi disponibili sulla struttura lewis Al2O3 aggiungendo gli elettroni di valenza di ciascun atomo di Al e O. C'è un legame ionico all'interno del Al2O3 struttura di lewis dovuta alla condivisione di elettroni.

Elettroni a coppie solitarie e regola dell'ottetto su Al2O3:

Dopo il legame calcola gli elettroni della coppia solitaria sulla struttura lewis di Al2O3. Applicare la regola dell'ottetto su ciascun atomo di Al e O dell'Al2O3 lewis struttura per verificare se ha ottetti completi o incompleti.

Carica formale e geometria e forma di Al2O3:

Valutare la carica formale presente sugli atomi di Al e O dell'Al2O3 la struttura di lewis usando una data formula. Identificare anche la forma, la geometria, l'ibridazione e l'angolo di legame del Al2O3 molecola.

Al2O3 1
Al2O3 struttura lewis

Al2O3 elettroni di valenza

Il numero di elettroni del guscio più esterni disponibili su un atomo o elemento è noto come elettroni di valenza. Dai una breve occhiata all'Al2O3 elettroni di valenza indicati di seguito.

Al2O3 la struttura di lewis ha complessivamente 24 elettroni di valenza presenti su di essa. Il metallo alluminio appartiene al 13th gruppo tavola periodica. L'atomo di ossigeno appartiene al 16th gruppo tavola periodica. Pertanto l'atomo di alluminio e di ossigeno ha rispettivamente 3 e 6 elettroni di valenza nel loro orbitale del guscio più esterno.

I passaggi per il calcolo dell'elettrone di valenza per Al2O3 la struttura di lewis è riportata di seguito.

  • Gli elettroni di valenza sull'atomo di alluminio sono = 3 x 2 (Al) = 6
  • Gli elettroni di valenza sugli atomi di ossigeno sono = 6 x 3 (O) = 18
  • Elettroni di valenza su Al2O3 la struttura di lewis è = 6 + 18 = 24
  • Per conoscere la coppia di elettroni totale sull'Al2O3 struttura di lewis dobbiamo dividere gli elettroni di valenza per 2 = 24 / 2 = 12
  • Pertanto l'Al2O3 la struttura di lewis contiene 24 elettroni di valenza e 12 coppie di elettroni.

Al2O3 lewis struttura coppie solitarie

La coppia di elettroni non condivisi o gli elettroni non di legame su un atomo o una molecola è chiamata la coppia solitaria di elettroni. Di seguito la descrizione di Al2O3 elettroni a coppie solitarie.

Al2O3 la struttura di Lewis ha un totale di 6 elettroni a coppie solitarie. Ha 24 elettroni di valenza totali in Al2O3. 12 elettroni sono coppie di legami che formano 2 legami covalenti singoli e 2 doppi legami all'interno di atomi di Al e O. I 12 elettroni rimanenti sono posti su 3 O atomi come elettroni non condivisi, cioè elettroni a coppie solitarie.

Di seguito è riportata la spiegazione per la parte calcolatrice di Al2O3 lewis struttura una coppia solitaria di elettroni.

  • Elettroni a coppia solitaria su Al2O3 = Elettroni di valenza di Al2O3 – numero di legami / 2
  • Elettroni a coppia solitaria dell'atomo O centrale = 6 ( V. E) – 2 (legami Al – O) / 2 = 2
  • Coppia di elettroni solitari sugli atomi di O esterni = 6 (V. E) – 2 (Al = O legami) / 2 = 2
  • Elettroni a coppia solitaria su tutti i 3 atomi di O = 2 (L. P su O centrale) + 2 x 2 ( LP su O esterno) = 2 + 4 = 6
  • Quindi, ogni atomo di O ha 2 elettroni a coppie solitarie nell'Al2O3 struttura legislativa.
  • Pertanto, l'Al2O3 la struttura di Lewis ha 6 coppie di elettroni solitari totali.

Al2O3 regola dell'ottetto della struttura di lewis

La presenza di 8 elettroni nell'orbita più esterna di un atomo è considerata un atomo stabile dice nella regola dell'ottetto. Parliamo dell'applicazione del regola dell'ottetto su Al2O3.

Al2O3 la struttura di Lewis ha ottetti completi di tutti e tre gli atomi di ossigeno. Piuttosto, entrambi gli atomi di alluminio hanno un orbitale vuoto a causa della donazione dei loro tre elettroni. I due atomi di Al hanno 3 elettroni di valenza. Tutti questi 3 elettroni di 2 Al vengono donati a 3 O atomi. Quindi ha un +3 addebito su di esso.

I tre atomi di O guadagnano 2 elettroni ciascuno da 2 atomi di Al e hanno una carica -2 su ciascun atomo di O. Quindi ogni atomo di O viene circondato da 8 elettroni e ha un ottetto completo.

Al2O3 carica formale della struttura di lewis

La carica positiva o negativa sugli atomi o sulle molecole dovuta alla perdita o al guadagno di elettroni è chiamata carica formale. Di seguito l'Al2O3 parte di calcolo dell'onere formale.

L'accusa formale di Al2O3 la struttura di lewis è = (elettroni di valenza – elettroni di non legame – ½ elettroni di legame)

La tabella seguente mostra il calcolo dettagliato per l'Al2O3 struttura legislativa.

Atomi di Al2O3
struttura legislativa		Valenza
elettroni
su Al,
E O		Non vincolante
elettroni accesi
Al e O		Bonding
elettroni accesi
Al e O		Il formale
carica su Al,
E O
Due in alluminio
(Al) atomi		030000( 3 – 0 – 0 / 2 )
= +3  
Tre ossigeno
(O) atomi		060800( 6 – 8 – 0 / 2 )
= - 2
Carica formale della struttura di lewis Al2O3, Al = + 3, O = – 2.

Al2O3 forma della struttura lewis

La disposizione specifica degli atomi in una molecola che forma una forma geometrica è chiamata forma molecolare. Discutiamo qualche breve sull'Al2O3 forma.

L'Al2O3 la struttura di lewis ha una forma e una geometria planare trigonali. L'Al2O3 composto ha 2 atomi centrali cioè l'atomo di Al. Entrambi questi 2 atomi di Al centrali non hanno elettroni a coppia solitaria e sono attaccati con 2 atomi di O legati. Quindi, ha una formula generica AX3 della teoria VSEPR e ha una forma planare trigonale.

Al2O3 ibridazione

L'atomo subisce la miscelazione e la rifusione degli orbitali atomici per formare un nuovo orbitale ibrido con la stessa energia è chiamato ibridazione. Parliamo di Al2O3 ibridazione.

L'Al2O3 la struttura di lewis ha "sp2" ibridato due atomi di Al centrali. L'alluminio l'atomo ha un numero sterico 3. Il numero sterico dell'atomo Al è calcolato come = numero di legami su Al + coppie solitarie su Al cioè 3 + 0 = 3. Quindi, secondo la teoria VSEPR, Al di Al2O3 ha il numero sterico 3 quindi è ibridato 'sp2'.

Nell'Al2O3 molecola, c'è miscelazione o sovrapposizione di orbitali atomici dell'atomo di Al centrale. Lì, un orbitale "s" e due "p" dell'atomo di Al centrale si mescolano e formano un nuovo orbitale ibrido "sp2" con la stessa energia degli orbitali precedenti.

Al2O3 angolo della struttura di lewis

L'angolo all'interno di tutti i legami immediati di una molecola è chiamato angolo di legame di quella molecola. Dai una breve occhiata all'Al2O3 angolo di legame della struttura di lewis.

Il composto Al2O3 ha un grado di 120 angolo di legame. Ha un atomo centrale Al collegato con due atomi di O che formano un legame ionico a causa della perdita di tutti e 3 gli elettroni. Quindi ha un angolo di legame O – Al – O di 120 gradi al loro interno.

è Al2O3 solido?

I composti solidi hanno un imballaggio chiuso dei loro atomi e hanno una specifica forma cristallina di disposizione e natura dura. Discutiamo se Al2O3 è solido o no.

Al2O3 è un composto cristallino solido. È un bianco o incolore composto senza odore. Mostra uno schema regolare ripetuto di un esagono formato all'interno di Al3+ E O2- ioni. Quindi la particella dentro Al2O3 ha la struttura cristallina dell'imballaggio chiuso esagonale (HCP) di Al3+ E O2- ioni.

Perché Al2O3 è un solido?

Al2O3 è solido a causa della sua struttura di imballaggio esagonale chiusa di ioni. Il più grande O2- gli ioni occupano i vuoti ottaedrici e gli ioni Al3+ di dimensioni più piccole occupano i vuoti tetraedrici formando un modello a 6 strati nell'HCP. Gli ioni Al3+ sono posti centralmente e circondati da 6 O2- ioni in un esagono.

Forma strati alternati di entrambi Al3+ E O2- ioni. Lo strato intermedio di Al3+ioni ha scanalature di forma triangolare tra 2 strati di O2. In HCP gli ioni occupano il 74% dello spazio e il 26% dello spazio è vuoto. Ha 12 numeri di coordinazione e 6 atomi in ciascuna cella unitaria dell'esagono. È noto come corindone.

è Al2O3 solubile in acqua?

La solubilità di un composto dipende dalla sua capacità di dissolverlo in acqua o altri solventi. Di seguito è riportata una descrizione approfondita della solubilità di Al2O3 in acqua.

Al2O3 è insolubile in acqua. Al2O3 è un composto ionico. Ma ha ioni fortemente legati o impaccati nelle sue molecole. Non può essere ulteriormente ionizzato nell'acqua per formare legami a idrogeno. Quindi, non c'è formazione di legami idrogeno all'interno di ioni opposti di Al2O3 e acqua e ha natura insolubile.

Perché Al2O3 è insolubile in acqua?

Al2O3 è insolubile in acqua perché ha una complessa struttura cristallina esagonale a pacchetto chiuso. Ha un'energia reticolare superiore all'energia di idratazione. Gli ioni O2 di Al2O3 sono tenuti molto fortemente l'uno con l'altro nel Reticolo cristallino HCP. Quindi non può reagire con l'acqua e ha natura insolubile.

è Al2O3 polare o non polare?

La polarità di un composto è determinata da diverse elettronegatività dei suoi atomi che mostrano legami polari o non polari. Discutiamo della natura polare/non polare di Al2O3.

Al2O3 è un composto polare. Ci sono una grande differenza di elettronegatività tra gli atomi di Al e O. L'elettronegatività dell'atomo di Al è 1.61 e il O atomo è 3.44. Quindi ha 2.34 differenze di elettronegatività che sono più di 0.5-1.8 valori dati dalla regola di Puling. Quindi, ha natura polare.

Perché Al2O3 è un composto polare?

Al2O3 è polare a causa della creazione di dipoli nella molecola. L'atomo di Al è meno elettronegativo dell'atomo di O. Quindi, la densità elettronica attrae verso un atomo di O più elettronegativo. Una carica positiva parziale su Al e una carica negativa parziale su atomi di O genera cioè dipoli e mostra natura polare.

è Al2O3 un composto molecolare?

I composti molecolari sono composti in cui gli atomi si attaccano con forti legami covalenti. Dai un'occhiata alla discussione se Al2O3 è molecolare o no.

Al2O3 non è un composto molecolare Piuttosto è un composto ionico. Non vi è alcuna presenza di forti legami covalenti all'interno del Al2O3 molecola. Ha forti legami ionici con Al3+ E O2- ioni. Inoltre, gli atomi di Al e O hanno cariche positive e negative dovute allo scambio di elettroni.

è Al2O3 acido o base?

I composti che hanno le caratteristiche di un donatore di protoni sono acidi e un accettore di protoni è una base. Di seguito una breve discussione sul fatto che Al2O3 è un acido o una base.

Al2O3 può agire sia come acido che come base. Al2O3 è un composto anfotero. Fondamentalmente, è un ossido anfotero contenente ioni ossido. Ha una combinazione di metalli e non metalli. Al2O3 in reazione con l'acido agisce come base e in reazione con una base, agisce come acido.

Perché Al2O3 è anfotero?

Al2O3 è anfotero perché in una reazione con acido come HCl agisce come base e produce sale AlCl3 e acqua. Reagisce con una base come NaOH e funge da base per formare un complesso tetraidrossialluminato di sodio. L'O2- gli ioni perdono o acquistano elettroni per formare legami covalenti che agiscano da acido e base.

Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O (Al2O3 base)

Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O → 2NaAl(OH)4 (Al2O3 acido)

è Al2O3 elettrolita?

Gli elettroliti sono le specie che possono essere ionizzate e sono in grado di condurre elettricità a causa del movimento degli ioni. Discutiamo se Al2O3elettrolita o meno.

Al2O3 è un elettrolita. È costituito da specie metalliche e non metalliche e di natura ionica. Non può reagire con le molecole d'acqua per dissociarsi in esso. Può a sua volta essere ionizzato come Al3+ E O2- ione sull'applicazione di energia esterna come il calore. Quindi, a causa della ionizzazione, può fungere da elettrolita.

Come Al2O3 è un elettrolita?

Al2O3 è un elettrolita perché può dissociarsi come Al3+ E O2- sul riscaldamento. Possono muoversi liberamente e condurre l'elettricità. Sull'elettrolisi, Al3+ gli ioni vanno verso il catodo a causa della reazione di riduzione. o2- gli ioni vanno verso l'anodo a causa di una reazione di ossidazione.

Le reazioni di ossidoriduzione e la reazione complessiva netta per l'elettrolisi di Al2O3 sono riportati di seguito.

4 Al3+ + 12 e- → 4 Al (metallo Al a (-) catodo) / Riduzione.
A proposito di 62- – 12 e- → 3O2 (O2 gas a (+) anodo) / Ossidazione.
2 Al2O3 (l)  → 4 Al(L)  + 3 O2 (g)

è Al2O3sale?

I sali sono i composti che sono il risultato della reazione tra composti acidi e basi. Discutiamo se Al2O3 è sale o no.

Al2O3 non funge da sale. Non può produrre con l'acido-base reazione. Al2O3 è prodotto a causa della reazione tra metallo alluminio con gas ossigeno (atmosfera O2). Quindi, alluminio metallico complessivamente ricoperto da uno strato di ossido di alluminio da cui otteniamo Al2O3. Quindi, non può mostrare il comportamento di un sale.

4 Al + 3 O2 → 2Al2O3

2Al(OH)3 →Al2O3 + 3 H2O

è Al2O3 ionico o covalente?

I composti ionici sono legati con una forza di attrazione elettrostatica. I composti covalenti hanno forti legami covalenti. Di seguito è riportato un breve se Al2O3 è ionico o covalente.

Al2O3 è un composto ionico. È formato dalla combinazione di atomi di metallo (Al) e non metallici (O). I composti con specie metalliche e non metalliche sono di natura ionica. Ha cariche positive e negative dovute allo scambio di elettroni su di esso. Può ionizzare come Al3+ E O2- ioni e mostra una natura ionica.

Perché Al2O3 è ionico?

Al2O3 è ionico perché l'Al3+ E O2- gli ioni sono tenuti insieme dalla forza di attrazione elettrostatica formando un forte legame ionico. Per riscaldamento, si dissocia ulteriormente come ioni positivi e negativi. Ha una differenza di elettronegatività di 2.34 tra gli atomi di Al e O che formano ionico Al2O3.

Conclusione:

Al2O3 la struttura di Lewis ha 24 elettroni di valenza, 6 elettroni a coppie solitarie e ottetti completi di tutti gli atomi di O. Ha una carica formale di +3 su Al e -2 su O atomo. Ha una forma piramidale trigonale con una struttura reticolare cristallina esagonale a pacco chiuso. Ha l'ibridazione sp2 e un 1200 angolo di legame. È un composto ionico polare solido ed è insolubile in acqua.

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