L'ossigeno quando si combina con altri elementi o atomi o molecole, viene chiamato ossidi. Qui stiamo discutendo dell'esempio di ossido anfotero e di alcuni fatti a riguardo. Anfotero significa "entrambi" e la parola anfotero deriva da "Amphoteroi" che è una parola greca che significa entrambi. Gli ossidi anfoteri sono costituiti da elementi metallici.
- Al2O3(s)+6H3O+(aq)+3H2O(l)→2Al(OH2)3+6(aq)
- Al2O3(s)+2OH-(aq)+3H2O(l)→2Al(OH)-4(aq)
- ZnO(i) + 2HNO3(aq) → Zn(NO3)2(ac) + H2O(l)
- ZnO+H2SO4 →ZnSO4 + H2O
- ZnO(s) + 2NaOH(aq) → Na2ZnO2(ac) + H2O(l)
- Al2O3(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(acq) + 3H2O(l)
- Al2O3(s) + 2NaOH(aq) → 2NaAlO2(ac) + H2O(l)
- PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O
- PbO + 2NaOH + H2O → Na2[Pb (OH)4]
- SnO + 2HCl ⇌ SnCl2 + H2O
- SnO+4NaOH+H2Oh ⇌ Na4[Sn (OH)6]
- VO2 + 2HCl → COVl2 + H2O
- 4vo2 +2NaOH→Na2V4O9 + H2O
- As2O3(s) + 6HCl(aq) → 2AsCl(aq) + 3H2O(l)
- Ga2O3 + 6HCl → 2GaCl3 + 3H2O
- NaOH + Ga2O3 = H2O + NaGaO2
- Ge2O3 + 2NaOH = Na2Ge2O4 + H2O
- Ge2O3 + HCl = GeCl3 + H2O
- Bi2O3 + 6HCl → 2BiCl3 + 3H2O
- Bi2O3 + NaOH + NaOCl = NaBiO3 + NaCl + H2O
- Sb2O3 + 2NaOH = 2NaSbO2 + H2O
- Sb2O3 + HCl = SbCl3 + H2O
Esempi di ossidi anfoteri
Anfotero esempio di ossido include aminoacidi e proteine, che si trovano sotto gli acidi carbossilici e le molecole di ammina che sono autoionizzate come l'acqua. I composti dell'ossigeno e gli ossidi anfoteri possono entrambi mostrare la natura acida e basica. Quindi, questi ossidi possono subire la reazione di neutralizzazione e formare sale e acqua quando reagiscono con composti acidi.
Allo stesso modo, anche i metalli alcalini reagiscono per formare sale e acqua per mostrare il suo carattere acido. Tutti i tipi di ossidi possono essere prodotti riscaldando i metalli o qualsiasi elemento con ossigeno. Quando i trialogenuri metallici acquosi reagiscono con gli ossidi di idrogeno, si formano ossidi idrati. Quando scendiamo nel gruppo della tavola periodica, c'è il passaggio degli ossidi cioè ossido acido poi ossido anfotero e poi ossidi basici.
Al2O3(s)+6H3O + (aq)+3H2O(l)→2Al(OH2)3+6(aq)
Quando l'ossido di alluminio reagisce con lo ione idronio e l'acqua si formano ossidi di idrossido di alluminio. Ossido di alluminio (Al2O3) che è di natura anfotera e mostra sia il comportamento dell'ossido acido che quello basico.
Al2O3(s)+2OH-(aq)+3H2O(l)→2Al(OH)-4(aq)
Quando l'ossido di alluminio (Al2O3) reagisce con gli ioni idrossido e si forma l'idrossido di alluminio dell'acqua. Qui, Al2O3 (l'ossido di alluminio è un ossido anfotero.
ZnO(i) + 2HNO3(aq) → Zn(NO3)2(ac) + H2O(l)
Quando l'ossido di zinco reagisce con l'acido nitrico, si forma nitrato di zinco acquoso con la rimozione dell'acqua. Zinco ossido (ZnO) è un esempio di ossido anfotero.
ZnO+H2SO4 →ZnSO4 + H2O
Quando ZnO reagisce con l'acido solforico, si forma solfato di zinco con rimozione dell'acqua. ZnO è di natura anfotera.
ZnO(s) + 2NaOH(aq) → Na2ZnO2(ac) + H2O(l)
Quando l'ossido di zinco (ZnO) reagisce con l'idrossido di sodio che è una base, l'ossido di zinco di sodio si forma con la rimozione dell'acqua come sottoprodotto. Qui ZnO è un esempio di ossido anfotero.
Al2O3(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(acq) + 3H2O(l)
Ossido di alluminio (Al2O3) quando reagisce con un acido forte come l'acido cloridrico (HCl) si ha formazione di cloruro di alluminio con rimozione dell'acqua. Qui, Al2O3 è un anfotero esempio di ossido.
Al2O3(s) + 2NaOH(aq) → 2NaAlO2(ac) + H2O(l)
Quando l'ossido di alluminio (Al2O3) reagisce con una base forte come l'idrossido di sodio (NaOH), l'ossido di alluminio di sodio acquoso si forma con la rimozione delle molecole d'acqua. Qui, l'ossido di alluminio Al2O3 è l'esempio di ossido anfotero.
PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O
Quando l'ossido di piombo fa reagire l'acido cloridrico, si forma cloruro di piombo con rimozione dell'acqua. Qui PbO è un esempio di ossido anfotero.
PbO + 2NaOH + H2O → Na2[Pb (OH)4]
Quando l'ossido di piombo reagisce con l'idrossido di sodio basico e l'acqua, si ottiene l'idrossido di piombo di sodio. PbO è ossido anfotero.
SnO + 2HCl ⇌ SnCl2 + H2O
Quando l'ossido stannoso (ossido di stagno (ii)) reagisce con l'acido cloridrico, si forma cloruro stannoso con rimozione dell'acqua. SnO è di natura anfotera.
SnO+4NaOH+H2Oh ⇌ Na4[Sn (OH)6]
Quando l'ossido stannoso reagisce con una base come l'idrossido di sodio e l'acqua, si forma l'idrossido stannoso di sodio. SnO è un esempio di ossido anfotero.
VO2 + 2HCl→ Vocl2 + H2O
Quando l'ossido di vanadio reagisce con l'acido cloridrico, si forma cloruro di vanadio con rimozione dell'acqua. Qui, VO2 è un esempio di ossido anfotero.
4vo2 +2NaOH→Na2V4O9 + H2O
Quando l'ossido di vanadio reagisce con l'idrossido di sodio, Na2V4O9 si forma con la rimozione dell'acqua. Qui, l'ossido di vanadio VO2 è di natura anfotera.
As2O3(s) + 6HCl(aq) → 2AsCl(aq) + 3H2O(l)
Quando l'ossido di arsenico reagisce con l'acido cloridrico, si forma cloruro di arsenico con rimozione dell'acqua. As2O3 è un esempio di ossido anfotero.
Ga2O3 + 6HCl → 2GaCl3 + 3H2O
Quando l'ossido di gallio reagisce con l'acido cloridrico, si forma cloruro di gallio (sale) con l'acqua. Ecco, gallio ossido è un esempio di ossido anfotero.
NaOH + Ga2O3 = H2O + NaGaO2
Quando l'ossido di gallio reagisce con una base come l'idrossido di sodio, si forma l'ossido di gallio di sodio con la rimozione dell'acqua. Qui, l'ossido di gallio è l'esempio di ossido anfotero.
Ge2O3 + 2NaOH = Na2Ge2O4 + H2O
Quando l'ossido di germanio reagisce con l'idrossido di sodio che è una base, si forma l'ossido di germanio di sodio con la rimozione dell'acqua. L'ossido di germanio (Ge2O3) è un esempio di ossido anfotero.
Ge2O3 + HCl = GeCl3 + H2O
Quando l'ossido di germanio reagisce con l'acido cloridrico, si forma cloruro di germanio con la rimozione dell'acqua. Qui l'ossido di germanio (Ge2O3) è l'esempio di ossido anfotero.
Bi2O3 + 6HCl → 2BiCl3 + 3H2O
Quando l'ossido di bismuto reagisce con l'ossido cloridrico, si forma cloruro di bismuto con rimozione dell'acqua. Qui, Bi2O3 è un esempio di ossido anfotero.
Bi2O3 + NaOH + NaOCl = NaBiO3 + NaCl + H2O
Quando l'ossido di bismuto reagisce con l'idrossido di sodio e l'osso-cloruro di sodio, si forma ossido di bismuto di sodio con cloruro di sodio e acqua. Qui, l'ossido di bismuto è un esempio di ossido anfotero.
Sb2O3 + 2NaOH = 2NaSbO2 + H2O
Quando l'ossido di antimonio reagisce con l'idrossido di sodio, gli ossidi di antimonio di sodio vengono prodotti con la rimozione dell'acqua. Qui, Sb2O3 è un esempio di ossido anfotero.
Sb2O3 + HCl = SbCl3 + H2O
Quando l'ossido di antimonio reagisce con l'acido cloridrico, si forma cloruro di antimonio con la rimozione della molecola d'acqua. Qui, l'ossido di antimonio è l'esempio di ossido anfotero.
Gli ossidi agiscono sia come acidi che come basi sono gli ossidi anfoteri. Il 2nd e 13th elementi del gruppo che sono elementi più leggeri e alcuni elementi del blocco d e il 14th e 15th gli elementi del gruppo che sono di natura più pesante possono avere ossidi anfoteri quando reagiscono con l'ossigeno. Gli ossidi molto basici sono presenti nella parte inferiore sinistra della tavola periodica e gli ossidi molto acidi sono presenti nella parte superiore destra della tavola periodica.
Gli elementi Berellio (Be), Alluminio (Al), Gallio (Ga), Germanio (Ge), Arsenico (As), Stagno (Sn), Piombo (Pb), Antimonio (Sb) e Bismuto (Bi) sono gli elementi che può formare ossidi anfoteri quando reagisce con l'ossigeno. Questi elementi sono posti diagonalmente tra gli ossidi acidi e basici. Quindi la linea di confine tra ossidi acidi e ossidi basici avviene accanto a una diagonale.
Alcuni fatti importanti sugli ossidi anfoteri
La natura anfotera di qualsiasi ossido di metallo dipende dallo stato di ossidazione di quel metallo. La natura anfotera di qualsiasi ossido riflette forse la capacità del metallo di polarizzare gli ioni di ossido vicini (cationi o anioni), cioè di ospitare l'importante carattere covalente nei legami dell'ossigeno metallico (MO). Gli ossidi anfoteri possono mostrare sia le caratteristiche degli ossidi acidi che degli ossidi basici.
Inoltre ha la capacità di neutralizzare sia gli ossidi acidi che gli ossidi basici. Questa capacità di ossidi anfoteri aumenta con lo stato di ossidazione all'aumentare della carica positiva sull'atomo di metallo centrale. Pertanto, gli ossidi del gruppo 15th della tavola periodica con uno stato di ossidazione più basso è anfotero, mentre gli ossidi con uno stato di ossidazione più elevato sono più acidi per mostrare natura anfotera.
L'ossigeno quando reagisce con i metalli o con gli elementi non metallici il composto formato sono gli ossidi. Fondamentalmente gli ossidi anfoteri sono classificati come ossido di metallo, che può reagire sia con acidi che basi e crea anche sali e acqua. Gli ossidi di zinco e l'ossido di piombo sono sotto ossidi anfoteri ed entrambi possono reagire con acidi e basi.
Conclusione:
Gli ossidi anfoteri sono costituiti da elementi metallici e questi metalli sono presenti diagonalmente tra gli ossidi acidi e basici. Gli ossidi sono i composti formati dalla reazione di metalli e ossigeno. Gli ossidi anfoteri possono comportarsi sia come acidi che come basi. Alcuni metalli del gruppo 2nd, 13th, 14th e 15th della tavola periodica può mostrare le caratteristiche dell'ossido anfotero. Berellio (Be), Alluminio (Al), Gallio (Ga), Germanio (Ge), Arsenico (As), Stagno (Sn), Piombo (Pb), Antimonio (Sb) e Bismuto (Bi) sono alcuni metalli che formano ossido di anfoteri .
Ciao a tutti, sono il dottor Shruti M Ramteke, ho conseguito il dottorato di ricerca. in chimica. Sono appassionato di scrittura e mi piace condividere le mie conoscenze con gli altri. Sentitevi liberi di contattarmi su linkedin
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