Il bromuro di alluminio è un sale alogenato che è una molecola igroscopica. Esploriamo in dettaglio il bromuro di alluminio.
Il bromuro di alluminio si forma sulla reazione dell'acido bromidrico e del metallo di alluminio elementare. È anche preparato per la bromurazione diretta di alluminio metallico. A causa della carenza elettronica al centro dell'alluminio, esiste come una forma dimerica, in cui 2 alluminio sono collegati tramite 3C-4e legame.
Il monomero ha una geometria planare trigonale in cui l'angolo di legame Br-Al-Br è vicino a circa 1200 e centrale Aluminium sp2 ibridato. Vediamo alcune proprietà di base del bromuro di alluminio come il punto di fusione o di ebollizione, lo stato di ossidazione, la tendenza alla reazione, la densità e la viscosità nella parte seguente dell'articolo.
1. Nome IUPAC del bromuro di alluminio
IUPAC (Unione Internazionale di Chimica Pura e Applicata) dà il nome ad AlBr3 come tribromuro di alluminio o bromuro di alluminio (III).
2. Formula chimica del bromuro di alluminio
AlBr3 è la formulazione chimica del bromuro di alluminio monomerico, ma la forma dimerica è Al2Cl6 dove l'alluminio è noto come Al e il bromo è fr.
Bromuro di alluminio
3. Numero CAS bromuro di alluminio
Il bromuro di alluminio ha due diversi CAS numeri (fino al valore numerico di dieci cifre fornito da Chemical Abstracts Service),
- 7727-15-3 (per monomerico anidro)
- 7784-11-4 (per forma esaidrata)
4. Bromuro di alluminio Chem Spider ID
22818 è il ID ragno chimico (dato dalla Royal Society of Chemistry) per il bromuro di alluminio.
5. Classificazione chimica del bromuro di alluminio
Il bromuro di alluminio può essere classificato nelle seguenti categorie:
- Il bromuro di alluminio è un sale alogenato inorganico
- Il bromuro di alluminio è una molecola igroscopica
- Il bromuro di alluminio è un forte elettrolita
- Il bromuro di alluminio è un buon acido Lewis
- Il bromuro di alluminio è un buon catalizzatore
- Il bromuro di alluminio è un elettrodo di riferimento
6. Massa molare di bromuro di alluminio
Il bromuro di alluminio ha 266.69 g/mol come massa molare mentre la massa atomica dell'alluminio 26.98 e la massa atomica del 3 bromo sono 79.04*3= 237.12.
7. Colore bromuro di alluminio
Il bromuro di alluminio puro è incolore ma la molecola impura ha un colore giallastro o addirittura rosso-brunastro poiché contiene ferro.
8. Viscosità del bromuro di alluminio
Il bromuro di alluminio solido ha una viscosità 0 poiché la proprietà è solo per il fluido che esercita la forza di attrito e la forma solida è altamente solubile in acqua.
9. Densità molare del bromuro di alluminio
La densità molare del bromuro di alluminio monomerico solido è 3.32 g/cm3.
10. Punto di fusione del bromuro di alluminio
Il punto di fusione per il bromuro di alluminio anidro è 97.50 o 370.5 K e per la forma esaidrata, è 930C o 366K.
11. Punto di ebollizione del bromuro di alluminio
Solo la forma anidra del bromuro di alluminio ha un punto di ebollizione che è 2550C o 528K.
12. Stato di bromuro di alluminio a temperatura ambiente
Il bromuro di alluminio esiste in forma cristallina solida a temperatura ambiente.
13. Legame ionico bromuro di alluminio
Il legame tra alluminio e bromo è ionico perché gli ioni di alluminio polarizzano facilmente ioni bromuro più grandi a causa del loro potenziale ionico più elevato secondo la regola di Fajan. Quindi, ci sarà una forte forza elettrostatica presente tra alluminio e bromo che è l'interazione ionica.
14. Raggio ionico di bromuro di alluminio
Il raggio ionico di alluminio e bromo è rispettivamente di 184 pm e 185 pm poiché formavano legami ionici ionici.
15. Configurazioni elettroniche del bromuro di alluminio
Le configurazioni elettroniche sono la disposizione degli elettroni in base al loro numero e posizione. Discutiamo la configurazione elettronica per AlBr3.
- L'elettronica configurazione di alluminio è [Ne]3s23p1
- I configurazione elettronica del bromo è [Ar] 3d104s24p5
- La configurazione elettronica di una molecola o di un complesso è imprevedibile perché riguarda solo gli elementi.
16. Stato di ossidazione del bromuro di alluminio
Lo stato di ossidazione dell'alluminio nel bromuro di alluminio è +3 perché esiste come Al3+ e lo stato di ossidazione del bromo è -1 perché esiste come bromuro o Br-.
17. Acidità bromuro di alluminio/alcalino
Il bromuro di alluminio ha un carattere acido piuttosto che è acido lewis e aumenta a causa di tre atomi di bromo elettronegativi che attirano la densità elettronica verso se stessi e il centro dell'alluminio diventa più positivo e può accettare più densità elettronica.
18. Il bromuro di alluminio è inodore?
Il bromuro di alluminio ha un caratteristico odore pungente di ammoniaca.
19. Il bromuro di alluminio è paramagnetico?
Il paramagnetismo è una proprietà che dipende dalla disponibilità del numero di elettroni spaiati. Vediamo se il bromuro di alluminio è paramagnetico o meno.
Il bromuro di alluminio monomerico è paramagnetica a causa di 3 elettroni spaiati sull'alluminio ma la forma dimerica è diamagnetica a causa della coppia di tutti gli elettroni. Il valore di suscettibilità magnetica del bromuro di alluminio è −21*10-6 cm3/mol.
20. Idrati di bromuro di alluminio
Il bromuro di alluminio è una molecola esaidrata, il che significa che ogni bromuro di alluminio contiene 6 molecole d'acqua nel suo cristallo che possono rappresentare AlBr3.6H2O.
21. Struttura in cristallo di bromuro di alluminio
La forma anidra del bromuro di alluminio ha a cristallo monoclino struttura nella sua forma reticolare, dove la costante del reticolo, a = 0.7512 nm, b = 0.7091 nm, c =1.0289 nm e α = 900, β = 96.440e γ = 900. quattro
22. Polarità e conducibilità del bromuro di alluminio
Il bromuro di alluminio è non polare ma di natura conduttiva e le ragioni di supporto sono,
- La molecola può essere ionizzata nell'Al3+ e Br-. Entrambi gli ioni sono altamente conduttivi e hanno una maggiore mobilità grazie alla maggiore densità di carica.
- Il bromuro di alluminio è rapidamente solubile in acqua per dissociarsi in ioni.
- Il momento di dipolo di AlBr3 scorre da Al a fr.
- A causa della geometria planare trigonale, che è una molecola simmetrica, il momento di dipolo risultante sarà 0 rendendo la molecola non polare AlBr3 anche.
bromuro di alluminio
23. Reazione del bromuro di alluminio con l'acido
Essendo un acido di Lewis, il bromuro di alluminio non reagisce con nessuna molecola acida ma a volte reagisce con un forte acido minerale inorganico come l'acido solforico.
H2SO4 +AlBr3 = HBro3 + ANCHE4
24. Reazione bromuro di alluminio con base
Il bromuro di alluminio può reagire con alcune basi lewis poiché è un acido lewis forte e forma un addotto con quella base. La carenza di elettroni è la principale forza trainante per la reazione del bromuro di alluminio con un'adeguata base lewis.
NH3 +AlBr3 = H3N-AlBr3
25. Reazione del bromuro di alluminio con l'ossido
Il bromuro di alluminio può reagire con il superossido e sostituire l'alluminio e formare ossido di alluminio. Il superossido dovrebbe essere di un metallo con un'elettropositività maggiore dell'alluminio.
KO2 +AlBr3 = KBr + Al2O3
26. Reazione del bromuro di alluminio con il metallo
Il bromuro di alluminio può reagire con l'alluminio per formare una forma dimerica della molecola oppure può reagire con un complesso di un metallo di transizione avente un potenziale di riduzione più elevato.
AlBr3 + COCl2 →COBr2 + AlCl2Br
Conclusione
Il bromuro di alluminio può essere utilizzato come catalizzatore per l'artigianato Friedel in cui il gruppo alchilico dovrebbe essere incorporato in qualsiasi anello aromatico. Viene anche utilizzato per qualsiasi reazione di apertura dell'anello epossidico promossa dall'acido di Lewis. Il bromuro di alluminio può essere sproporzionato a temperatura ambiente, quindi cerca sempre di uscire nella forma dimerica.
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