AsF5 è un alogenuro metalloide inorganico contenente arsenico e cinque atomi di fluoro in cui il metalloide è l'atomo di arsenico e l'alogenuro è l'atomo di fluoro.
Nell'asf5 Struttura di Lewis L'atomo di arsenico è legato a cinque atomi di fluoro in una forma bipiramidale trigonale condividendo i cinque elettroni presenti nel suo guscio di valenza con ciascuno dei cinque atomi di fluoro che raggiungono la sp3d ibridazione. Sono l'acido di Lewis e sono di natura non polare.
Elettroni di valenza Asf5
AsF5 composto ha un totale di 40 elettroni di valenza nel suo guscio di valenza (5 da arsenico e 35 elettroni di valenza da cinque atomi di fluoro).
Dalla tavola periodica, possiamo vedere che l'atomo di arsenico appartiene al blocco p e rientra nel gruppo 15 (pnictogeno). Sappiamo che dal gruppo 13 al 18 il numero dell'elettrone di valenza sarà 10 meno il numero del gruppo
Per quanto riguarda l'atomo di fluoro, rientra nel gruppo 17th (alogeni)
Elettroni di valenza dell'atomo di arsenico = 15- 10 = 5 elettroni di valenza
Elettroni di valenza dell'atomo di fluoro =17- 10 = 7 elettroni di valenza
Quindi il numero totale di elettroni di valenza in AsF5 sarà la somma degli elettroni di valenza dell'arsenico e di 5 atomi di fluoro.
5+(7)5=40
Gli elettroni di valenza totali di AsF5 = 40 elettroni di valenza.
Asf5 Le coppie solitarie della struttura di Lewis
In ASF5 non ha una coppia solitaria di elettroni perché tutti i 5 elettroni di valenza dell'atomo di arsenico vengono utilizzati per formare cinque legami singoli con cinque atomi di fluoro.
La coppia solitaria di un elettrone è una coppia di elettroni non condivisa con gli altri atomi nella formazione del legame.
Dei 40 elettroni di valenza in AsF5 10 elettroni vengono utilizzati per la formazione del legame e i restanti 30 elettroni di valenza non prendono parte alla formazione del legame. I 30 elettroni di valenza sono presenti nel guscio di valenza di 5 atomi di fluoro che prendono ciascuno 6 elettroni (3 coppie solitarie).
Quindi, le coppie solitarie totali presenti in 5 atomi di fluoro saranno = 30/2 = 15 coppie solitarie
Ogni coppia solitaria contiene 2 elettroni.
Come disegnare la struttura Asf5 Lewis?
Struttura di Lewis di AsF5 viene ricavato utilizzando gli elettroni di valenza di atomi di arsenico e fluoro e seguendo alcuni passaggi.
Pochi passi da seguire sono;
1) Conoscere il numero totale di elettroni di valenza presenti nel composto pentafluoruro di arsenico.
L'atomo di arsenico ha 5 elettroni di valenza e l'atomo di fluoro ha 7 elettroni di valenza nel suo guscio esterno rendendo gli elettroni di valenza totali di AsF5 essere 40.
2)Selezionare l'atomo centrale e posizionarlo al centro e gli atomi rimanenti che lo circondano.
L'atomo meno elettronegativo viene selezionato come atomo centrale per disegnare a Struttura di Lewis è perché l'atomo meno elettronegativo tende a condividere più dei suoi elettroni con gli atomi circostanti
Sappiamo che l'atomo di fluoro è considerato l'atomo più elettronegativo. Quindi, in AsF5 L'atomo di arsenico è considerato l'atomo centrale i 5 atomi di fluoro sono posti attorno all'atomo centrale di arsenico.
3) L'atomo centrale e l'ambiente circostante subiscono una combinazione chimica accoppiando i suoi elettroni di valenza, formando un legame singolo (sigma).
I 5 elettroni di valenza degli atomi di arsenico si accoppiano con ciascun elettrone di 5 atomi di fluoro e si forma un unico legame.
Pertanto, 10 elettroni di valenza prendono parte alla formazione del legame, cioè 5 da arsenico e 1 ciascuno da 5 atomi di fluoro. Quindi, ci sono 10 elettroni di legame (5 coppie di legami) e 30 elettroni non legati (15 coppie solitarie) in AsF5.
4) Per completare la valenza rimanente, gli elettroni dovrebbero essere posizionati attorno agli atomi circostanti.
I 5 elettroni di valenza degli atomi di arsenico sono esauriti, quindi i restanti 30 elettroni appartengono a 5 atomi di fluoro e ogni atomo di fluoro richiede 8 elettroni per completare il suo ottetto.
Il numero totale di elettroni non legati presenti = 30
Numero di atomi circostanti (Fluoro) presenti = 5
Quindi, il numero di atomi richiesti da ogni atomo circostante =30/5 =6
Ogni 6 elettroni sono condivisi tra i 5 atomi di fluoro da 30 elettroni e quindi ogni atomo di fluoro completa il suo ottetto (6 elettroni da elettroni non legati e 2 elettroni da legame singolo con atomo di arsenico).
Un atomo di arsenico avrà un totale di 10 elettroni dopo la formazione del legame (5 elettroni dal suo guscio di valenza e gli altri 5 elettroni da 5 atomi di fluoro condivisi durante la formazione del legame).
Questi sono i passaggi da seguire, ed è così che l'AsF5 Struttura di Lewis è disegnato.
Per saperne di più, leggi Esempi di elettroliti forti
Asf5 Regola dell'ottetto della struttura di Lewis
AsF5 Struttura di Lewis non obbedisce alla regola dell'ottetto perché l'atomo di arsenico ha più di 8 elettroni nel suo guscio di valenza.
Secondo la regola dell'ottetto, gli atomi dei vari elementi entrano in combinazioni chimiche per ottenere la configurazione a otto elettroni nel loro guscio più esterno.
In ASF5 composto, l'atomo di arsenico ha un totale di 10 elettroni nel suo guscio di valenza (l'arsenico forma 5 legami singoli con 5 atomi di fluoro) e più di 8 elettroni con l'ottetto espanso.
Il motivo è perché l'atomo di arsenico ha un numero quantico principale n = 4. Pertanto, ha un orbitale 4d vuoto nel suo guscio che può prendere parte all'ibridazione e quindi avere un ottetto espanso.
Asf5 Carica formale della struttura di Lewis
La carica formale dell'atomo di arsenico e dei 5 atomi di fluoro nel pentafluoruro di arsenico Struttura di Lewis è zero.
Carica formale su un atomo in a Struttura di Lewis = numero totale di elettroni di valenza nell'atomo libero -il numero totale di elettroni di non legame (coppia solitaria) -metà del numero totale di elettroni di legame.
Accusa formale sull'atomo di arsenico
Numero totale di elettroni di valenza nell'atomo di arsenico = 5
Numero totale di elettroni non leganti in Arsenico = 0
Numero totale di elettroni di legame nell'atomo di arsenico = 10
Addebito formale = 5-0-10/2 =5-5 =0
Pertanto, la carica formale dell'atomo di arsenico è = 0
Carica formale sull'atomo di fluoro
Numero totale di elettroni di valenza nell'atomo di fluoro = 7
Numero totale di elettroni non leganti nel fluoro = 6
Numero totale di elettroni di legame nell'atomo di fluoro =2
Addebito formale = 7-6-2/2 =7-6-1 =0
Pertanto, la carica formale dell'atomo di fluoro è = 0
Pertanto, la carica formale totale degli atomi in AsF5 sarà = 0
Asf5 Risonanza della struttura di Lewis
AsF5 Struttura di Lewis non mostra risonanza
La risonanza è il movimento di elettroni pi o coppia solitaria di elettroni che sono coniugati ai legami pi all'interno dei composti.
Il motivo per cui la struttura di Lewis del pentafluoruro di arsenico non mostra risonanza è perché non ha elettroni pi nella sua struttura per risuonare e anche gli elettroni della coppia solitaria presenti nell'atomo di fluoro non prendono parte alla risonanza.
Asf5 Forma della struttura di Lewis
AsF5 Struttura di Lewis ha una forma bipiramidale trigonale contenente 5 coppie di elettroni di legame e 15 coppie di elettroni non leganti (coppia solitaria).
La forma dell'AsF5 Struttura di Lewis è determinato secondo la teoria VSEPR. L'atomo centrale arsenico condivide i suoi 5 elettroni di valenza con i 5 atomi di fluoro. I 2 atomi di fluoro sono presenti in posizione assiale e 3 atomi di fluoro sono in posizione equatoriale.
Asf5 Angolo della struttura di Lewis
AsF5 Struttura di Lewis forma 2 angoli di legame di 120° e 90° aventi geometria bipiramidale trigonale.
In ASF5 struttura 3 atomi di fluoro sono presenti in posizione equatoriale e l'angolo di legame formato tra i 3 atomi di fluoro è 120o. L'angolo di legame formato tra i restanti 2 atomi di fluoro presenti in posizione assiale è 90o.
Ibridazione Asf5
AsF5 molecola ha sp3d ibridazione.
La configurazione elettronica di As is [Ar] 3d10 4s2 4p3.
Così, AsF5 acquisire sp3d ibridazione e hanno geometria bipiramidale trigonale.
Solubilità Asf5
AsF5 è solubile in benzene, etanolo, etere dimetilico. Sono facilmente idrolizzati dall'acqua e dall'aria umida per formare arsenico e acido fluoridrico. Forma nuvole bianche nell'aria umida.
Asf5 è acido o basico?
È un forte fluoruro acido di Lewis. Agiscono come un forte accettore di ioni fluoro.
Quando il pentafluoruro di arsenico reagisce con il tetrafluoruro di zolfo, accetta prontamente il fluoro e diventa AsF6-.
AsF5 + SF4 –> SF3 + SF6 -
Asf5 è ionico?
AsF5 è un composto covalente monomerico.
Il legame formato tra l'arsenico e 5 atomi di fluoro avviene per condivisione di elettroni e non per trasferimento di elettroni completamente tra gli atomi.
Asf5 è polare o non polare?
Il pentafluoruro di arsenico è un composto non polare.
Secondo la scala di Pauling dovrebbe essere polare a causa della differenza di elettronegatività tra As e F atomo.
Ma il composto ha una geometria simmetrica a causa della sua struttura bipiramidale trigonale, la carica indotta da tutto il legame As-F verrà annullata facendo diventare zero il momento di dipolo netto.
Conclusione
La struttura di Lewis di AsF5 ci ha aiutato a studiare la sua geometria, la carica formale, l'ibridazione, l'angolo di legame e il suo polarità e altri fatti collegato ad esso.
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