Al3+ Struttura di Lewis, geometria: 17 fatti che dovresti sapere

by

Al3+ è un catione di alluminio che ha meno elettroni del normale metallo di alluminio reale.

Nell'articolo stiamo imparando la struttura di Al3+ lewis. L'alluminio è il metallo che appartiene al 13th gruppo della tavola periodica. Significa che Al ha tre elettroni nel suo guscio di valenza esterno. Lo ione Al3+ è prodotto dalla riduzione di tre elettroni dal metallo Al. Discutiamo la struttura dettagliata di Al3+, la geometria e i suoi vari fatti.

Come disegnare la struttura lewis di Al3+?

L'alluminio metallico appartiene al tredicesimo gruppo della tavola periodica, che conferma la presenza di tre elettroni di valenza nel suo guscio di valenza esterno. Il metallo alluminio ha numero atomico 13. Quindi il metallo alluminio ha 13 elettroni. La configurazione elettronica per Al metal è la seguente:

Al (13) – 1s2, Anni '22, 2p6, Anni '32, 3p1 o [Ne]10 3s2 3p1

Al 1
Struttura del punto di Lewis di Al

Lo ione Al3+ è prodotto dalla diminuzione degli elettroni nell'alluminio metallico, quindi lo ione Al3+ è costituito da soli dieci elettroni e il suo guscio esterno è simile al neon. Pertanto, ha un totale di 10 elettroni di valenza nello ione Al3+. Quindi, la configurazione elettronica dello ione Al3+ è la seguente:

Al3+ (10) – 1s2, Anni '22, 2p6 Oppure [Ne]10 3s1

Al 5
Al3+ struttura legislativa

A causa della perdita o della donazione di tre elettroni da parte di Al metallo, la carica tripositiva (3+) viene creata su Al metallo. Quindi il metallo Al viene mostrato sotto la parentesi quadra con la carica 3+ su di esso. In realtà Al3+ mostra solo il simbolo lewis ma Al3+ struttura lewis non è possibile disegnare perché Al è solo un atomo.

Elettroni di valenza Al3+

Lo ione Al3+ ha un totale di otto elettroni di valenza. L'atomo di Al ha un totale di 13 elettroni di valenza da cui dona 3 elettroni per formare lo ione tripositivo Al3+. Poiché l'atomo di Al appartiene a 13th gruppo di tavola periodica quindi ha 3 elettroni di valenza nel suo guscio di valenza. Ma nello ione Al3+ ha tre elettroni in meno, quindi ha un totale di dieci elettroni nello ione Al3+ come mostrato nella figura seguente:

al3+ struttura lewis
Elettroni di valenza in Al3+

Al3+ lewis struttura addebito formale

Per calcolare l'addebito formale su qualsiasi elemento della struttura lewsi abbiamo una formula:

Carica formale = (elettroni di valenza – elettroni di non legame – ½ elettroni di legame)

Il calcolo formale della carica dello ione Al3+ è il seguente:

Atomo di alluminio: elettroni di valenza sull'atomo di alluminio = 08

                            Elettroni non leganti sull'atomo di alluminio = 03

                            Elettroni di legame con atomo di alluminio = 00

La carica formale sull'atomo di alluminio Al è = (08 – 08 – 0/2)          

Pertanto, l'atomo di alluminio non ha carica formale su di esso.

In realtà, non è possibile calcolare la carica formale di ogni singolo atomo, anione o catione poiché non vi è alcun legame e su di esso sono presenti elettroni non leganti.

Al3+ regola dell'ottetto della struttura lewis

Poiché l'atomo di alluminio ha un totale di 13 elettroni presenti su di esso e quindi ha 3 elettroni di valenza. Quindi il metallo Al che ha solo 3 elettroni nel suo ultimo guscio ha un ottetto incompleto. Allo stesso modo, lo ione Al3+ ha un totale di 10 elettroni presenti su di esso, quindi avendo 8 elettroni di valenza. Poiché gli ioni Al3+ hanno otto elettroni di valenza nel suo orbitale del guscio di valenza, lo ione Al3+ ha un ottetto completo.

Al3+ lewis struttura coppie solitarie

Lo ione Al3+ ha un totale di 10 elettroni e ha 8 elettroni nel suo guscio di valenza. Significa che ha un totale di otto elettroni non leganti presenti su di esso, cioè otto elettroni sono disponibili sullo ione Al3+ per la condivisione o il legame con altri elementi o atomi.

Quindi, se accoppiamo due elettroni per farli coppia elettronica per il legame e la condivisione con altri elementi o atomi. Otterremo un totale di quattro coppie di elettroni non leganti presenti su di esso. Pertanto, l'Al3+ la struttura o ione di Lewis ha un totale di quattro coppie solitarie elettroni presenti su di esso.

Al3+ è uno ione?

Sì Al3+ è uno ione cioè un catione in natura. Poiché l'atomo di Al appartiene a 13th gruppo della tavola periodica e ha un totale di tredici elettroni presenti su di esso con tre elettroni di valenza. Quindi, i tre elettroni di valenza sono disponibili per la condivisione o il legame con altri atomi o elementi. Se l'atomo di Al dona i suoi tre elettroni di valenza del guscio esterno ad altri atomi, rimarrà con solo dieci elettroni.

Quando l'atomo di Al perde tre elettroni, si creerà una carica tripositiva su di esso, convertendo l'atomo di Al in ione Al3+. Poiché la carica positiva si crea sull'atomo di Al a causa della perdita di elettroni, lo ione Al3+ è un catione.

Al 2
Al3+ come catione

Al3+ risonanza della struttura lewis

La struttura di risonanza dello ione Al3+ non è possibile in quanto non vi è alcun altro atomo o elemento collegato ad esso. Lo ione Al3+ è un singolo elemento ione che ha una carica tripositiva presente su di esso con un ottetto completo poiché ha otto elettroni di valenza nel suo guscio di valenza esterno. Quindi, lo ione Al3+ non può mostrarne alcuna struttura di risonanza.

Al 4
Struttura comparativa di Al e Al3+

Forma della struttura lewis Al3+

Lo ione Al3+ non ha forma. Poiché lo ione Al3+ è un singolo atomo catione con carica tripositiva su di esso e ha quattro coppie di elettroni solitari per il legame con altri atomi. Ma poiché l'Al3+ è solo uno ione, non è legato ad altri atomi, quindi non diventa una molecola.

Anche se non ha legami o elettroni di legame, quindi non può piegarsi o essere lineare o non orientarsi da nessuna parte. Poiché non si è attaccato con altri elementi, non è presente la densità della nuvola di elettroni e nessun confronto dell'elettronegatività di due o più di due elementi.

Angolo della struttura lewis Al3+

Al3+ è il singolo elemento ione e non ha altri elementi collegati ad esso. Anche non ha alcun tipo di deviazione verso la densità della nuvola di elettroni di altri atomi. Inoltre non c'è confronto di elettronegatività tra due o più atomi o elementi. Quindi, non c'è alcun angolo presente in Al3+ struttura legislativa o ione Al3+.

Ibridazione Al3+

Lo ione Al3+ originariamente non ha alcuna ibridazione in quanto è solo un singolo elemento ione. L'ibridazione avviene con la miscelazione e la rifusione di orbitali atomici di qualsiasi molecola costituita da due o più atomi in essa contenuti. Ma nel caso dello ione Al3+ non sono presenti altri elementi oltre all'alluminio e inoltre non vi è alcuna forma di legame all'interno dello ione.

Quindi, lo ione Al3+ da solo non può mostrare alcun tipo di ibridazione. Ma lo ione Al3+ può formare composti complessi quando AlCl3 ha reagito con acidi acquosi forma un composto complesso come [Al(H2O)6]3+. In composti complessi come questo, lo ione Al3+ ha sp3d2 ibridazione.

Solubilità Al3+

Lo ione Al3+ è solubile nel seguente elenco:

  • bromuri (fr-)
  • cloruri (cl-)
  • Clorati (ClO3-)
  • Nitrati (n3-)
  • solfati (SO42-)

Lo ione Al3+ è insolubile nel seguente elenco:

  • Carbonati (CO32-)
  • idrossidi (OH-)
  • ossidi (O2-)
  • Fosfati (PO43-)
  • Dicromati (Cr2O72-)

Al3+ è poliatomico?

No, Al3+ non è uno ione poliatomico in quanto è costituito da un solo atomo o elemento. Poliatomico significa il composto che contiene due o più di due atomi nel suo composto. Ma lo ione Al3+ non ha nessun altro atomo nel suo Al3+ struttura legislativa. Quindi, non è uno ione poliatomico. Essendo composto con altri atomi, lo ione Al3+ può formare molecole poliatomiche.

Al3+ è acido o basico?

Lo ione Al3+ è una carica elevata contenente ioni piccoli, quindi ha la densità di una carica molto alta e un grande potere polarizzante. Quando reagisce con l'acqua, prenderà gli ioni OH- dall'acqua e creerà più ioni H+ nella soluzione.

La forza di acidità degli ioni metallici Al3+ è correlata alla sua capacità di attrarre l'elettrone verso di sé, cioè si comporta come un agente ossidante. La forza di acidità degli ioni metallici è come nell'ordine Al3+ > Mg2+ > Na+.

Quindi, agisce come un acido di Lewis nell'acqua e può anche produrre acqua ioni complessi dentro. Anche lo ione Al3+ può fungere da base lewis in quanto può accettare coppie di elettroni dall'acqua per formare un complesso acquatico.

al3+ è paramagnetico o diamagnetico?

I composti o gli atomi contenenti elettroni spaiati nel suo guscio di valenza sono considerati un composto paramagnetico e i composti o gli atomi che hanno elettroni completamente accoppiati sono considerati composti diamagnetici. Il campo magnetico colpisce i composti paramagnetici ma il campo magnetico non influisce sui composti diamagnetici.

Nell'alluminio metallico c'è una perdita di tre elettroni dal suo guscio di valenza, quindi rimangono dieci elettroni che formano lo ione Al3+. Quindi, la configurazione elettronica dello ione Al3+ è:

Al3+ = 1 s2, Anni '22, 2p6

Al 6
Configurazione elettronica dello ione Al3+

Dalla configurazione elettronica di cui sopra dello ione Al3+ possiamo vedere che ci sono tutti gli elettroni completamente accoppiati sono presenti nell'orbitale 2p6 dello ione Al3+, quindi è di natura diamagnetica.

Al3+ è isoelettronica con neon?

Isoelettronico significa che la molecola o l'atomo o gli ioni aventi un numero uguale o uguale di elettroni sono isoelettronici tra loro.

La configurazione elettronica del neon e dello ione Al3+ è la seguente:

Ne = 1 s2, Anni '22, 2p6 o [Lui] 2s2, 2p6

Al3+ = 1 s2, Anni '22, 2p6 o [Ne] 2s2, 2p6

Come possiamo vedere dalla configurazione elettronica sopra di Neon e ione Al3+ hanno entrambi lo stesso numero di elettroni presenti nei loro orbitali di valenza esterni, cioè dieci elettroni sono presenti sia nel neon che nello ione Al3+ quindi sono isoelettronici tra loro.

Conclusione:

Gli ioni Al3+ hanno 3 elettroni in meno rispetto al metallo Al originale e hanno una carica tripositiva su di esso con 8 elettroni di valenza nel suo guscio esterno. Ha un ottetto completo con quattro coppie di elettroni solitari. È un catione e isoelettronico con atomo di neon. Mostra anche la natura diamagnetica in quanto ha elettroni completamente accoppiati.

Leggi anche: