9 fatti sull'elettronegatività dell'arsenico e sull'energia di ionizzazione

L'arsenico è un metalloide e appartiene al 15^thgruppo nella tavola periodica, con massa atomica 74.92159u. Esploriamo alcuni dei fatti sull'arsenico.

L'arsenico ha un'elettronegatività di 2.18, simile al fosforo, e può facilmente formare legami covalenti con non metalli. L'arsenico può esistere in tre forme allotropiche, ovvero grigio, giallo e nero, di cui grigio allotropio è il più utilizzato.

L'arsenico è principalmente in combinazione con zolfo e metalli e sembra essere cristallino. Questo articolo esplorerà in dettaglio l'energia di ionizzazione dell'arsenico e le proprietà di altri elementi.

Quale elemento ha un'elettronegatività maggiore dell'arsenico

L'arsenico rientra nei 15^th gruppo, e il suo configurazione elettronica è [Ar]3d¹⁰4s²4p³.
L'arsenico si trova nel 3^rd posizione nel 15^th gruppo, quindi i primi due atomi, Azoto e Fosforo, possono avere elettronegatività elevate 3.04,2.19 rispetto all'Arsenico.

Elettronegatività dell'arsenico e dello zolfo

Lo zolfo ha meno elettronegatività dell'elettronegatività dell'arsenico. Può essere spiegato come segue;

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Elettronegatività dell'arsenico	Elettronegatività dello zolfo	Motivi
2.18	2.58	L'elettronegatività diminuisce man mano che scendiamo dai periodi a causa della maggiore distanza dal nucleo, rendendo minore la probabilità di attrarre i suoi elettroni di valenza verso il nucleo. Poiché l'arsenico è presente nell'atomo S, la sua elettronegatività è inferiore all'As.

Elettronegatività dell'arsenico e dello zolfo

Elettronegatività dell'arsenico e del cloro

Il cloro possiede più elettronegatività dell'arsenico. Può essere mostrato di seguito;

Elettronegatività dell'arsenico	Elettronegatività di cloro	Motivi
2.18	3.16	Atomo di cloro avente la configurazione di 1S² 2S²2P⁶ 3S² 3P5 richiede un solo elettrone per ottenere la configurazione della regola dell'ottetto per raggiungere la stabilità. Quindi, l'atomo di cloro può attirare gli elettroni verso di sé. Quindi gli atomi di cloro hanno un'elettronegatività di 3.16 sulla scala di Pauling.

Elettronegatività dell'arsenico e del cloro

Energia di ionizzazione dell'arsenico

L'arsenico può mostrare fino a 6^th ionizzazione rimuovendo tutto il più esterno elettroni di valenza dai rispettivi orbitali poiché la sua configurazione elettronica è [Ar]3d¹⁰4s²4p³. Discutiamo le sue energie di ionizzazione di seguito;

1^st energia di ionizzazione-La prima e più importante energia di ionizzazione per As è 947KJ/mol e si verifica dall'orbitale 4P più esterno.
2^nd energia di ionizzazione-I 2^nd l'energia di ionizzazione per As è 1798KJ/mol che è molto alta per rimuovere il secondo elettrone dall'orbitale 4p di As.
3^rd energia di ionizzazione-I 3^rd l'energia di ionizzazione per As è 2735 KJ/mol, necessaria per rimuovere il 3^rd elettrone dall'orbitale 4P di As.
4^th energia di ionizzazione-I 4^th l'energia di ionizzazione per As è 4837 KJ/mol. Questa alta energia è necessaria per rimuovere un elettrone dal prossimo orbitale più esterno, 4S di As.
5^th energia di ionizzazione- Il 5^th l'energia di ionizzazione per As è 6043 KJ/mol, che è abbastanza alta da rimuovere un elettrone in più dall'orbitale 2S di As.

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Grafico dell'energia di ionizzazione dell'arsenico

Il grafico dell'energia di ionizzazione dell'arsenico è mostrato di seguito;

Energia di ionizzazione dell'arsenico e del fosforo

L'arsenico e il fosforo rientrano entrambi nel gruppo 15. Di questi due, il fosforo viene prima. Quindi entrambe le energie di ionizzazione differiscono fino a un certo punto.

Ionizzazione	Energia di ionizzazione dell'As	Energia di ionizzazione di P	Motivi
1^st	947 KJ / mol	1011 KJ / mol	Sia in As che in P, il primo elettrone viene rimosso dall'orbitale p.
2^nd	1798 KJ / mol	1907 KJ / mol	In As e P, il 2^nd anche l'elettrone viene rimosso dall'orbitale p.
3^rd	2735 KJ / mol	2914 KJ / mol	Sia in As che in P, 3^rd l'elettrone viene rimosso dall'orbitale p.
4^th	4837 KJ / mol	4963.6 KJ / mol	In As e P, il 4° elettrone viene rimosso dall'orbitale s.
5^th	6043 KJ / mol	6273 KJ / mol	Sia in As che in P, il quinto elettrone viene rimosso dall'orbitale s, che ha raggiunto la configurazione di gas nobile.

Energia di ionizzazione dell'arsenico e del fosforo

Energia di ionizzazione dell'arsenico e dell'azoto

Arsenico e azoto appartengono allo stesso gruppo (gruppo 15). N viene prima, poi dopo Ar, quindi le loro energie di ionizzazione differiscono leggermente.

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Ionizzazione	Energia di ionizzazione dell'As	Energia di ionizzazione di N	Motivi
1^st	947 KJ/mol	1402.3 KJ / mol	Sia in As che in N, il primo elettrone viene rimosso dall'orbitale p.
2^nd	1798 KJ/mol	2856 KJ / mol	In As e N, il 2^nd anche l'elettrone viene rimosso dall'orbitale p.
3^rd	2735 KJ / mol	4578.1 KJ / mol	Sia in As che in N, 3^rd l'elettrone viene rimosso dall'orbitale p.
4^th	4837 KJ / mol	7475.0 KJ / mol	In As e N, il 4° elettrone viene rimosso dall'orbitale s
5^th	6043 KJ / mol	944.9 KJ / mol	Sia in As che in N, il quinto elettrone viene rimosso dall'orbitale s, che ha raggiunto la configurazione di gas nobile.

Energia di ionizzazione dell'arsenico e dell'azoto

Energia di ionizzazione dell'arsenico e del bromo

Il bromo è l'elemento del gruppo 17. Quindi i suoi valori di energia di ionizzazione saranno diversi da quelli dell'As.

Ionizzazione	Energia di ionizzazione dell'As	Energia di ionizzazione di Br	Ragione
1^st	947 KJ / mol	1139.9 KJ / mol	Sia in As che in Br, il primo elettrone viene rimosso dall'orbitale p.
2^nd	1798 KJ / mol	2103 KJ / mol	Sia in As che in Br, il 2^nd anche l'elettrone viene rimosso dall'orbitale p.
3^rd	2735 KJ / mol	3470 KJ / mol	Sia in As che in Br, il 3^rd l'elettrone viene rimosso dall'orbitale p.
4^th	4837 KJ / mol	4560 KJ / mol	In As e Br, il 4^th l'elettrone viene rimosso dall'orbitale s.
5^th	6043 KJ / mol	5760 KJ / mol	Sia in As che in Br, il 5^th l'elettrone viene rimosso dall'orbitale s, che ha raggiunto la configurazione di gas nobile.

Energia di ionizzazione dell'arsenico e del bromo

Energia di ionizzazione dell'arsenico e del selenio

Il selenio appartiene al 16^th gruppo, quindi le sue energie di ionizzazione differiscono dall'arsenico.

Ionizzazione	Energia di ionizzazione dell'As	Energia di ionizzazione di Se	Motivi
1^st	947 KJ / mol	941.0 KJ / mol	Sia in Ar che in Se, il primo elettrone viene rimosso dall'orbitale p.
2^nd	1798 KJ / mol	2045 KJ / mol	Sia in Ar che in Se, il 2^nd anche l'elettrone viene rimosso dall'orbitale p.
3^rd	2735 KJ / mol	2973.7 KJ / mol	Sia in Ar che in Se, 3^rd l'elettrone viene rimosso dall'orbitale p.
4^th	4837 KJ / mol	4144 KJ / mol	I 4 paesi^th l'elettrone viene rimosso dall'orbitale s e dagli orbitali P di Ar e Se.
5^th	6043 KJ / mol	6590 KJ / mol	In Ar e Se, il 5^th l'elettrone viene rimosso dall'orbitale s e dall'orbitale p.

Energia di ionizzazione dell'arsenico e del selenio

Conclusione

L'arsenico si trova in piccole concentrazioni sulla superficie terrestre. Viene utilizzato nella produzione del vetro. I semiconduttori come l'arseniuro di gallio possono convertire la corrente elettrica in luce laser ed essere usati come insetticida. I componenti di piombo nelle batterie per auto si rafforzano in presenza di una piccola quantità di As.

Maggiori informazioni su Energia ed elettronegatività:

Ionizzazione del cobalto

Ionizzazione del calcio

Ionizzazione del bismuto

Arsenico

Ionizzazione del cromo

Surya Satya

Ciao... sono Surya Satya Eluri. Ho conseguito il Master in Chimica Organica. Sono molto entusiasta del campo della chimica delle alte energie. Amo scrivere concetti di chimica complicati con parole comprensibili e semplici.
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