L'atomo di argon (Ar), un gas nobile con numero atomico 18, ha una struttura di Lewis che riflette il suo intero guscio di valenza di otto elettroni, rendendolo chimicamente inerte. Ha una configurazione elettronica di [Ne]3s²3p⁶, che indica una sottozona 3s e 3p piena. Questa configurazione si traduce in una struttura stabile, conforme all'ottetto, che preclude il legame in condizioni standard. L’energia di ionizzazione dell’argon è elevata, pari a 1520.6 kJ/mol, evidenziando ulteriormente la sua riluttanza a formare legami.
Struttura del punto di Argon Lewis
I Struttura del punto di Lewis di Argon è l'elettronica. Gli elettroni sarebbero rappresentati con il punto. I punti sono il simbolo degli elettroni. Struttura del punto di Lewis è una delle chiavi per aprire diversi fatti molecolari riguardanti la formazione di un elemento.
La posizione nella tavola periodica dell'elemento Argon è definita dalla configurazione elettronica dell'atomo. L'argon è chiamato gas nobile in quanto esiste allo stato gassoso e contiene a struttura elettronica completa.
Il numero atomico di Argon è 18. Ha otto elettroni nel suo livello di energia più alto. Pertanto, è ovvio che la struttura atomica dell'elemento ottiene la massima stabilità rispetto a tutti gli altri elementi della tavola periodica.
L'argon non ha bisogno di condividere o donare elettroni, poiché non ha spazio vuoto nella sua configurazione elettronica. La configurazione elettronica di questo elemento è [Ar] 3s2 3p6. Poiché l'elemento non ha alcun bisogno di guadagnare o perdere elettroni, non ha bisogno di creare legami con altri elementi del tavolo.
Argon è considerato l'atomo idea, che è un idolo per gli altri e nella tavola periodica gli altri elementi della serie di Argon hanno il desiderio di ottenere la stessa struttura elettronica di questo atomo. Si può dire che il Struttura del punto di Lewis di Argon è abbastanza semplice, poiché l'atomo non crea cariche positive o negative.
disegno
Nel caso di disegnare la struttura molecolare dell'elemento, il primo passo dovrebbe essere l'identificazione della struttura atomica semplice dell'elemento. La semplice struttura atomica dell'Argon è stata rappresentata di seguito:
Il calcolo degli elettroni di mantovana presenti nell'ultimo guscio elettronico di Argon fornirebbe le conoscenze su come farlo disegnare la struttura del punto di Lewis dell'atomo. Nell'ultimo guscio elettronico Argon, possiede otto elettroni, che è un ottetto pieno.
Struttura di Lewis è solo responsabile dell'evidenziazione dell'ultimo guscio di elettroni. Il numero di elettroni qui è mostrato da punti. Otto elettroni dell'ultimo guscio sono stati implementati tramite punti in questa struttura.
Il molecolare struttura è stata rappresentata dal Lewis struttura a punti con indicazione del numero di elettroni. L'esigenza fondamentale di comprendere i fatti sull'Argon e la ragione che sta dietro all'essere un'idea è supportata da questo disegno.
Fatti rappresentati da questa struttura
Struttura del punto di Lewis è una forma di valutazione del design interno dell'elemento. I fatti sono abbastanza informati su Argon per mostrare la frequenza di altri elementi, che appartengono alla stessa serie di Argon nella tavola periodica.
I Struttura del punto di Lewis di Argon mostra la capacità dell'elemento di influenzare altri atomi per coinvolgerli nel metodo di condivisione e trasferimento di elettroni. Il comportamento ideale del fatto principale su Argon, che è rappresentato da questo elemento.
Questa struttura è affidabile nel dare alla chiusura di sapere che la struttura ideale dell'Argon e dell'altro elemento sullo stesso gruppo è la forza trainante per altri atomi nella tavola periodica. L'elemento più stabile nella tavola periodica non ha bisogno di condividere la donazione di elettroni ad altri.
Tuttavia, la struttura generale è molto semplice e chiarisce l'esistenza della regola dell'ottetto per altri elementi. L'ottetto pieno dimostra che Argon non è in grado di mostrare attività partecipando alla reazione chimica ionica.
Domande frequenti (FAQ)
Domanda 1: Perché l'Argon è considerato il gas nobile più abbondante sulla Terra?
Risposta: Argon è il 3rd gas più abbondante sulla Terra in quanto si trova quasi il 70% nel pianeta "Mercurio". È il gas nobile più abbondante per la proprietà di questo gas inerte di produrre l'isotopo radioattivo del potassio che è fondamentalmente un elemento longevo e altamente dannoso per la vita sulla Terra.
Domanda 2: Perché Argon non subisce reazioni chimiche?
Risposta: L'ultimo guscio di elettroni nell'elemento è riempito con otto elettroni. Questo è l'elemento che influenza un altro elemento della stessa serie a sottoporsi al metodo di condivisione degli elettroni ma non ha bisogno di condividere gli elettroni di trasferimento stesso. Per questo stesso motivo, anche l'Argon è considerato un gas inerte.
Domanda 3: Tutti i gas nobili del gruppo 18 possiedono lo stesso numero atomico e la stessa configurazione elettronica?
Risposta: Tutti i gas inerti o nobili del gruppo 18 non hanno ovviamente lo stesso numero atomico ma la configurazione elettronica di base di tutti gli elementi è simile e mostra una distribuzione completa di elettroni nei gusci e nessun vuoto nell'ultimo livello di energia.
Domanda 4: La regola dell'ottetto è applicabile ad Argon?
Risposta: La regola dell'ottetto non è applicabile a Fort Argon poiché ha già otto elettroni nei suoi ultimi gusci di elettroni. Non c'è bisogno di avere elettroni per argon.
Domanda 5: Perché il bromo, un elemento alogeno tende ad avere la configurazione elettronica come l'argon?
Risposta: Broman è nello stesso periodo degli elementi nella tavola periodica. Il gas nobile più vicino è Argon per il bromo. Pertanto, ha un'enorme affinità nel rendere la stessa configurazione elettronica simile all'argon e all'ottetto riempito per avere la massima stabilità nella tavola periodica.
Ciao…..sono Sarnali Mukherjee, laureato all'Università di Calcutta. Amo insegnare e condividere conoscenze sulla chimica. Ho gradualmente acquisito interesse per la scrittura di articoli da un anno fa. Mi piacerebbe acquisire più conoscenze sulla mia materia in futuro.
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