La struttura del punto di Lewis del bario verrebbe descritta in questo articolo rappresentando diversi composti del bario. La diversa struttura a punti di Lewis dei diversi composti di bario evidenzierebbe il significato della struttura di Lewis nella comprensione delle loro teorie sul trasferimento di elettroni.
I composti che verrebbero disegnati attraverso la struttura di Lewis sono elencati di seguito:
Bario Lewis Struttura a punti per ossido di bario
Struttura a punti di Lewis di ossido di bario mostra il processo di trasferimento di elettroni mantenuto nella formazione del composto. Pertanto, sarebbe significativo disegna la struttura e costruire l'idea praticamente.
Struttura del punto di Lewis di ossido di bario è affidabile nel definire la natura dei legami costituiti dal composto, che viene rappresentato di seguito:
L'immagine indica che la mantovana di Bario è due e l'ossigeno ha sei mantovane. Nel caso di soddisfare lo stato di ottetto per ottenere una stabilità simile al gas nobile più vicino, due elettroni di valance vengono trasferiti dal bario all'ossigeno.
Nel caso dell'ottetto adempiente, l'ossigeno, anche il non metallo adotta quegli elettroni dal metallo di bario e crea un legame ionico con il bario. In questo modo il bario crea 2+ cationi e l'ossigeno diventa ossido essendo 2- anione.
Per saperne di più, leggi legami ionici
Lewis Dot Struttura del solfuro di bario
I Struttura del punto di Lewis di solfuro di bario è abbastanza simile all'ossido di bario. Come l'ossigeno e lo zolfo, appartengono alla stessa serie di elementi. Lo zolfo è anche un non metallo come l'ossigeno.
I la struttura sarebbe descritta per fornire il dettaglio rappresentazione chimica della stenosi di Lewis del composto di bario. Il solfuro di bario ha la stessa configurazione dell'ossido di bario.
La restrizione di cui sopra è disegnata per portare alla luce le informazioni sul seguente processo di identificazione della struttura molecolare interna del composto. È significativo calcolare il numero esatto di elettroni che hanno luogo nella produzione del solfuro di bario.
I Struttura a punti di Lewis sta dimostrando che la partecipazione degli elettroni alla formazione del solfuro di bario. Informa deliberatamente che Ba dona i suoi due elettroni allo zolfo poiché ha anche sei elettroni nel guscio più esterno delle elezioni e ha bisogno di due elettroni per soddisfare l'ottetto.
Il bario metallico trasferisce i suoi elettroni allo zolfo non metallico, genera legami ionici tra bario e zolfo, proprio come accade nell'ossido di bario.
Lewis Dot struttura dello ione bario
I Struttura del punto di Lewis di bario è attivo nel fornire informazioni sull'elemento, che contiene 56 numeri totali di elettroni. Ha una coppia di elettroni nell'ultimo guscio. Pertanto, donando quegli elettroni il bario potrebbe essere un elemento stabile.
Il bario perde quegli elettroni e possiede 2+ cariche, che lo rendono di natura ionica. Tuttavia, gli elettroni nei gusci di bario sono disposti in base al livello di energia degli elettroni. I due elettroni nell'ultimo guscio hanno quindi la minor quantità di energia (s livello di energia); diventa facile per il bario perdere quegli elettroni.
I Struttura di Lewis del catione bario è affidabile nel mostrare la capacità dell'elemento di creare legami ionici con non metalli. Ioni di bario 2+ influenzano l'atomica struttura da descrivere attraverso Lewis Struttura a punti. I punti sono la notazione del simbolo degli elettroni che vengono persi dal metallo di bario.
Struttura del punto di Lewis al fluoruro di bario
Il fluoro è l'elemento alogeno più piccolo con la più alta quantità di elettronegatività nella tavola periodica. Ha un elettrone nel suo guscio più esterno. Pertanto, ha bisogno di un elettrone in più per ottenere la stabilità come il gas nobile più vicino.
I Struttura del punto di Lewis di fluoruro di bario mostra che due atomi di fluoro adottano ciascuno degli elettroni persi dal bario. Pertanto, due atomi di fluoro e un bario creano un legame tra loro con questo metodo.
È necessario comprendere che i legami tra questi elementi sono ionici poiché il fluoro non è un metallo e il bario è un metallo. Il bario è più grande del fluoro e si trasferisce completamente agli atomi di fluoro. Pertanto, il composto è ionico per natura.
La discussione generale fornisce le informazioni che genera il composto formato da questo trasferimento di elettroni fluoruro di bario con la formula di BaF2.
Fosfuro di bario Struttura a punti di Lewis
La formazione del fosfuro di bario è abbastanza diversa sia l'atomo possiede più di un atomo in questa reazione. Ha luogo il trasferimento dell'elettrone di mantovana. Il numero di elettroni di valance del fosforo non è pari, ma il bario ha un numero pari di elettroni di valance. Viene mantenuto un equilibrio nel numero di atomi.
I Struttura di Lewis di fosfuro di bario mostra che tre atomi di bario e due atomi di fosforo subiscono questo processo di trasferimento elettronico. Un atomo di fosfato ha bisogno di tre elettroni per soddisfare il suo ottetto.
Questa struttura mostra che tre atomi di bario esibiscono due elettroni, ciascuno degli atomi e due atomi di fosforo prendono tre di elettroni e creano legami ionici con il bario. Pertanto, la formula chimica del fosfuro di bario è Ba3P2.
I due atomi di fosforo ottengono 3 cambiamenti (poiché gli elettroni sono negativi, il che significa che l'acquisizione di elettroni fornisce cariche negative) e crea anioni fosfato. D'altra parte, tre atomi di bario diventano cationi Ba2+.
Struttura a punti di Lewis con bromuro di bario
Il bromuro di bario ha una struttura molecolare simile a quella del fluoruro di bario. Poiché anche il bromo è un elemento alogeno, appartiene alla stessa serie con il fluoro nella tavola periodica. È il prossimo elemento di fluoro della serie. Pertanto, hanno caratteristiche simili. Tuttavia, l'elettronegatività del bromo è inferiore al fluoro ed è un atomo più grande del fluoro.
Nel caso di questo composto, due molecole di Bromo subiscono la reazione elettronica. Quando il bario esce, due elettroni dal guscio più esterno due molecole di bromo adottano t ciascuno degli elettroni e creano un legame con il bario. Crea BaBr2.
I Struttura di Lewis del bromuro di bario è dimostrato che il bario trasferisce completamente gli elettroni all'alogeno e crea un legame ionico. La stenosi Lewis Dot fornisce in modo affidabile informazioni sul trasferimento di elettroni nel composto. Il trasferimento di elettroni è necessario affinché le molecole ottengano la stessa configurazione elettronica e stabilità del gas nobile più vicino.
Struttura del punto di Lewis di ioduro di bario
Lo ioduro di bario è uguale al bromuro di bario e al fluoruro di bario. Non c'è differenza tra il Strutture puntiformi di Lewis di questi tre composti. Lo iodio proviene dalla serie dell'alogeno ed è più grande del fluoro e del bromo. In effetti, lo iodio è il più grande elemento alogeno della serie.
I Struttura di Lewis di questo ioduro denota che il legame tra bario e iodio è ionico. È necessario identificare che la configurazione elettronica dello ioduro di bario è simile al bromuro di bario pazzo del fluoruro di bario.
La struttura è affidabile nel fornire lo stesso approccio al trasferimento elettronico come altri alogeni. Due molecole di iodio prendono ciascuno degli elettroni donati dal bario e creano due legami singoli con il metallo.
Il numero di punti indica il numero di elettroni in Struttura del punto di Lewis. Le esigenze del concetto di trasferimento di elettroni sono completamente basate sulla regola dell'ottetto. Per soddisfare l'ottetto gli elettroni sono lasciati e accettati dagli elementi.
Struttura a punti di Lewis con solfato di bario
Il solfato, il gruppo dei non metalli è un anione stesso. È un composto poliatomico. Due elettroni di mantovana vengono trasferiti dal bario per trainare lo ione solfato. Il solfato è composto da zolfo e ossigeno e ha bisogno di due elettroni per ottenere la massima stabilità
La struttura del punto di Lewis viene disegnata mettendo una parentesi attorno a SO4. Mostra che il bario lascia una carica negativa di rimorchio e forma 2+ cationi e SO4 adotta quegli elettroni e guadagna quelle due cariche negative. La struttura mostra la fluidità del trasferimento e la configurazione ionica delle molecole.
La formazione del solfato di bario ha un significato della struttura ionica. Ha potere di solvatazione negli acidi come i composti polari. Il legame tra metallo e gruppo di non metalli dimostra che il composto è ionico.
Domande frequenti (FAQ)
Domanda 1: Qual è la differenza tra fluoruro di bario, ioduro di bario e bromuro di bario?
Risposta: Non c'è alcuna differenza fondamentale nel molecolare struttura e struttura a punti di Lewis di questi composti. La dimensione dei cationi è comunque diversa. Il fluoro è il più piccolo e lo iodio è l'elemento alogeno più grande della serie.
Domanda 2: Perché il solfato di bario è insolubile in acqua?
Risposta: Come composto ionico, il solfato di bario dovrebbe avere la proprietà di solubilità in acqua, ma questo composto è insolubile in acqua a causa della struttura reticolare di impatto. Abbassa l'energia di idratazione del composto.
Domanda 3: Perché il bario perde i suoi due elettroni dal guscio più esterno?
Risposta: Gli ultimi due elettroni nel guscio più esterno del bario mostrano meno energia e ottengono meno attrazione dal centro dell'atomo. Pertanto, diventa facile lasciare che quegli elettroni soddisfino l'ottetto e ottengano la stessa quantità di stabilità del gas nobile più vicino del suo periodo.
Domanda 4: Il solfuro di bario e il solfato di bario sono considerati gli stessi composti.
Risposta: il solfuro è uno ione dingle, che deriva dallo zolfo adottando due elettroni di mantovana trasferiti dal bario, ma il solfato è un gruppo di non metalli che sono zolfo e ossigeno (un sale). Pertanto, c'è un'enorme differenza tra gli ioni solfuro e solfato.
Ciao…..sono Sarnali Mukherjee, laureato all'Università di Calcutta. Amo insegnare e condividere conoscenze sulla chimica. Ho gradualmente acquisito interesse per la scrittura di articoli da un anno fa. Mi piacerebbe acquisire più conoscenze sulla mia materia in futuro.
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