Durante la scrittura configurazione elettronica, è necessario conoscere il numero totale di elettroni degli atomi. Vediamo come scrivere la configurazione elettronica dell'Arsenico (As).
Come è presente nell'elemento blocco p nel 15th gruppo e 4th periodo. Ha il numero atomico 33. Un totale di 33 elettroni sono distribuiti nelle diverse orbite di un atomo di As in un ordine specifico rappresentato dalla configurazione elettronica di quell'atomo.
In questo articolo descriveremo brevemente il diagramma di configurazione elettronica As, la sua configurazione elettronica non abbreviata, stato fondamentale e stato eccitato.
Come scrivere la configurazione elettronica dell'arsenico?
Passaggio 1: riempimento degli elettroni in base all'ordine energetico dell'orbitale.
Secondo il preside dell'Aufbau gli elettroni sono riempiti dall'ordine energetico dell'orbitale utilizzando la regola (n+I) dove n è il numero quantico principale che si riferisce a 1,2, 3 e I rappresenta il numero quantico azimutale come s, p d, f per As l'energia l'ordine è 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p.
Fase 2: Gli elettroni si riempiono seguendo il principio di esclusione di Paulis
Ogni orbitale ha 2 elettroni con spin diverso. Come i 4 orbitali, questi sono gli orbitali s, p d e f che contengono tutti gli elettroni in un atomo. L'orbitale s ha la capacità di avere 2 elettroni, l'orbitale p ha una capacità di 6 elettroni mentre gli orbitali d e f hanno una capacità di 10 e 14 elettroni.
Passaggio 3: disposizione di tutti gli elettroni di As nel loro orbitale
1st 2 elettroni di As entrano nell'orbitale 1s, i successivi 2 entrano nell'orbitale 2s. Quindi 6 elettroni entrano nell'orbitale 2p 2nd l'orbitale ora è un campo. Altri 2 elettroni entrano nell'orbitale 3s, poi sei entrano nell'orbitale 3p. 10 elettroni entrano nell'orbitale 3d I restanti 2 elettroni vengono riempiti nel 4s e 3 elettroni nell'orbitale 4p di As.
Diagramma di configurazione elettronica dell'arsenico
Secondo il principio Aufbau la configurazione elettronica di As può essere rappresentata come segue.
Notazione della configurazione elettronica dell'arsenico
La notazione della configurazione elettronica è la seguente
[Ar] 3d10 4s2 4p3.
Dato che ci sono 33 elettroni, 18 elettroni vengono presi dalla configurazione del gas Ar, gli elettroni rimanenti vengono mantenuti nei posti negli orbitali 3d 4s e 4p.
Configurazione elettronica non abbreviata dell'arsenico
La configurazione elettronica non abbreviata dell'atomo As è 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d10 4p3. che lo denotava
- L'orbitale 1s 2s 3s 4s ha 2 elettroni.
- L'orbitale 2p 3p ha 6 elettroni.
- L'orbitale 3d ha 10 elettroni
- L'orbitale 4p ha 3 elettroni.
Configurazione elettronica dell'arsenico allo stato fondamentale
Stato fondamentale configurazione elettronica di As is 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p3.
Stato eccitato della configurazione elettronica dell'arsenico
Lo stato eccitato della configurazione elettronica As è 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p2 5s1. Nella configurazione elettronica dello stato eccitato gli elettroni tendono a spostarsi da un orbitale a energia più bassa a uno a energia più alta.
Diagramma orbitale dell'arsenico allo stato fondamentale
Stato fondamentale Il diagramma orbitale è il seguente.
Arsenico 3- configurazione elettronica
As3- la configurazione elettronica è 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6. Durante la formazione del legame, gli ultimi 3 elettroni dell'orbitale 4p ricevono 3 elettroni e si trasformano in un As3- ione.
Conclusione
La configurazione elettronica di un atomo è scritta sulla base del riempimento degli elettroni secondo i livelli energetici dell'orbita atomica dai livelli energetici inferiori a quelli superiori. Così come 33 elettroni che vengono riempiti secondo il modello di Bohr o principio Aufbau.
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Ciao….Sono Darshana Fendarkar, ho completato il mio dottorato di ricerca. dell'Università di Nagpur. La mia area di specializzazione è la Chimica Inorganica.
Ho un'esperienza come chimico presso Earthcare Pvt. Ltd. Inoltre ho 2 anni di esperienza nell'insegnamento. Attualmente lavoro con Lambdageek come esperto in materia.
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