Proprietà dell'idrossido di bario (Ba (OH) 2) (25 fatti completi)

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Idrossido di bario Ba(OH)2 è uno dei principali composti del Bario. Scopriamo le sue importanti proprietà.

L'idrossido di bario è un composto chimico utilizzato nella titolazione degli acidi. L'idrossido di bario è un importante precursore industriale di molti composti di bario. L'idrossido di bario è anche a catalizzatore in molte reazioni organiche/inorganiche.

Ora esploriamo la nomenclatura, le proprietà importanti e la struttura dell'idrossido di bario in questo articolo.

Idrossido di bario Nome IUPAC

I Nome IUAPC di Bario idrossido è bario(2+) diidrossido. Il (+2) indica lo stato di ossidazione e il suffisso di indica la presenza di due ioni idrossido.

Formula chimica dell'idrossido di bario

La formula chimica dell'idrossido di bario è Ba(OH)2.

Numero CAS di idrossido di bario

I Numero CAS di idrossido di bario è 17194-00-2.

Idrossido di bario ChemSpider ID

I ID ChemSpider of Ba (OH)2 è 26408

Classificazione chimica dell'idrossido di bario

Ba (OH)2 è classificato chimicamente come:

Massa molare dell'idrossido di bario

Ba (OH)2La massa molare di è 171.343. Il calcolo è mostrato di seguito:

Massa molare di Ba (OH)2=MBa+2*MOH

=137.327+2*17.008

= 171.343

Colore idrossido di bario

Ba (OH)2 e bianco.

Densità molare dell'idrossido di bario

L'idrossido di bario esiste in 2 forme; le densità sono come indicato di seguito:

  • La densità molare di Ba (OH)2 il monoidrato è 0.0197684 mol/cm3 poiché la sua densità è di 3.743 g/cm3.
  • La densità molare di Ba (OH)2 l'ottaidrato è 0.00691311 mol/cm3 poiché la sua densità è di 2.180 g/cm3.

Punto di fusione dell'idrossido di bario

Il punto di fusione dell'anidro Ba (OH)2 è di 407 °C

Punto di ebollizione dell'idrossido di bario

Il punto di ebollizione di Ba (OH)2 è 780 ° C.

Stato di idrossido di bario a temperatura ambiente

Ba (OH)2 è una polvere granulare solida/trasparente a temperatura ambiente (entrambe le forme)

Legame ionico/covalente idrossido di bario

Ba2+ e OH- gli ioni sono uniti da legami ionici. Il legame tra O e H in OH- lo ione è covalente e gli elettroni sono condivisi.

Raggio ionico dell'idrossido di bario

Il raggio ionico non è definito per Ba(OH)2 poiché il raggio ionico è definito e misurato solo per gli atomi e non per le molecole.

Configurazioni elettroniche di idrossido di bario

Le configurazioni elettroniche mostrano come gli elettroni sono distribuiti in un atomico or orbitale molecolare. Impariamo la configurazione elettronica dell'idrossido di bario.

  • La configurazione elettronica di Ba2+ in idrossido di bario è 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6, che può anche essere scritto in termini di configurazione di gas nobili come [Xe]6s0.
  • La configurazione MO di OH- is 1s2 2s2 σ2pz2 2pX2 2py2

Stato di ossidazione dell'idrossido di bario

L'atomo Ba è in uno stato di ossidazione +2. L'atomo di O è in uno stato di ossidazione di -2. L'atomo H è in uno stato di ossidazione di +1.

Bario idrossido alcalino

Dal Ba (OH)2 è un idrossido di metallo alcalino terroso, è altamente alcalino e fortemente basico.

L'idrossido di bario è inodore

Ba (OH)2 non ha odore; quindi è inodore.

L'idrossido di bario è paramagnetico

Le sostanze con un elettrone spaiato nel loro orbitale atomico/molecolare, le sostanze paramagnetiche, sono debolmente attratte dai magneti. Scopriamo se Ba(OH)2 è paramagnetico.

L'idrossido di bario non è paramagnetico poiché tutti gli elettroni sono accoppiati.

Idrati di idrossido di bario

L'idrossido di bario ha tre forme osservate di idrati, elencate di seguito, con quantità decrescenti di acqua di idratazione.

  • ottaidrato: Quando l'idrossido di bario è in presenza di acqua, forma un ottaidrato.
  • Triidrato: si forma quando l'idrossido di bario ottaidrato viene riscaldato e prima si dissolve nelle proprie acque di idratazione (78 °C) e poi perde quattro molecole d'acqua per formare il triidrato a circa 125 °C, non è stabile e infine, si osserva una forma monoidrata
  • Monoidrato: si forma dopo che l'idrossido di bario ottaidrato viene riscaldato a circa 180 °C. È un'altra forma stabile di idrossido di bario.

Struttura cristallina di idrossido di bario

  • Ba (OH)2 l'ottaidrato forma cristalli monoclini che appartengono a P21/n gruppo spaziale. Ha quattro unità di formula in una cella di dimensioni a = 9.35 Å, b = 9.28 Å, c = 11.87 Å con β = 99°.
  • Ba (OH)2 triidrato è stato determinato per avere un cristallo ortorombico appartenente al gruppo spaziale Pnma con a = 7.640 Å, b = 11.403 Å, c = 5.965 Å, V = 519.7 Å3, Z = 4.
  • Ba (OH)2 il monoidrato adotta una struttura a strati con centri Ba2+ adottando una geometria quadrata antiprismatica.

Polarità e conducibilità dell'idrossido di bario

  • Ba (OH)2 è polare poiché è un composto ionico.
  • Ba (OH)2 conduce elettricità in una soluzione acquosa poiché dà due ioni idrossido per molecola e un catione Ba2+. Allo stesso modo, fornirà anche ioni per condurre l'elettricità allo stato fuso.

Reazione dell'idrossido di bario con l'acido

Ba (OH)2 reagirà con gli acidi e produrrà sali corrispondenti, per esempio.

Ba (OH)2+2HCl→BaCl2+ 2H2O

Reazione dell'idrossido di bario con una base

Ba (OH)2 non reagisce con le basi.

Reazione dell'idrossido di bario con l'ossido

Ba (OH)2 reagisce con ossidi non metallici acidi per formare carbonati, per esempio.

Ba (OH)2 + H2CO3  -> BaCO3 + 2H2O

Conclusione

Abbiamo imparato a conoscere Ba(OH)2, un composto altamente reattivo particolarmente utile nei laboratori per usi analitici e catalitici e vari processi nelle industrie petrolifere e dell'acqua.