Ba o Bario è un metallo alcalino terroso, di natura morbida e si trova nella crosta terrestre. Spieghiamo il bario in dettaglio.
Ba è presente nello stesso gruppo di Sr ed è simile a Sr in termini di proprietà. Quando Ba viene sottoposto a prova alla fiamma, si presenta con un caratteristico colore verde mela. Pertanto, può essere distinto dalla miscela di metallo. Il colore si osserva a causa della transizione degli elettroni nello stato eccitato.
Ba è un metallo tenero giallastro chimicamente reattivo, che appare grigio argenteo e non si trova in natura come elemento libero. Discutiamo alcune delle proprietà chimiche del bario come punto di fusione, punto di ebollizione, numero atomico, ecc. in questo articolo.
1. Simbolo del bario
I simboli sono usati per esprimere l'elemento utilizzando una o due lettere dell'alfabeto inglese o latino del nome chimico. Prevediamo il simbolo atomico del bario.
Il simbolo atomico del bario è "Ba" poiché il nome inizia con l'alfabeto inglese B. Ma B rappresenta il boro che è il gruppo 13th elemento, quindi usiamo le prime due lettere dell'alfabeto inglese di Bario per distinguerlo dagli altri elementi.
2. Gruppo bario nella tavola periodica
Linee o colonne verticali del tavola periodica sono indicati come il rispettivo gruppo della tavola periodica. Prevediamo il gruppo di Bario nella tavola periodica.
Il gruppo del bario nella tavola periodica è 2. Poiché è un metallo alcalino terroso, può facilmente formare dicazioni donando due elettroni. Quindi, viene inserito nel 2° gruppo come elemento. Nella tavola periodica di Mendeleev è il gruppo 2 ma nella tavola moderna è posizionato come gruppo IIA secondo la tabella delle precipitazioni.
3. Periodo di bario nella tavola periodica
Una linea o riga orizzontale della tavola periodica in cui ogni elemento è posizionato in base al suo ultimo numero quantico principale è chiamata periodo. Prevediamo il periodo di Bario.
Il bario appartiene al periodo 6 della tavola periodica perché ha più di 54 elettroni nel guscio di valenza.
4. Blocco di bario nella tavola periodica
L'orbitale in cui sono presenti gli elettroni di valenza dell'elemento è chiamato blocco della tavola periodica. Prevediamo il blocco di Bario.
Il bario è un elemento del blocco s perché gli elettroni di valenza presenti nell'orbitale sono s. Ba ha anche orbitali p, d e f ma gli elettroni più esterni sono presenti nell'orbitale 6s.
5. Numero atomico di bario
Il valore di Z, noto come il numero atomico, è il numero totale di elettroni. Troviamo il numero atomico del bario.
Il numero atomico del bario è 38, il che significa che ha 38 protoni perché il numero di protoni è sempre uguale al numero di elettroni. Per questo motivo diventano neutri a causa della neutralizzazione di cariche uguali e opposte.
6. Peso atomico di bario
Si chiama peso la massa dell'elemento che viene misurata rispetto a un valore standard. Calcoliamo il peso atomico del bario.
Il peso atomico del bario sul 12La scala C è 137, il che significa che il peso del bario è l'87/12a parte del peso dell'elemento di carbonio. Il peso atomico originale del bario è 137.327, perché il peso atomico è il peso medio di tutti gli isotopi dell'elemento.
7. Elettronegatività del bario secondo Pauling
L'elettronegatività di Pauling è il potere di attrarre qualsiasi altro elemento per quel particolare atomo. Prevediamo l'elettronegatività del bario.
I elettronegatività del bario secondo la scala Pauling è 0.89, il che significa che è di natura più elettropositiva e può attrarre elettroni verso se stesso. L'atomo più elettronegativo secondo la scala Pauling nella tavola periodica è il fluoro con elettronegatività 4.0.
8. Densità atomica di bario
Il numero di atomi presenti per unità di volume di qualsiasi atomo è chiamato densità atomica di quel rispettivo elemento. Calcoliamo la densità atomica del bario.
La densità atomica del bario è 3.5 g/cm3 che può essere calcolato immergendo la massa di Bario con il suo volume. Densità atomica indica il numero di atomi presenti per unità di volume, ma il numero atomico è il numero di elettroni presenti nell'orbitale di valenza e interno.
- La densità è calcolata dalla formula, densità atomica = massa atomica / volume atomico.
- La massa atomica o peso del bario è 137.327 g
- Il volume della molecola di bario è di 22.4 litri a STP secondo il calcolo di Avogardo
- Quindi, la densità atomica del bario è 137.327/ (22.4*2) = 3.06 g/cm3
9. Punto di fusione del bario
Il passaggio allo stato liquido dallo stato solido a una particolare temperatura è chiamato punto di fusione di quel particolare elemento. Troviamo il punto di fusione del bario.
Il punto di fusione del bario è 7270 C o 1000 K di temperatura perché a temperatura ambiente il bario esiste come solido dove adotta un cubo centrato sul corpo. Ha bisogno di più energia per fondere il cristallo in liquido. Aumentando la temperatura, gli elementi possono essere disposti in una buona disposizione.
10. Punto di ebollizione del bario
Il punto di ebollizione è il punto in cui la tensione di vapore di un elemento diventa uguale alla sua pressione atmosferica. Troviamo il punto di ebollizione del bario.
Il punto di ebollizione del bario è 18970 C o 2170 K perché esiste in forma solida a temperatura ambiente.
La forza di attrazione di Van der Waal è bassa. Quindi, per far bollire il bario è necessaria un'elevata energia termica. La forma solida del bario esiste a temperatura ambiente o superiore al suo punto di fusione.
11. Raggio di Bario Van der Waals
Il raggio di Van der Waal è la misura immaginaria tra due atomi in cui non sono legati ionicamente o covalentemente. Troviamo il raggio di Barium di Van der Waal.
Il raggio della molecola di bario di Van der Waal è 222 pm perché questo valore è vicino al valore proposto da Pauling. Ba ha un orbitale 6s e ha una maggiore distribuzione spaziale e raggio. Pertanto, il raggio dell'elemento aumenta ma la contrazione relativistica diminuisce.
- Il raggio di Van der Waal è calcolato dalla formula matematica considerando la distanza tra due atomi, dove gli atomi sono di forma sferica.
- Il raggio di Van der Waal è, Rv =daa / 2
- Dove RV sta per raggio di Van Waal della molecola di forma sferica
- daa è la distanza tra due sfere adiacenti della molecola atomica o la somma del raggio di due atomi.
12. Raggio ionico di bario
La somma di cationi e anioni è chiamata raggio ionico dell'elemento. Troviamo il raggio ionico di Bario.
Il raggio ionico del bario è 222 pm che è lo stesso del raggio covalente perché per il bario il catione e l'anione sono gli stessi e non è una molecola ionica. Piuttosto, si forma dall'interazione covalente tra due atomi di bario.
13. Isotopi di bario
Vengono chiamati elementi aventi lo stesso numero di elettroni ma diversi numeri di massa isotopi dell'elemento originario. Discutiamo degli isotopi del bario.
Il bario ha 49 isotopi in base al loro numero di neutroni che sono elencati di seguito:
- 114Ba
- 115Ba
- 116Ba
- 117Ba
- 118Ba
- 119Ba
- 120Ba
- 121Ba
- 122Ba
- 123Ba
- 124Ba
- 125Ba
- 126Ba
- 127Ba
- 127mBa
- 128Ba
- 129Ba
- 129mBa
- 130Ba
- 130mBa
- 131Ba
- 131mBa
- 132Ba
- 133Ba
- 133mBa
- 134Ba
- 135Ba
- 135mBa
- 136Ba
- 136mBa
- 137Ba
- 137m1Ba
- 137m2Ba
- 138Ba
- 139Ba
- 140Ba
- 141Ba
- 142Ba
- 143Ba
- 144Ba
- 145Ba
- 114Ba
- 146Ba
- 147Ba
- 148Ba
- 149Ba
- 150Ba
- 151Ba
- 152Ba
- 153Ba
Gli isotopi stabili sono discussi nella sezione seguente tra 49 isotopi di bario:
| isotopo | Naturale Abbondanza | Metà vita | Emissione particelle | No. di neutrone |
| 130Ba | 0.11% | (5-2.7) * 1021 y | e, e | 74 |
| 132Ba | 0.10% | Stabile | N/A | 76 |
| 133Ba | Sintetico | 10.51 y | ε | 77 |
| 134Ba | 2.42% | Stabile | N/A | 78 |
| 135Ba | 6.59% | Stabile | N/A | 79 |
| 136Ba | 7.85% | Stabile | N/A | 80 |
| 137Ba | 11.23% | Stabile | N/A | 81 |
| 138Ba | 71.70% | Stabile | N/A | 82 |
130Ba e 133Ba sono isotopi radioattivi del bario e possono emettere particelle radioattive. Solo 133Ba è composto sinteticamente da isotopi di bario tra tutti e il resto è ottenuto naturalmente.
14. Guscio elettronico al bario
Il guscio che circonda il nucleo secondo il numero quantico principale e contiene gli elettroni è chiamato guscio elettronico. Discutiamo del guscio elettronico di Barium.
La distribuzione del guscio elettronico del bario è 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6 2 perché ha orbitali s, p e d attorno al nucleo. Poiché ha più di 56 elettroni e per disporre 56 elettroni, ha bisogno di orbitali 1s,2s,2p,3s,3p,3d,4s,4p,4d,5s,5p,6s.
15. Configurazioni di elettroni di bario
La configurazione elettronica è una disposizione degli elettroni nell'orbitale disponibile considerando la regola di Hund. Discutiamo la configurazione elettronica del bario.
I configurazione elettronica del bario è 1s22s22p63s23p6 3d104s24p64d105s25p66s2 perché ha 56 elettroni e quegli elettroni dovrebbero essere posizionati sull'orbitale più vicino degli orbitali s, p e d del nucleo e per il 1°, 2°, 3°, 4°, 5° e 6° orbitale.
16. Energia di bario di prima ionizzazione
Il primo IE è l'energia richiesta per la rimozione di un elettrone dall'orbitale di valenza del suo stato di ossidazione zero. Prevediamo la prima ionizzazione del bario.
Il primo valore di ionizzazione per Ba è 502.9 KJ / mol perché l'elettrone è stato rimosso dall'orbitale 6s riempito, a causa della contrazione relativistica dell'orbitale 6s. L'energia richiesta per rimuovere un elettrone da 6s è inferiore all'altro orbitale di Ba. Inoltre, 6s ha un effetto di schermatura inferiore.
17. Energia di bario di seconda ionizzazione
Il secondo IE è l'energia richiesta per la rimozione di un elettrone dall'orbitale disponibile dallo stato di ossidazione +1. Vediamo la seconda energia di ionizzazione del bario.
I 2 paesind l'energia di ionizzazione del bario è 965.2 KJ/mol perché nel 2nd ionizzazione, gli elettroni vengono rimossi dall'orbitale 6s riempito a metà. Quando un elettrone viene rimosso da un orbitale semipieno, ha bisogno di più energia e anche +1 è lo stato stabile per Ba. Pertanto, il 2nd l'energia di ionizzazione è molto alta di 1st.
18. Energia di bario di terza ionizzazione
La rimozione del terzo elettrone dall'orbitale più esterno o pre-ultimo di un elemento avente uno stato di ossidazione +2 è la terza IE Prevediamo la terza IE di Bario.
La terza energia di ionizzazione per Ba è 3600 KJ/mol perché la terza ionizzazione avviene dall'orbitale 4d riempito. Ha bisogno di più energia per rimuovere gli elettroni dall'orbitale 4d poiché l'orbitale 4d ha un effetto di schermatura inferiore, quindi la forza di attrazione del nucleo è molto alta.
19. Stati di ossidazione del bario
Durante la formazione del legame, la carica che appare sull'elemento è chiamata stato di ossidazione. Prevediamo lo stato di ossidazione del bario.
Lo stato di ossidazione stabile del bario è +2 perché ha due elettroni nell'orbitale s. Quando l'elettrone viene rimosso, Ba può formare un doppio legame stabile e ottenere una configurazione di gas nobile. Pertanto, ha uno stato di ossidazione +2 poiché l'orbitale s contiene un massimo di due elettroni.
20. Numero CAS del bario
Il numero CAS o la registrazione CAS per qualsiasi elemento viene utilizzato per identificare l'elemento univoco. Facci sapere il numero CAS di Bario.
Il numero CAS della molecola di bario è 7440-39-3, fornito dal servizio di riassunti chimici.
21. ID ragno chimico al bario
Chem Spider ID è il numero particolare assegnato a un particolare elemento dalla Royal Society of Science per identificarne il carattere. Parliamone per Bario.
L'ID Chem Spider per Bario è 4511436 Utilizzando questo numero, possiamo valutare tutti i dati chimici relativi all'atomo di bario. Come il numero CAS, è diverso anche per tutti gli elementi.
22. Forme allotropiche di bario
allotropi sono elementi o molecole con proprietà chimiche simili ma proprietà fisiche differenti. Discutiamo della forma allotropica del bario.
Il bario non ha forme allotropiche perché non mostra proprietà di catenazione come il carbonio.
23. Classificazione chimica del bario
In base alla reattività chimica e alla natura, gli elementi sono classificati in una classe speciale. Facci sapere la classificazione chimica del bario.
Il bario è classificato nelle seguenti categorie:
- Ba è un elemento alcalino terroso più pesante
- Ba è un agente riducente
- Ba è anche classificato come reattivo in base alla tendenza alla reazione verso il carbonile.
- Ba è più duttile e trasporta elettricità secondo la conduttanza elettrica.
24. Stato di bario a temperatura ambiente
Lo stato fisico di un atomo è lo stato in cui un elemento esiste a temperatura ambiente e pressione standard. Prevediamo lo stato di Ba a temperatura ambiente.
Il bario esiste allo stato solido a temperatura ambiente perché ha una maggiore interazione di Van der Waal. Nella forma cristallina, adotta un cubo centrato sul corpo, quindi gli atomi esistono molto vicini l'uno all'altro. La casualità dell'atomo è molto alta a temperatura ambiente.
Lo stato solido del bario può essere cambiato in liquido a una temperatura molto bassa, dove la casualità sarà ridotta per l'atomo di bario.
25. Il bario è paramagnetico?
Il paramagnetismo è la tendenza alla magnetizzazione nella direzione del campo magnetico. Vediamo se il bario è paramagnetico o meno.
Il bario non è paramagnetico, invece è di natura diamagnetica a causa della presenza di due elettroni accoppiati nel suo orbitale 6s. Dopo la prima ionizzazione, fr+ è di natura paramagnetica perché ci sarà un elettrone spaiato per l'orbitale 6s.
Conclusione
Ba è il metallo alcalino terroso s blocco che può formare una base forte quando reagisce in acqua. La base forte può neutralizzare acidi più forti come l'acido solforico.
Ciao……Sono Biswarup Chandra Dey, ho completato il mio Master in Chimica presso l'Università Centrale del Punjab. La mia area di specializzazione è la Chimica Inorganica. La chimica non è solo leggere riga per riga e memorizzare, è un concetto da comprendere in modo semplice e qui condivido con voi il concetto di chimica che imparo perché vale la pena condividere la conoscenza.