L’ossido di bario è anche chiamato “Baria”. Concentriamoci su proprietà del bario ossido.
L'ossido di bario è un composto non infiammabile. A contatto con l'ambiente assorbe acqua. Grandi quantità di ossido di bario provocano irritazione e una quantità eccessiva può causare la morte. È prodotto dal processo di decomposizione termica del nitrato di bario.
L'ossido di bario è usato come catalizzatore in molte reazioni. Prevediamo il nome IUPAC, il numero CAS, l'ID ChemSpider e altri fatti simili in questo articolo.
Nome IUPAC dell'ossido di bario
Il nome IUPAC dell'ossido di bario è bario, monossido o Oxo bario.
Formula chimica dell'ossido di bario
L'ossido di bario ha il formula chimica BaO. Questo bario contiene 2 elettroni e ossigeno 6 elettroni. Il bario dona due elettroni all'ossigeno e guadagna Ba2+ e ossigeno O2- stato.
Numero CAS dell'ossido di bario
Il numero CAS per l'ossido di bario è previsto come 1304-28-5.
ID ChemSpider di ossido di bario
L'ID ChemSpider per l'ossido di bario è 56180.
Classificazione chimica dell'ossido di bario
- L'ossido di bario è un composto ionico.
- Ossido di bario è una combinazione di bario, un catione metallico, e ossigeno, un anione non metallico che forma un ossido metallico.
- Ossido di bario può essere scritto come di seguito.
Massa molare di ossido di bario
I massa molare di ossido di bario risulta essere 153.33 g/mol.
Colore ossido di bario
Il colore dell'ossido di bario varia dal bianco al giallo.
Densità molare dell'ossido di bario
La densità molare dell'ossido di bario è 5.72 g/cm3.
Punto di fusione dell'ossido di bario
I punto di fusione di ossido di bario fu osservato nel 19230C (34930 F, 2196K).
Punto di ebollizione dell'ossido di bario
L'ossido di bario bolle a ~ 20000C (36300 F, 2270K).
Stato di ossido di bario a temperatura ambiente
L'ossido di bario si presenta solido a temperatura ambiente.
Legame ionico ossido di bario
Si scopre che il legame nell'ossido di bario è ionico dove avviene il trasferimento di elettroni dal bario all'ossigeno.
Raggio ionico di ossido di bario
In ossido di bario, il raggio ionico di Ba2+ è 1.34 A0 e il raggio ionico di O2- è 1.32 A0.
Configurazioni elettroniche dell'ossido di bario
Gli elettroni sono disposti in un particolare guscio attorno al nucleo; questa è chiamata configurazione elettronica. Diamo un'occhiata a configurazione elettronica del bario ossido.
La configurazione elettronica di bario e ossigeno nell'ossido di bario è riportata di seguito.
Ba → [Xe] 6s2
O → 1s2 2s2 2p4
Stato di ossidazione dell'ossido di bario
L'ossido di bario mostra uno stato di ossidazione +2 per il bario e uno stato di ossidazione -2 per l'ossigeno.
Acidità dell'ossido di bario/alcalino
L'ossido di bario è di natura alcalina. Come sappiamo, il bario è un metallo quando reagisce con l'acqua, dando ossido basico.
L'ossido di bario è inodore?
L'ossido di bario si trova come una polvere inodore.
L'ossido di bario è paramagnetico?
La presenza di elettroni spaiati mostra la proprietà paramagnetica e mostra gli elettroni accoppiati diamagnetismo. Vediamo se BaO è paramagnetico o diamagnetico.
L'ossido di bario è di natura diamagnetica poiché contiene O2- che non ha elettroni spaiati.
L'ossido di bario idrata
L'ossido di bario reagisce con l'acqua e dà idrossido di bario, chiamato anche idrato di ossido di bario.
BaO+H2O → Ba (OH2 )
Struttura cristallina di ossido di bario
La struttura cristallina dell'ossido di bario è prevista come cubica CF8.
| famiglia di cristallo | Tipo di centraggio | Atomo in cella unitaria convenzionale |
|---|---|---|
| cubico | tutte le facce centrate | numero |
| c | F | 8 |
Polarità e conducibilità dell'ossido di bario
- L'ossido di bario è una molecola polare. Il valore della polarità del legame per l'ossido di bario è 2.5, che è calcolato dalla differenza di elettronegatività tra gli atomi.
- L'ossido di bario mostra un valore di conducibilità di 10-4 mho/cm a 10000 K in cristalli bianchi e cristalli blu mostrano un valore di 1 mho/cm a circa 9000 K.
Reazione dell'ossido di bario con l'acido
L'ossido di bario reagisce con l'acido solforico per dare come prodotto solfato di bario e acqua. L'ossido di bario reagisce con l'acido cloridrico per dare cloruro di bario.
BaO(i) + H2SO4 (l) → BaSO4 (s) + H2O(l)
BaO + 2HCl (diluito) → BaCl2 +H2O
Reazione dell'ossido di bario con la base
L'ossido di bario non reagisce con la base in quanto è un ossido di metallo basico.
Reazione dell'ossido di bario con l'ossido
La reazione tra anidride carbonica e ossido di bario dà carbonato di bario.
CO2 + BaO → BaCO3
Reazione dell'ossido di bario con il metallo
La reazione tra ossido di bario e metallo come l'alluminio fornisce ossido di alluminio solido di bario elementare come prodotto. Questa reazione avviene ad alte temperature.
BaO (s) + Al (s) → Ba (s) + Al2O3 (S).
Conclusione
L'ossido di bario è usato nei combustibili. Il vetro della corona ottica può essere prodotto dall'ossido di bario. Viene utilizzato nel rivestimento di catodi caldi. Svolge un ruolo importante nella separazione degli isomeri.
Ciao a tutti, sono Arti D. Gokhale. Ho un master con specializzazione in Chimica Organica e mi sono laureato in Chimica, Biologia e Zoologia. Ho 3 anni di esperienza lavorativa nell'analisi dell'acqua presso il National Environmental Engineering Research Institute di Nagpur.