Questo articolo spiega la struttura di Lewis del fluoruro di bario, risonanza, forma, carica formale, angolo, regola dell'ottetto, coppie solitarie di BaF2 Struttura di Lewis. Vengono inoltre spiegati l'ibridazione, la solubilità, la natura ionica, polare, l'elettrone acido e di valenza del fluoruro di bario.
BAF2 è anche chiamato fluoruro di bario. Il bario ha due elettroni nel suo guscio più esterno. Dona un elettrone con ciascun atomo di fluoro e questo elettrone viene accettato dal fluoro. BAF2 La struttura di Lewis mostra che due atomi di fluoro e uno di bario si legano con questo metodo.
Come disegnare BaF2 Struttura di Lewis?
Per disegnare vengono seguiti i passaggi seguenti Struttura di Lewis di BaF2:
Passaggio 1: conta l'elettrone di valenza disponibile
Fluoro e Bario fanno parte degli alogeni presenti nel 17th gruppo nella tavola periodica e il secondo gruppo è costituito dai metalli alcalino terrosi.
Due elettroni sono disponibili nel guscio più esterno del bario, quindi la struttura a punti elettronici del bario è rappresentata da Ba che ha due punti e il fluoro ha sette elettroni nel suo guscio più esterno, quindi la struttura a punti elettronici del fluoro è scritta come F con sette punti .
Elettrone del guscio di valenza più esterno dell'atomo di bario in BaF2 = 2
Elettrone del guscio di valenza più esterno dell'atomo di fluoro in BaF2 = 7
Il fluoruro di bario è costituito da due atomi di fluoro, quindi il totale degli elettroni di valenza disponibili = 2+7(2) = 16.
Passaggio 2: scegli l'atomo meno elettronegativo e inseriscilo al centro della molecola.
Nella tavola periodica il valore dell'elettronegatività aumenta lungo una riga che va da sinistra a destra. Perciò, metallo alcalino terroso hanno l'elettronegatività più bassa mentre gli alogeni hanno la più alta.
Il fluoro è l'elemento alogeno più piccolo con più elettronegativo del bario. Il valore elettronegativo del bario è inferiore a quello dell'atomo di fluoro nel BaF2 molecola. Quindi l'atomo di bario è mantenuto al centro della molecola a causa della sua natura elettronegativa.
Passaggio 3: l'atomo di metallo dona elettroni mentre l'atomo non metallico li accetta in un composto ionico.
In BAF2, il bario è il metallo che dona un elettrone con ciascun atomo di fluoro e forma il catione bario (ΙΙ), mentre il fluoro è il non metallo, ogni atomo di fluoro accetta un elettrone dal bario e forma anione fluoruro.
Passaggio 4: Combinando due cariche opposte, per ottenere BaF2 struttura di Lewis.
L'atomo di bario dona un elettrone a ciascun atomo di fluoro e ciascun atomo di fluoro riceve un elettrone dal bario per conferire stabilità e di conseguenza entrambi gli ioni avranno piena valenza guscio grazie al quale si esibisce configurazione elettronica dei gas nobili.
BaF2 Struttura di Lewis può essere rappresentato come Ba2+ e F- con otto punti.
BAF2 Risonanza della struttura di Lewis:
Un multiplo Struttura di Lewis rappresenta i diversi modi di posizionare l'elettrone sull'atomo in una molecola. La struttura di risonanza è possibile per una molecola se ci sono più legami e ha anche una carica formale con la presenza di coppie solitarie sugli atomi della molecola.
BaF2 Struttura di Lewis non mostra alcuna struttura di risonanza poiché non vi è legame tra la molecola di fluoruro di bario. Oltre a questo, il fluoruro di bario è una molecola contenente bario come metallo e fluoro come non metallo. Pertanto la struttura di risonanza di BaF2 non è possibile.
BAF2 Forma della struttura di Lewis:
BaF2 è un composto ionico e non esiste alcun legame tra lo ione bario e fluoro, c'è un trasferimento completo di elettroni all'interno della molecola. Pertanto BaF2 Struttura di Lewis non hanno alcuna forma.
BAF2 Carica formale della struttura di Lewis:
Carica formale nient'altro che la carica che è assegnata a un atomo in modo che gli elettroni equamente condivisi esistano tra gli atomi in una molecola.
Carica formale= [Numero totale di elettroni di valenza nello stato libero]-{[numero totale di coppie solitarie
elettrone] + 1/2[numero totale di elettroni di legame]}
Nel caso del bario:
Numero di elettroni di valenza in potassio =2
Numero totale di elettroni a coppie solitarie = 0
Numero totale di elettroni di legame = 0
Carica formale del bario= 2-{0+1/2(0)}
= +2
Carica della formula sull'atomo di bario nel fluoruro di bario Struttura di Lewis è +2
Per il fluoro:
Numero di elettroni di valenza nel fluoro =7
Numero totale di elettroni solitari nel fluoro= 8
Numero totale di elettroni di legame = 0
Carica formale di fluoro=7-{8+1/2(0)}
= -1
L'atomo di fluoro in BaF2 Struttura di Lewis ha una carica formale di -1.
BAF2 Angolo della struttura di Lewis:
Struttura di Lewis della molecola BaF2 non ha alcun angolo di legame poiché non è presente alcun legame tra la molecola poiché è originariamente un composto ionico con presenza di metallo e non metallo.
BAF2 Regola dell'ottetto della struttura di Lewis:
Nel BaF2 Struttura di Lewis, il metallo bario appartiene al metallo alcalino terroso e ha 2 elettroni di valenza.
Poiché non sono presenti otto elettroni nell'atomo di bario, ha un ottetto incompleto mentre ciascun atomo di fluoro accetta un elettrone dal bario, quindi il fluoro ha otto elettroni con ottetto completo come risultato di una carica negativa per il fluoro.
BAF2 Coppia solitaria della struttura di Lewis:
Le coppie di elettroni che non sono coinvolte nel legame sono chiamate elettroni a coppia solitaria.
Elettrone a coppia solitaria di bario in bario fluoruro Struttura di Lewis = 0
Elettrone solitario del fluoro in fluoruro di bario Struttura di Lewis = 4
BAF2 Elettrone di valenza:
La configurazione elettronica del bario è 1s22s22p63s23p6 3d104s24p64d105s25p66s2
L'elettrone più esterno presente nel bario è 2
La configurazione elettronica del fluoro è 1s22s22p5
L'elettrone più esterno presente nel fluoro è 7
Due atomi di fluoro presenti nel fluoruro di bario quindi, il numero totale di elettroni di valenza di BaF2 è 2+7(2) =16.
BAF2 ibridazione:
BaF2 Struttura di Lewis non mostra alcuna ibridazione in quanto non vi è alcuna miscelazione e rifusione degli orbitali atomici all'interno della molecola, vi è un trasferimento completo di elettroni tra il metallo Ba e lo ione fluoro non metallico creando una carica +2 su Ba e una carica -1 sul fluoro.
BAF2 solubilità:
Il fluoruro di bario è leggermente solubile in
- acqua
- idrossido di calcio
- dicloruro di piombo
Il fluoruro di bario è solubile in
- Acido cloridrico
- L'acido nitrico
- Cianato di idrogeno
- Acido fluoridrico
- Cloruro d'ammonio
Il fluoruro di bario è insolubile in
- Cloruro d'argento
- Carbonato d'argento
- Carbonato di calcio
- Dicloruro di piombo
Come BaF2 è solubile in acido cloridrico che in acqua?
In soluzione acquosa il fluoruro di bario si dissocia in Ba2+ e 2F- ioni.
BAF2(s) ⇌ Ba2+ (aq) + 2F- (Aq)
F- è un anione basico quindi può reagire con l'acido, in modo tale che la produzione di ioni che si formano è maggiore della formazione di sale insolubile. Pertanto il fluoruro di bario risulta essere meno solubile in acqua rispetto all'acido cloridrico diluito.
F-+HCl→HF +Cl-
Perché BaF2 è solubile in acido cloridrico che in acqua?
Il fluoro è di natura altamente elettronegativa nel BaF2. Quindi il bario ottiene una carica parziale positiva e il fluoro ottiene una carica parziale negativa.
Maggiore è il carattere ionico presente in un composto, più facilmente si dissocerà in ioni. L'acido cloridrico contiene ioni idrogeno. Quando BaF2 dissolve HCl si formano più ioni, quindi il fluoruro di bario è più solubile in soluzione acida.
È BaF2 ionico?
Sì, il fluoruro di bario è un composto ionico ed è costituito da catione bario (ΙΙ) e anione fluoruro. Poiché non vi è presenza di legami covalenti o pi all'interno della molecola. C'è solo la presenza di cariche sul metallo Ba e sullo ione fluoro che forma il BaF2 un composto ionico.
Perché BaF2 ionico?
In BAF2, l'interazione tra bario e fluoro è di natura ionica poiché si osserva il trasferimento completo degli ioni e non vi è alcun legame condiviso. Pertanto il fluoruro di bario è di natura ionica.
Come BaF2 ionico?
Il bario ha due elettroni nel suo guscio più esterno e dona un elettrone con ciascun atomo di fluoro e forma il catione bario (ΙΙ), mentre il fluoro è il non metallo e ciascun atomo di fluoro accetta un elettrone dal bario e forma anione fluoruro. Quindi il legame ionico si forma mediante il trasferimento completo di elettroni come indicato sopra.
È BaF2 polare o non polare?
Il fluoruro di bario è di natura polare. A causa della presenza di legami polari con bario e fluoro è di natura polare.
Perché BaF2 polare?
Il fluoruro di bario è di natura ionica e contiene il catione caricato positivamente Ba2+e l'anione carico negativamente che è F-su di esso, che crea un dipolo all'interno del BaF2 molecola che lo rende polare.
Come BaF2 polare?
A causa della presenza di un legame polare all'interno del catione Ba caricato positivamente e dell'anione fluoro caricato negativamente nel BaF2 molecola, si forma il legame polare all'interno del Ba e F- ione, lo rende una molecola polare.
È BaF2 acido o basico?
BAF2 è di natura debolmente acida.
Perché BaF2 debolmente acido?
Il fluoruro di bario è un acido debole perché è un sale dell'idrossido di bario che è una base debole e dell'acido fluoridrico che è un acido forte. Questa reazione è chiamata reazione acido-base.
BA (OH)2 + 2HF → 2H2O + BaF2
Come BaF2 debolmente acido?
L'acido debole è quello che si dissocia parzialmente in acqua. Nel caso del fluoruro di bario quando reagisce con l'acqua, non dissocia completamente il suo ione quindi BaF2 è definito di natura acida debole.
Sommario:
BAF2 è costituito da due ioni, cioè Ba2+ catione e F- anione. Tra questi due ioni si forma un legame ionico che ha polarità e natura acida debole. BaF2 risulta essere acidi solubili come nell'acido nitrico, cloridrico ed è leggermente solubile in acqua.
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