Struttura di Bao Lewis, caratteristiche: 13 fatti rapidi da sapere

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In questo articolo discuteremo la struttura di bao lewis e 13 fatti importanti riguardanti la sua struttura e le sue caratteristiche.

L'ossido di bario si forma quando il bario viene bruciato in presenza di ossigeno. È una struttura cubica di cristallo bianco solida, non infiammabile e di natura igroscopica. Il tubo catodico è composto da bao. Viene anche utilizzato nella realizzazione di bicchieri a corona e come catalizzatore.

Disegno della struttura di Bao Lewis

Bao è formato da due elementi, uno è il bario (Ba) e l'altro è l'ossigeno (O). Ba è un membro del metallo alcalino terroso cioè del gruppo (II) e l'ossigeno è un membro del gruppo 16. Il bario ha numero atomico 56. La sua configurazione elettronica è [Xe] 6s2. Quando perde due elettroni dall'orbitale 6s acquisisce la configurazione di gas nobile più vicina, cioè Xe (Z=54).

Quando l'atomo Ba perde 2 elettroni si forma lo ione Ba+2. In caso di ossigeno, ha numero atomico 8. La sua configurazione elettronica è [He]2s22p4. Quando guadagna 2 elettroni ottiene la configurazione di gas nobile più vicina di Ne in cui è soddisfatto l'ottetto. Quindi gli ioni Ba+2 e O2- vengono attaccati dalla forza di attrazione elettrostatica che è una forza forte e si forma bao.

struttura bao lewis
Struttura di Lewis di BaO

Risonanza della struttura di BaO Lewis

La risonanza è un processo empirico in cui gli elettroni si spostano da un atomo all'altro perdendo e guadagnando elettroni. Ossido di bario è una molecola neutra con carica formale nulla (fc) su di essa. Quando avviene la risonanza, BaO irrompe in Ba+2 ione e O2- ione.

Sia lo ione bario che lo ione ossido sono stabilizzati perché entrambi possiedono una configurazione di gas nobile più vicino stabile dopo la risonanza, cioè lo ione bario acquisisce la configurazione elettronica nobile Xenon (Xe) e lo ione ossido acquisisce la configurazione di gas nobile Neon (Ne), entrambi gli ioni soddisfano il loro ottetto dopo la risonanza.

Forma della struttura Bao Lewis

Secondo la teoria VSEPR, bao ha una geometria di coordinazione ottaedrica. Nella struttura cristallina di bao 6 ioni Ba2+ sono circondati da 6 ioni O2- e 6 ioni O2- sono circondati da 6 ioni Ba2+.

Per questo motivo sia gli ioni Ba2+ che O2- hanno numero di coordinazione uguale a 6. Come perché bao ha ottaedrico forma che possiede l'ibridazione d2sp3.

Accuse formali della struttura di Bao Lewis

Nell'ossido di bario la carica formale complessiva sul composto è zero. Bao ionizza per formare ioni Ba2+ e O2-. Il bario ha +2 cariche formali che vengono neutralizzate dall'ossigeno 2- carica formale.

Nella struttura cubica del reticolo cristallino dell'ossido di bario 6 ioni Ba2+ sono circondati da 6 ioni O2- e 6 ioni O2- sono circondati da 6 ioni Ba2+ rendendo l'intero composto neutro.

Angolo della struttura di Bao Lewis

Come abbiamo visto formare bao struttura legislativa, bao ha forma ottaedrica con ibridazione d2sp3 e secondo la geometria ottaedrica l'angolo dovrebbe essere 900. Bao possiede anche lo stesso angolo di legame che è pari a 900.

Regola dell'ottetto della struttura di Bao Lewis

Nel bao struttura legislativa sia il bario che l'atomo di ossigeno hanno soddisfatto il loro ottetto. Quando si forma bao, il bario perde i suoi due elettroni per acquisire la configurazione di gas nobile più vicina di Xe che ha 8 elettroni nel suo guscio di mantovana (5s25p6), cioè l'ottetto è soddisfatto.

L'atomo di ossigeno guadagna due elettroni che viene rifiutato dall'atomo di bario per possedere la configurazione di gas nobile più vicina del neon che possedeva anche 8 elettroni di mantovana (2 s22p6). Quindi sia l'atomo di bario che quello di ossigeno hanno soddisfatto il loro ottetto.

Bao Lewis struttura coppie solitarie

Quando vediamo il bao struttura legislativa zero coppie solitarie presenti su Ba e 2 coppie solitarie di elettroni presenti sullo ione ossido.

Ciò è dovuto al fatto che il bario perde i suoi due elettroni per formare Ba2+ione che non ha nessuna coppia solitaria di elettroni su di esso. Ma l'atomo di ossigeno guadagna due elettroni che viene rifiutato dall'atomo di Ba e viene convertito in ione O2 in cui sono presenti due coppie solitarie di elettroni.

Elettroni Bao Valance

Innanzitutto per scoprire l'elettrone di valance totale in Bao, è essenziale conoscere la configurazione elettronica dell'atomo Ba e O. La configurazione elettronica di Ba è [Xe] 6s2 e dalla configurazione elettronica vediamo che ci sono 2 elettroni nel guscio di mantovana dell'atomo di Ba.

La configurazione elettronica dell'atomo O è [He]2s2 2p4. Ci sono 6 elettroni nel guscio di mantovana dell'atomo O. Il totale degli elettroni di valance che esistono su bao sarà uguale a (somma dell'elettrone di valance di Ba e O atomo) cioè uguale a (1*2)+(6*1)=8. Ci sono 8 elettroni di mantovana in bao.

Bao ibridazione

Quando il bao si scompone, si forma Ba+2 e lo ione O2. L'ossido di bario esiste in un reticolo cristallino cubico struttura. Sia il bario che l'ossigeno possiedono l'ibridazione d2sp3 cioè bao ha una geometria di coordinazione ottaedrica.

Nella struttura reticolare cristallina dell'ossido di bario ogni ione Ba+2 è circondato da sei ioni O2- e ogni ione O2 è circondato da sei ioni Ba+2. Quindi sia lo ione bario che lo ione ossido hanno lo stesso numero di coordinazione che è uguale a 6.

Solubilità Bao

In bao a causa della maggiore elettronegatività dell'O e della minore elettronegatività dell'atomo di Ba, esiste negli ioni Ba2+ e O2- cioè vengono prodotti dipoli opposti. Come diversi dipoli creati sugli ioni Ba2+ e O2- è di natura polare ed è solubile in solventi polari.

È solubile in etanolo (C2H5OH), acidi minerali diluiti come HCl, HBr, HI ecc. E anche solubili in alcali come NaOH, KOH ecc. Ma è insolubile in solventi non polari come acetone, etere, ammoniaca liquida. Quando l'ossido di bario reagisce con l'acqua forma idrossido di bario [Ba(OH)2] che è di natura alcalina.

Cattura 47
Reazione di BaO con l'acqua

BaO è ionico?

Bao è un composto ionico. Ciò è dovuto al fatto che il bao si dissocia per dare ioni Ba2+ e O2- quando si dissolve in soluzione acquosa o allo stato fuso. Questa è una caratteristica importante del composto ionico.

Conduce anche elettricità allo stato acquoso o fuso. Ciò è dovuto alla presenza di Ba2+ e O2- ioni in entrambi gli stati e sappiamo che gli ioni portano corrente. Come i composti ionici, il bao è solubile in solventi polari come acqua, etanolo ecc.

Bao è polare o non polare?

L'ossido di bario è un composto polare. Questo perché nell'ossido di bario sia il bario che l'ossigeno hanno un'elettronegatività diversa e quindi il dipolo opposto crea su bario e ossigeno.

A causa della minore elettronegatività del bario, ospita un dipolo positivo su di esso e, a causa della maggiore elettronegatività dell'atomo di O, possiede un dipolo negativo. Come perché il dipolo opposto si è formato nell'ossido di bario, è un composto ionico con un momento di dipolo elevato. Quindi bao è un composto polare.

BaO è acido o basico?

Ba ha la tendenza a perdere elettroni, cioè è di natura metallica. Ciò è dovuto al fatto che Ba ha un'elettronegatività inferiore e acquisisce anche una configurazione elettronica stabile del gas nobile di Xe perdendo 2 elettroni.

We sappi che l'ossido di un metallo è di natura basica, cioè quando l'ossido basico reagisce con l'acqua forma alcali. Allo stesso modo, quando il bao reagisce con l'acqua, forma idrossido di base, cioè idrossido di bario che è di natura alcalina. Questo perché fornisce ioni OH- in soluzione.

Conclusione

Considerando i fatti sopra menzionati possiamo concludere che bao è un composto ionico stabile. Poiché è un composto ionico, è di natura polare e solubile in solventi polari e il bao è un ossido basico perché è un ossido di un metallo, cioè Ba.

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