La configurazione elettronica di un atomo fornisce informazioni sulla struttura elettronica dell'atomo. Discutiamo diversi fatti sulla configurazione elettronica dell'astato.
La configurazione elettronica dell'astato è [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5. Il numero totale di elettroni nell'elemento astato è 85. La struttura del guscio è 2,8,18,32,18,7 e il simbolo è "At". La posizione in cui l'astato nella tavola periodica è 17th gruppo 6th periodo ed elemento di blocco P.
In questo articolo, discuteremo alcune regole osservate per la disposizione degli elettroni negli orbitali atomici e nei diagrammi orbitali, la notazione della configurazione e le configurazioni degli elettroni dello stato fondamentale e dello stato eccitato.
Come scrivere la configurazione elettronica dell'astato
La configurazione elettronica dell'astato is [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5 il numero di elettroni negli orbitali è uguale al numero atomico. La configurazione elettronica di un elemento è organizzata secondo 3 leggi ed è elencata di seguito,
- Il principio dell'Aufbau dice che l'orbita a più bassa energia prima completerà il riempimento e poi gradualmente continuerà a completare il riempimento degli orbitali a più alta energia.
- L'energia orbitale sarà calcolata dal numero quantico principale 'n' e dal numero quantico azimutale 'l'. L'energia dell'orbita 3d è superiore a quella di 4s, quindi gli elettroni possono riempire l'orbita 4s riempita per prima.
- Pauli – Principio di esclusione dice che gli elettroni in un atomo non possono avere gli stessi valori di quattro numeri quantici di due elettroni. Gli elettroni hanno spin opposto.
- La regola di Hund dice che i tre orbitali P degenerativi possono ospitare un elettrone di spin parallelo, e quindi ospitare un elettrone di spin opposto.
Diagramma di configurazione dell'elettrone dell'astato
La configurazione elettronica dell'astato è [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5 dove la distribuzione degli elettroni è la seguente
- Gli elettroni distribuiti in orbita a coppie ruotavano nella direzione opposta.
- S subshell, solo un orbitale può avere un massimo di 2 elettroni
- P sottoguscio 2nd l'orbitale di livello 3 superiore può avere un massimo di 6 elettroni
- Sottolivello D 3rd l'orbitale di livello 5 superiore può avere un massimo di 10 elettroni
- sottoguscio F 4th l'orbitale di livello 7 superiore può avere un massimo di 14 elettroni
che è rappresentato di seguito, dove
Notazione della configurazione elettronica dell'astato
La notazione della configurazione elettronica dell'astato è [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
Configurazione elettronica non abbreviata dell'astato
Configurazione elettronica non abbreviata dell'astato 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p5
Configurazione elettronica dell'astato allo stato fondamentale
I stato fondamentale Alla configurazione elettronica [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5.
Stato eccitato della configurazione elettronica dell'astato
Stato eccitato la configurazione elettronica dell'astato è [Xe] 4f14 5d10 6s1 6p6.
Diagramma orbitale astato dello stato fondamentale
Lo stato fondamentale alla configurazione elettronica è [Xe] 4f14 5d10 6s1 6p6. Il diagramma orbitale è disegnato di seguito, che rappresenta gli elettroni riempiti negli orbitali elencati di seguito.
- L'astato ha 85 elettroni riempiti come un guscio elettronico nel livello di energia più basso. L'orbita S contiene 2 elettroni con spin opposto.
- Il prossimo livello di energia più alto nell'orbita P contiene 6 elettroni con spin opposto
- Il prossimo livello di energia più alto d orbita contiene 10 elettroni con spin opposto
- E l'orbita f di livello energetico più alto contiene 14 elettroni con spin opposto
- Nel caso dell'astato 6p l'orbita ha 5 elettroni e uno è occupato singolarmente
che è rappresentato di seguito dove,
Conclusione
L'astato è uno degli elementi naturali più rari nella crosta terrestre. L'elemento del gruppo 17 nella tavola periodica e l'elemento chimico radioattivo At è il più pesante nel gruppo alogeno. Gli isotopi degli elementi astato sono di breve durata e l'isotopo più stabile è l'astato - 210.
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Ciao… sono Alfiya Shaji del Kerala. Ho completato la mia laurea in Chimica presso l'Università Mahatma Gandhi di Kottayam e ho seguito un corso di chimico di laboratorio presso il Kerala Rubber Board Kottayam, ho anche svolto uno stage come chimico di laboratorio presso l'Hindustan Latex Limited di Trivandrum. Ora sono un esperto in materia di chimica presso Lambdageeks
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