Il bario è il quinto elemento del gruppo IIA nella tavola periodica ed è un metallo alcalino terroso. Studiamo alcuni fatti sull'elemento in dettaglio.
L'elettronegatività di Ba è 0.89 secondo il Scala di Pauling. Il bario è presente nel 6° periodo con una massa atomica di 137.24 g/mol. La configurazione elettronica di Ba è [Xe]6s2 ed è di aspetto argenteo. Ci sono una miriade di applicazioni per il bario nelle raffinerie di petrolio e nella produzione di mattoni e gomma.
Qui discuteremo le tendenze dell'elettronegatività e delle energie di ionizzazione (IE) del bario e le confronteremo in dettaglio con quelle di altri elementi.
Elettronegatività del bario e del cloro
I elettronegatività la differenza tra bario e cloro è 2.27. Cl è più elettronegativo di Ba as,
| Elettronegatività del bario | Elettronegatività del cloro | ragione |
|---|---|---|
| 0.89 | 3.16 | Essendo un metallo Ba ha un'affinità elettronica molto bassa. Cl è presente nel 17th gruppo (alogeni) e ha la più alta affinità elettronica, quindi ha un'elevata elettronegatività. |
Elettronegatività del bario e dello stagno
Ba e Sn sono elementi di gruppi diversi. I loro valori di elettronegatività differiranno come,
| Elettronegatività del bario | Elettronegatività dello stagno | ragione |
|---|---|---|
| 0.89 | 1.96 | Sn è più elettronegativo di Ba sulla scala di Pauling poiché, in Sn, ci sono due elettroni nell'orbitale p di valenza, quindi raggiungerà una stabilità semipiena dopo il guadagno di un elettrone, quindi la sua elettronegatività è maggiore. |
Elettronegatività del bario e dell'ossigeno
L'ossigeno è un non metallo, quindi si osserva una differenza nei valori di elettronegatività tra Ba e O.
| Elettronegatività del bario | Elettronegatività dell'ossigeno | ragione |
|---|---|---|
| 0.89 | 3.44 | L'ossigeno è il secondo elemento più elettronegativo nella tavola periodica. Questo perché O è a calcogeno elemento ed è il primo elemento del gruppo VI A che ha un'elevata tendenza ad attrarre elettroni legati per ottenere una configurazione stabile. |
Elettronegatività del bario e del calcio
C'è solo una piccola differenza tra l'elettronegatività di Ba e Ca poiché sono dello stesso gruppo.
| Elettronegatività del bario | Elettronegatività del calcio | ragione |
|---|---|---|
| 0.89 | 1 | Ba e Ca appartengono entrambi al secondo gruppo (metalli alcalino terrosi). Ca ha un'elettronegatività leggermente superiore a Ba poiché Ca viene prima nel gruppo e mentre ci spostiamo verso il basso nel gruppo, il carattere metallico degli elementi aumenta e l'elettronegatività diminuisce. |
energia di ionizzazione del bario
Il bario mostra generalmente 1st e 2nd energie di ionizzazione. Tuttavia, 3rd è stata segnalata anche l'energia di ionizzazione.
| Ionizzazione | Energia ionizzata |
|---|---|
| 1st | 503 KJ / mol |
| 2nd | 965 KJ / mol |
| 3rd | 3600 KJ / mol |
La terza energia di ionizzazione è significativamente più alta poiché dopo la perdita di due elettroni, Ba raggiungerà una configurazione di gas nobile, e quindi è abbastanza difficile rimuovere un elettrone da uno stato stabile.
Grafico dell'energia di ionizzazione del bario
Tracciando i valori IE rispetto all'ordine di ionizzazione osserveremo un improvviso aumento del valore per la 3a ionizzazione dovuto alla rimozione dell'elettrone da un gas nobile configurazione.
Energia di ionizzazione del bario e del berillio
Ba e Be sono entrambi metalli alcalino-terrosi con due elettroni nell'orbitale s di mantovana. Le corrispondenti energie di ionizzazione sono più alte per Be poiché il berillio viene prima del bario nel gruppo e scendendo nel gruppo l'energia di ionizzazione diminuisce a causa di un aumento del numero di gusci.
| Ionizzazione | Energia di ionizzazione di Ba | energia di ionizzazione di Be | motivi |
|---|---|---|---|
| 1st | 503 KJ / mol | 899.5 KJ / mol | In Be e Ba entrambi, il primo elettrone viene rimosso dall'orbitale s. |
| 2nd | 965 KJ / mol | 1457.1 KJ / mol | Per Be e Ba, il secondo elettrone viene rimosso dall'orbitale s dando una configurazione di gas nobile. |
| 3rd | 3600 KJ / mol | 14847.8 KJ / mol | I 3 paesird l'energia di ionizzazione è significativamente più alta per entrambi poiché richiede un'energia molto elevata per rimuovere un elettrone da qualsiasi elemento che ha raggiunto una configurazione stabile. |
Energia di ionizzazione del bario e dell'azoto
L'azoto è l'elemento del gruppo 15, quindi i suoi valori di IE saranno diversi da quelli di Ba
| Ionizzazione | energia di ionizzazione per Ba | energia di ionizzazione per l'azoto | motivi |
|---|---|---|---|
| 1st | 503 | 1402.3 | 1st l'elettrone viene rimosso dall'orbitale p nel caso dell'azoto. L'energia è significativamente più alta a causa della stabilità semi-riempita negli orbitali p. |
| 2nd | 965 | 2856 | In N,2nd l'elettrone viene rimosso solo dagli orbitali p. |
| 3rd | 3600 | 4578.1 | L'ultimo elettrone viene rimosso dal p-subshell rendendolo vuoto. |
Energia di ionizzazione del bario e del radio
Il bario e il radio appartengono allo stesso gruppo e Ra viene prima, quindi la loro energia di ionizzazione differirà in una certa misura.
| Ionizzazione | energia di ionizzazione per Ba | energia di ionizzazione per il radio | motivi |
|---|---|---|---|
| 1st | 503 | 509.3 | Si osserva solo una leggera differenza nei valori poiché sono consecutivi tra loro nel gruppo. |
| 2nd | 965 | 979.0 | La seconda rimozione di elettroni fornisce uno stato stabile in entrambi. |
| 3rd | 3600 | La terza energia di ionizzazione non è stata riportata per Ra. |
Energia di ionizzazione del bario e del calcio
Bario e calcio sono gli elementi di 2nd gruppo. Gli elettroni di valenza sono presenti nell'orbitale s in Ca e Ba. Poiché Ca viene prima nel gruppo, il valore per le energie di ionizzazione sarà relativamente più alto.
| Ionizzazione | energie di ionizzazione per Ba | energie di ionizzazione per Ca | motivi |
|---|---|---|---|
| 1st | 503 | 589.8 | Il primo elettrone viene rimosso dall'orbitale s in entrambi i casi. |
| 2nd | 965 | 1145.4 | Dopo la rimozione del secondo elettrone, raggiungono la stabilità. |
| 3rd | 3600 | 4912.4 | è necessaria un'energia elevata per rimuovere ulteriori elettroni a causa della configurazione stabile. |
Conclusione
Il bario è meno elettronegativo della maggior parte dei non metalli e anche di alcuni metalli. Le proprietà chimiche di Ba sono simili a quelle di Mg, Ca e Sr. Il bario è molto reattivo, ha sette isotopi stabili e viene utilizzato per rimuovere i gas indesiderati dai tubi TV.
CIAO! Sono Lubna Khan. Ho conseguito la specializzazione in Chimica presso Jamia Millia Islamia, Nuova Delhi. Lavoro nel mondo accademico da anni e ho sempre accolto con favore nuove opportunità, stili di vita e culture che si presentavano sulla mia strada.
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