È AlF3 ionico o covalente: perché, come, struttura di Lewis, spiegazioni dettagliate

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L'articolo descriverebbe AlF3 ionico o covalente spiegando le ragioni alla base della considerazione. Rappresenterebbe la struttura atomica di AlF3, che è stata descritta da Lewis (denominata Lewis Dot Structure).  

AlF3 è stato trovato come composto ionico. Suo Struttura di Lewis e i dettagli della formazione possedendo i principi del legame ionico sono piuttosto interessanti da dimostrare nella chimica inorganica.

AlF3 è ionico o covalente?

AlF3 è ionico per natura. La disposizione elettronica nel composto è il supporto di prova per rendere il composto ionico. L'alluminio trasferisce i suoi tre elettroni dall'ultima cella elettronica a tre atomi di fluoro. In questo modo si nota la generazione di tre ioni Fluoruro.

La donazione completa dell'elettrone avviene invece della condivisione quindi; Il fluoruro di alluminio lo è Ionico non un covalente composto. Questa affermazione contiene comunque diverse ragioni.

Perché AlF3 è ionico?

Il motivo più fattibile per considerare un composto come composto ionico è identificarne uno elemento del composto è completamente trasferendolo o meno elettrone o elettroni all'altro. 

L'alluminio è stato identificato per donargli tre elettroni agli atomi di fluoro. Questo intero trasferimento di elezione è la caratteristica che rende ionico. In caso contrario, è stato riscontrato che molte caratteristiche ioniche sono seguite dal fluoruro di alluminio, che supporta in modo affidabile l'affermazione che è "Alf3 è ionico".

D'altra parte, un altro motivo di supporto è che l'alluminio è un metallo, che dona i suoi elettroni al fluoro non metallico (l'elemento alogeno più piccolo). Nel caso della formazione di legami ionici, gli elementi molto distinguibili si verificano sempre come partecipanti.

Inoltre, il fluoruro di alluminio appare come un solido cristallino e generalmente i composti ionici appaiono nello stesso stato.

Si nota che il punto di fusione dei composti ionici è alto. AlF3 ha un alto punto di fusione a causa della forza elettrostatica pungente tra gli ioni. Il punto di fusione di AlF3 è 1560K.

Tuttavia, i composti ionici sono altamente solubili in solventi polari come l'acqua. AlF3 è anche solubile in acqua. Può essere solubile anche in acqua a 0 °C.

Queste proprietà sono molto influenti per descrivere AlF3 come un composto ionico. L'evidenza migliorerebbe anche la conoscenza dei composti ionici.

Avere una panoramica aggiuntiva sulle proprietà dei composti ionici.

Perché AlF3 non è covalente?

C'è una forte ragione, che può davvero spiegare la chimica alla base del non considerare il fluoruro di alluminio come un composto covalente. In questa sezione dell'articolo i motivi per non assumere Alf3 nell'elenco dei composti covalenti.

In AlF3 l'alluminio trasferisce completamente l'elettrone al fluoro ma la condivisione non è possibile poiché l'alluminio è più grande e il fluoro è l'alogeno più piccolo della serie. Non possono creare legami per una quantità simile di condivisione di elettroni.

Il fluoro è l'elemento più elettronegativo nell'universo. Questo non mostra la polarizzazione. Per il legame covalente, è necessario avere due dimensioni quasi simili di elementi, che condivideranno gli elettroni senza alcun rischio.

Secondo il motivo di cui sopra, è stato notato che il cloro crea un legame covalente con l'alluminio e genera AlCl3. Il cloro mostra proprietà di polarizzazione, che è anche di supporto.

La regola di Fajan è anche affidabile nel supportare i fatti che “AlF3 non è covalente”. Secondo Fajan, la dimensione decrescente del catione e l'aumento della dimensione dell'anione sono incoraggianti fatto per influenzare il concetto di fare legame covalente tra due atomi.

I fatti sopra spiegati sono abbastanza raggiungibili per accettare il fatto che "AlF3 non è covalente". Inoltre, AlF3 non mostra alcun tipo di caratteristica covalente.

Per saperne di più, leggi caratteristica covalente con esempi.

Struttura di Lewis di fluoruro di alluminio

Le Struttura di Lewis di fluoruro di alluminio è la prova specifica per dimostrare che il composto è ionico. Sarebbe qui rappresentato per fornire una migliore conoscenza del processo di trasferimento degli elettroni che avviene durante la formazione di AlF3.

alf3 ionico o covalente
Lewis Structure mostra è AlF3 ionico o covalente da Wikimedia

Struttura del punto elettronico di Lewis mostra la quantità esatta di elettroni, che è stata donata dall'alluminio e come tre diversi atomi di fluoro accettano gli elettroni. Il struttura descrive il trasferimento di elettroni fatti con spiegazione in modo giustificato.

Nel caso di riempire lo stato dell'ottetto e ottenere un'enorme stabilità, l'alluminio dona i suoi tre elettroni e forma un catione con carica 3+. Il fluoro cerca un elettrone nell'ultima cellula per ottenere la stabilità simile al suo gas nobile più vicino. Pertanto, le tre molecole di fluoro adottano quei tre elettroni liberi e diventano fluoruro (anione). Questa è la reazione elettronica in AlF3.

Tuttavia, questo composto è considerato come il più forte acido solido di Lewis. Il composto possiede un'elevata acidità di Lewis e agisce come un catalizzatore eterogeneo. AlF3 aiuta ad attivare il legame tra il fluoro carbon cattivo e anche il carbonio e l'idrogeno.

Domande frequenti (FAQ)

Domanda 1: Perché AlCl3 non consiste in un legame ionico?

Risposta: Secondo la regola di Fajan, la dimensione crescente dell'anione e la dimensione decrescente del catione mostrano la tendenza a creare legami covalenti. Poiché il cloro è un anione più grande, condivide l'elettrone invece di adottare gli elettroni dell'alluminio. Pertanto, non è costituito da legame ionico.

Domanda 2: Qual è l'acido di Lewis solido più forte? Scrivi la sua formula.

Risposta: Il fluoruro di alluminio è considerato l'acido di Lewis più forte, lo è solido amorfo. La sua formula chimica è AlF3.

Domanda 3: Qual è il motivo fondamentale per considerare AlF3 come composto ionico?

Risposta: L'alluminio, il grande catione, trasferisce completamente i suoi tre elettroni a tre singoli atomi di fluoro (alogeno o anione più piccolo) e li influenza per creare un forte legame ionico. Ecco perché è considerato un composto ionico.

Domanda 4: Spiega una questione simile tra AlF3 e AlCl3. Qual è la differenza tra le loro strutture di legame?

Risposta: Si è notato che entrambi i composti sono costituiti da un numero simile di atomi di alogeno che è fluoro e che il cloro sono entrambi alogeno. AlF3 è costituito da un forte legame ionico ma AlCl3 è costituito da un legame covalente.

Domanda 5: In che modo AlCl3 differisce da Alf3 dove cloro e fluoro sono entrambi elementi alogeno?

Risposta: In AlCl3, gli atomi di alluminio e 3 cloro condividono tre elettroni a causa delle loro grandi dimensioni e della natura polarizzante. In AlF3, l'alluminio dona completamente i suoi tre elettroni agli atomi di fluoro e poiché il fluoro è di dimensioni molto ridotte, adotta completamente gli elettroni e crea legami ionici con l'alluminio.

Domanda 6: AlF3 è polare o non polare?

Risposta: AlF3 non è polare. La distribuzione simmetrica gratuita sull'atomo centrale che è l'alluminio crea una forma geometrica del pianificatore trigonale. Pertanto, è non polare.

Per saperne di più, leggi Composti non polari.

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