Le aldeidi sono solubili in acqua: 9 fatti che dovresti sapere

Le aldeidi sono i composti organici contenenti il ​​gruppo –CHO, che sono formati dall'ossidazione di composti organici contenenti il ​​gruppo –OH cioè alcoli (etanolo, metanolo, ecc.)

Nelle aldeidi, l'atomo di carbonio centrale è legato con l'atomo di ossigeno che forma un doppio legame noto come gruppo carbonile e con l'atomo di idrogeno che forma un legame covalente singolo. Anche l'atomo di carbonio legato al gruppo alchilico indicato con 'R'. La formula chimica di base per l'aldeide è R-CHO. Qui in questo editoriale, stiamo imparando l'argomento "Le aldeidi sono solubili in acqua" e i suoi vari fatti.

sono aldeidi solubili in acqua
Struttura dell'aldeide

Perché le aldeidi sono solubili in acqua?

Le aldeidi sono solubili in acqua a causa del polare natura del gruppo carbonile (C=O) in esso presente. Nel gruppo carbonile, gli elettroni formano densità verso l'ossigeno rispetto all'atomo di carbonio perché l'atomo di ossigeno è più elettronegativo dell'atomo di carbonio.

Quindi, c'è una carica positiva parziale crea sull'atomo di carbonio e una carica negativa parziale crea sull'atomo di ossigeno. Pertanto, il lato positivo di un composto polare viene attratto dal lato negativo di un altro composto polare.

Le proprietà fisiche delle aldeidi come il momento di dipolo, il punto di ebollizione, il punto di fusione, ecc. vengono influenzati a causa della natura polare del gruppo carbonile presente su di esso. Anche il gruppo carbonile contenente molecole come le aldeidi ha punti di ebollizione e di fusione più elevati. Per es. Il propanale ha un punto di ebollizione di 56 gradi rispetto all'acetone che ha un punto di ebollizione di 49 gradi, allo stesso modo il butano ha un punto di ebollizione di 32 gradi.

Poiché il butano è di natura non polare, ha il punto di ebollizione più basso piuttosto che il propanale e l'acetone che ha un gruppo carbonile ha natura polare e hanno la tendenza ad attrarre altre molecole polari. I composti polari si attraggono, hanno bisogno di più energia per staccarsi l'uno dall'altro. Quindi avere una temperatura elevata.

In condizioni normali la formaldeide è un gas ea temperatura ambiente l'acetaldeide bolle. Altre aldeidi con peso molecolare inferiore sono liquidi a temperatura ambiente. Le molecole non polari non si mescolano con le molecole polari poiché le molecole polari si attraggono a vicenda e le molecole non polari non sono in grado di interferire tra loro.

Pertanto, l'acqua arriva sotto le molecole polari e le aldeidi troppo polari si attraggono e diventano solubili l'una con l'altra.

Quale aldeide è solubile in acqua?

Come abbiamo visto sopra, le aldeidi e l'acqua sono entrambe di natura polare, quindi sono solubili l'una con l'altra. Ma non tutte le aldeidi sono facilmente solubili in acqua. L'aldeide più bassa cioè la formaldeide (HCHO) è gas in condizioni normali quindi non è solubile in acqua.

Solo le aldeidi che contengono meno di cinque atomi di carbonio sono solubili in acqua. Aldeidi più di cinque atomi di carbonio non sono solubili. Le aldeidi superiori non sono solubili in acqua perché la crescente catena idrocarburica delle aldeidi le rende insolubili in acqua.

Le aldeidi inferiori sono facilmente solubili in acqua perché il gruppo carbonile presente in esso quando mescolato con acqua crea un legame idrogeno all'interno dell'atomo di ossigeno del gruppo carbonile (C=O) e atomi di idrogeno dell'acqua (H2O) molecole.

Quale aldeide è più solubile in acqua?

Le aldeidi che contengono meno di cinque atomi di carbonio nella sua struttura, cioè le aldeidi inferiori, sono aldeidi solubili in acqua. Le aldeidi come formaldeide, acetaldeide, n-propionaldeide e butirraldeide. Il nome IUPAC della formaldeide è metanolo, l'acetaldeide è etanolo, la n-propionaldeide è propanale e la butirraldeide è butanale.

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Immagine che mostra la maggior parte delle aldeidi idrosolubili

Poiché l'aldeide non forma legami idrogeno con altre aldeidi, formano legami idrogeno con molecole d'acqua. Quindi si sciolgono in acqua.

Perché le aldeidi inferiori sono solubili in acqua?

Come vediamo sopra in parte dell'editoriale quali aldeidi sono solubili in acqua? Tutti questi esempi di aldeidi sopra sono le aldeidi inferiori che diventano facilmente solubili in acqua.

Le aldeidi inferiori sono solubili in acqua perché hanno una catena inferiore di atomi di carbonio. Le aldeidi contenenti più di cinque atomi di carbonio non sono solubili o scarsamente solubili in acqua.

Quando la catena di carbonio aumenta nelle aldeidi, le proprietà delle aldeidi cambiano come se vi fosse una diminuzione della solubilità delle aldeidi in acqua. La diminuzione della solubilità è dovuta alla natura non polare della catena di idrocarburi più lunga. Allo stesso modo diminuiscono anche altre proprietà come il punto di fusione, il punto di ebollizione e il momento di dipolo.

Le aldeidi inferiori sono solubili in acqua?

Sì, le aldeidi inferiori sono facilmente solubili in acqua a causa della formazione di legame idrogeno tra l'aldeide e le molecole d'acqua. Poiché entrambe le molecole sono di natura polare, si attraggono a vicenda.

L'atomo di ossigeno più elettronegativo del gruppo carbossilico dell'aldeide attira l'atomo di idrogeno della molecola d'acqua verso se stesso e forma un legame idrogeno (che è un legame debole) tra di loro.

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Formazione di legami idrogeno tra aldeide e molecola d'acqua

Le aldeidi superiori sono insolubili in acqua?

Sì, le aldeidi superiori sono insolubili in acqua. In particolare, le aldeidi contenenti cinque o più di cinque atomi di carbonio nella sua struttura sono insolubili o scarsamente solubili nelle molecole d'acqua.

Anche le aldeidi sono di natura polare e anche l'acqua è di natura polare, tuttavia solo le aldeidi inferiori diventano solubili e le aldeidi superiori sono insolubili. Perché la lunga catena di atomi di carbonio nelle aldeidi li rende molecole non polari.

Perché le aldeidi superiori sono insolubili in acqua?

Tutte le aldeidi contengono un gruppo carbonile, a causa del quale la polarità crea nelle aldeidi. La polarità si crea a causa del momento di dipolo sul gruppo carbonile delle aldeidi. Poiché l'atomo di carbonio del gruppo carbonile è più elettronegativo dell'atomo di ossigeno. A causa della minore elettronegatività dell'atomo di ossigeno, attira la densità elettronica verso se stesso e crea una carica positiva parziale sull'atomo di carbonio e una carica negativa parziale sull'atomo di ossigeno.

Ma anche dopo la presenza del gruppo carbonilico che crea dipolo nelle aldeidi, le aldeidi superiori sono insolubili o con parsimonia in acqua. Perché la presenza di lunghe catene di carbonio o molecole di idrocarburi nelle aldeidi. Le aldeidi superiori mostrano non polarità ed è difficile per loro creare un legame con la molecola d'acqua. Le aldeidi superiori si dissolvono in solventi organici come l'etere, tetracloruro di carbonio (CCl4), benzene, ecc.

Quando la lunga catena di carbonio aumenta nelle aldeidi, il lato idrofobico della catena di idrocarburi domina sul lato idrofilo del gruppo polare -CHO dell'aldeide. Pertanto le aldeidi superiori sono insolubili nelle molecole d'acqua.

L'aldeide è più solubile del chetone?

No, le aldeidi non sono più solubili dei chetoni in acqua. I chetoni sono più solubili in acqua delle aldeidi. Poiché la solubilità delle molecole di chetone e aldeide diminuisce all'aumentare della catena di idrocarburi nella molecola.

La molecola chetonica è costituita da due gruppi alchilici nella sua struttura e la molecola aldeidica è costituita da un atomo di idrogeno e un gruppo alchilico nella sua struttura. Poiché il gruppo alchilico è più donatore di elettroni in natura. Quindi possiamo dire i chetoni diventano più polari in natura rispetto alle aldeidi per la presenza di due gruppi alchilici in esso.

Anche se il gruppo alchilico o la catena di carbonio di aldeidi e chetoni aumenta, entrambe le molecole diventano di natura più non polare, a causa della quale la sua solubilità diventa maggiore.

ma più basso i chetoni sembrano essere più solubili rispetto alle aldeidi inferiori, poiché i due gruppi alchilici si distribuiscono attorno al gruppo carbonilico (C = O) della molecola chetonica. Poiché la molecola chetonica contiene più gruppi alchilici, hanno la capacità di rilasciare più elettroni che causano un effetto induttivo e rendono il gruppo carbonilico della molecola chetonica di natura più polare.

Pertanto i chetoni inferiori contenenti lo stesso numero di atomi di carbonio sono leggermente più solubili delle aldeidi in acqua. Quindi l'acetone è più solubile in acqua dell'acetaldeide.

Le aldeidi sono liquide?

Sì, alcune aldeidi sono in forma liquida. Ma non tutte le aldeidi sono di natura liquida.

La formaldeide o il metanolo sono allo stato gassoso in condizioni normali e hanno un odore pungente. L'etanale o acetaldeide è un liquido ma di natura volatile.

Altre aldeidi che hanno un numero massimo di undici atomi di carbonio nella sua struttura sono in forma liquida e sembrano incolori.

Ma le aldeidi che hanno più di undici atomi di carbonio, cioè membri di aldeidi superiori, sono presenti in forme solide.

Pertanto, le aldeidi contenenti una catena di atomi di undici atomi di carbonio nella sua molecola sono presenti in forme liquide.