Ba(oh)2 Struttura di Lewis,Caratteristiche:13 Deve conoscere i fatti

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In questo articolo discuteremo la struttura di ba(oh)2 lewis e 13 fatti importanti riguardanti la sua struttura e le sue caratteristiche.

L'idrossido di bario viene prodotto quando l'ossido di bario viene sciolto in acqua. Esiste in forma granulare bianca. Viene utilizzato come agente disidratante e utilizzato per la rimozione dello zolfo da vari composti.

Ba(oh)2 Disegno della struttura di Lewis

Ba(oh)2 è formato da due elementi, cioè uno è l'atomo di bario e l'altro è un gruppo idrossido. Ba è un congenere del metallo alcalino terroso cioè del gruppo (II) e l'ossigeno è un congenere della famiglia del gruppo 16. Il bario ha numero atomico di 56. La sua configurazione elettronica del guscio più esterno è [Xe] 6s2. Quando perde due elettroni ottiene la configurazione di gas nobile più vicina di Xe.

Quando l'atomo Ba perde i suoi 2 elettroni viene prodotto lo ione Ba+2. Nel caso del radicale idrossido, l'atomo O è legato singolarmente con l'atomo H, cioè contiene un totale di 7 elettroni. Quando 2 radicali Oh guadagnano 1 elettrone ciascuno che viene rifiutato da Ba, diventa stabile la configurazione di gas nobile più vicina di Ne. Quindi gli ioni Ba+2 e 2 Oh- sono attaccati dalla forza di attrazione columbica e si forma ba(oh)2.

ba(oh)2 struttura lewis
Struttura di Lewis di Ba(oh)2

Ba(oh)2 Risonanza della struttura di Lewis

La risonanza è un metodo empirico in cui gli elettroni si spostano da un atomo all'altro perdendo e guadagnando elettroni. L'idrossido di bario è un composto neutro con carica formale zero (fc) su di esso. Quando avviene la risonanza, Ba(oh)2 si rompe nello ione Ba+2 e 2 OH-.

Sia gli ioni bario che idrossido sono stabilizzati perché entrambi ottengono la configurazione di gas nobile più vicino stabile dopo la risonanza, ovvero lo ione Ba2+ possiede una configurazione elettronica nobile Xenon (Xe) e lo ione idrossido acquisisce la configurazione di gas nobile Neon (Ne), entrambi gli ioni hanno soddisfatto il loro ottetto dopo la risonanza.

Ba(oh)2 Forma della struttura di Lewis

Secondo la teoria VSEPR ba(oh)2 ha una geometria di coordinazione ottaedrica. Nella struttura cristallina di ba(oh)2 6 ioni Ba2+ sono circondati da 6 ioni Oh- e 6 ioni Oh- sono circondati da 6 ioni Ba2+.

Per questo motivo sia gli ioni Ba2+ che Oh- hanno numero di coordinazione uguale a 6. Per questo motivo ba(oh)2 ha un numero ottaedrico modella e acquisisce l'ibridazione d2sp3.

Ba(oh)2 Spese formali della struttura di Lewis

Nell'idrossido di bario la carica formale complessiva sul composto è zero. Ba(oh)2 ionizza per formare ioni Ba2+ e 2 Oh-. Il bario ha +2 cariche formali che vengono annullate da 2 cariche formali di idrossido -1.

Nella struttura cubica del reticolo cristallino dell'idrossido di bario, 6 ioni Ba2+ sono circondati da 6 ioni Oh- e 6 ioni Oh- sono circondati da 6 ioni Ba2+, rendendo l'intero composto elettricamente neutro.

Ba(oh)2 Angolo della struttura di Lewis

Come abbiamo visto da ba(oh)2 struttura legislativa, ba(oh)2 ha una geometria ottaedrica con ibridazione d2sp3 e secondo la geometria ottaedrica l'angolo deve essere 900. Anche Ba(oh)2 possiede lo stesso angolo di legame che è pari a 900.

Ba(oh)2 Regola dell'ottetto della struttura di Lewis

Nella struttura lewis di idrossido di bario sia gli ioni bario che idrossido hanno soddisfatto il loro ottetto. Quando viene prodotto ba(oh)2 ba perde i suoi due elettroni dal guscio di mantovana per acquisire la configurazione di gas nobile più vicina di Xe che ha 8 elettroni nel suo guscio di mantovana (5s25p6) cioè l'ottetto è soddisfatto.

Il radicale idrossido guadagna due elettroni che viene respinto dall'atomo ba per acquisire la configurazione di gas nobile più vicina del neon che possedeva anche 8 elettroni di mantovana (2s2 2p6). Quindi sia il bario che l'oh radicale realizzarono il loro ottetto.

Ba(oh)2 coppie solitarie della struttura di Lewis

Quando vediamo il ba(oh)2 struttura legislativa zero coppie solitarie presenti sull'atomo Ba e 1 coppia solitaria di elettroni presenti sullo ione idrossido.

Ciò è dovuto al fatto che il bario perde i suoi due elettroni per formare Ba2+ione che non contiene nessuna coppia solitaria di elettroni. Ma il radicale 2 Oh guadagna 1 elettrone ciascuno che viene rifiutato dall'atomo Ba e viene convertito in 2 ioni Oh in cui 1 coppia solitaria di elettroni è presente su ogni ione Oh.

Ba(oh)2 Elettroni di Valance

In primo luogo per scoprire il no totale dell'elettrone di valance in Ba(oh)2, è importante scoprire la configurazione elettronica dell'atomo di Ba. La configurazione elettronica dell'atomo di Ba è [Xe] 6s2 e vediamo dalla configurazione elettronica di ba che ci sono 2 elettroni nel guscio di mantovana dell'atomo di Ba.

Ci sono 7 elettroni nel radicale Oh. Il totale degli elettroni di valance che esistono su ba(oh)2 sarà uguale a (somma dell'elettrone di valance di Ba atomo e oh radicale) cioè uguale a (1*2)+(7*2)=16. Ci sono 16 elettroni di mantovana in ba(oh)2.

Ba(oh)2 Ibridazione

Quando ba(oh)2 si scompone Ba+2 e si formano 2 Oh-ioni. L'idrossido di bario esiste in un reticolo cristallino cubico struttura. Sia l'atomo di bario che il radicale idrossido possiedono l'ibridazione d2sp3 cioè ba(oh)2 ha una geometria di coordinazione ottaedrica.

Nella struttura reticolare cristallina dell'idrossido di bario ogni ione Ba+2 è circondato da sei ioni Oh- e ogni ione Oh è circondato da 6 ioni Ba+2. Quindi sia lo ione bario che lo ione htdrossido hanno lo stesso numero di coordinazione che è uguale a 6.

Ba(oh)2 Solubilità

In ba(oh)2 a causa della maggiore elettronegatività del gruppo oh e della minore elettronegatività dell'atomo di bario, esiste in Ba2+ e 2 oh- ioni cioè vengono prodotti dipoli opposti. Come diversi dipoli creati su Ba2+ e oh- ioni è un composto polare.

È solubile in solventi polari es etanolo (C2H5OH), diluire gli acidi minerali come HCl, HBr, HF ecc e anche solubili in acqua. Ma non è solubile in solventi non polari come acetone, etere ecc. Quando l'idrossido di bario reagisce con l'acqua produce ioni Ba2+ e ioni idrossido. Questo mezzo è di natura basilare.

Cattura 49
Solubilità di Ba(oh)2 in acqua

Ba(oh)2 è ionico?

Ba(oh)2 è un composto ionico. Ciò è dovuto al fatto che ba(oh)2 si disintriga per dare ioni Ba2+ e Oh- quando si dissolve in soluzione acquosa o allo stato fuso. Questa è una caratteristica essenziale del composto ionico.

Conduce elettricità allo stato acquoso o fuso. Ciò è dovuto alla presenza di ioni Ba2+ e Oh- in entrambi gli stati e sappiamo anche che gli ioni portano corrente. Come i composti ionici ba(oh)2 è solubile in solventi polari per esempio acqua, metanolo ecc.

Ba(oh)2 è polare o non polare?

L'idrossido di bario è a composto polare. Ciò è dovuto al fatto che nell'idrossido di bario sia l'atomo di bario che il radicale idrossido hanno differenze di elettronegatività e quindi il dipolo opposto crea sul radicale bario e idrossido.

A causa della minore elettronegatività del bario acquisisce un dipolo positivo su di esso e, a causa della maggiore elettronegatività dell'atomo O, il radicale Oh possiede un dipolo negativo. Poiché i dipoli opposti creano sull'idrossido di bario, è un composto ionico con un momento di dipolo elevato. Quindi ba(oh)2 è un composto polare.

Ba(oh)2 è acido o basico?

Ba ha una maggiore tendenza alla perdita di elettroni, cioè ha caratteristiche metalliche. Ba(oh)2 è di natura basilare. Ciò è dovuto al fatto che è un idrossido di un metallo che di solito è di natura basilare.

Quando dissolviamo l'idrossido di bario in acqua, si dissocia nell'acqua per formare ioni Ba2+ e Oh-. Sappiamo dalla teoria di Arrhenius che i composti che danno ioni in soluzione sono di natura alcalina o basica.

Considerando i fatti sopra menzionati possiamo concludere che ba(oh)2 è un composto ionico stabile. Poiché è un composto ionico, è di natura polare e solubile in solventi idrofili polari e ba(oh)2 è un idrossido alcalino perché fornisce ioni Oh- in soluzione acquosa.

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