Struttura di Bas Lewis, caratteristiche: 13 fatti che dovresti sapere

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In questo articolo, studieremo la struttura di Bas Lewis e i fatti importanti ad essa associati.

Utilizzando il concetto di lewis (struttura di Bas Lewis) possiamo comprendere il legame tra atomi in una molecola. Quindi applicheremo questo concetto al solfuro di bario e studieremo la molecola in dettaglio.

Come disegnare la struttura di Bas Lewis?

Quindi per comprendere la struttura di Bas Lewis dobbiamo conoscere il numero e i tipi di atomi presenti nella molecola. C'è un atomo di bario e un atomo di zolfo.

Come possiamo vedere la formazione del legame avviene tra un metallo (bario) e un non metallo (zolfo). Quindi il composto risultante sarà di tipo ionico. Quindi in questo tipo di legame ciò che accadrà è che gli elettroni di valenza verranno trasferiti al non metallo dal metallo ( dal bario allo zolfo). Gli elettroni di valenza che sono forniti da Ba sono 2 e S è 6.

struttura basso lewis
bas struttura legislativa

Quindi la somma di tutti gli elettroni di valenza è di 8 elettroni. Quindi, per soddisfare l'ottetto di zolfo, il bario cederà 2 dei suoi elettroni allo zolfo. In questo modo porterà alla formazione del legame ionico di solfuro di bario.

Bas la risonanza della struttura di Lewis?

Ciò che intendiamo per struttura risonante di una molecola sono le strutture (lewis) attraverso le quali possiamo comprendere la delocalizzazione degli elettroni in una molecola o in uno ione (poliatomico).

La condizione importante per far risuonare una molecola è che possieda almeno un doppio legame e almeno una coppia di elettroni disponibili per la donazione.

Quindi a struttura legislativa è di grande aiuto nello studio della molecola.

Forma della struttura di Bas lewis

Si osserva che il solfuro di bario è un solido incolore (tipo cristallino). Avere una densità di circa 4.25 g/cm3.

Il punto di fusione osservato di questo particolare composto è di circa 2235 gradi Celsius e parlando del suo punto di ebollizione si decompone molto presto. Quindi la forma della molecola di solfuro di bario è di tipo ottaedrico. Dove il catione ha anioni che lo circondano.

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Image credit: wikipedia

Bas lewis struttura addebito formale

Possiamo effettuare il calcolo dell'addebito formale utilizzando la formula riportata di seguito.

formula 1

V simboleggia tutti gli elettroni di valenza presenti

N simboleggia tutti i tipi di elettroni non vincolanti (valenza).

B simboleggia tutti gli elettroni che sono condivisi nei legami.

Quindi la carica formale sulla molecola di solfuro di bario è zero.

Angolo della struttura di Bas lewis

Possiamo che ci siano 2 atomi che partecipano alla formazione del solfuro di bario.

Da cui su è un atomo di elemento di bario e l'altro è un atomo di zolfo. Poiché il composto è un esempio di ionico e la struttura avrà una geometria di tipo ottaedrico. L'angolo di legame della geometria di tipo ottaedrico è di circa 180 gradi.

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Regola dell'ottetto della struttura di Bas lewis

Nel concetto di regola dell'ottetto, gli atomi che formano una molecola cedono o accettano elettroni per soddisfare il loro ottetto.

Ciò significa che il guscio più esterno di un atomo dovrebbe essere riempito completamente. Questo è chiamato ottenimento di un ottetto completamente riempito. Quindi nella molecola del solfuro di bario, il bario cede 2 dei suoi elettroni di valenza disponibili all'atomo di zolfo (che ha 6 elettroni di valenza).

In questo modo si forma un legame ionico e si soddisfa l'ottetto di solfuro di bario.

Bas Lewis struttura coppie solitarie

Sappiamo che una molecola di bario ha una geometria di tipo ottaedrico. Quindi il contributo del tipo di valenza degli elettroni è 8. La presenza di coppie solitarie ha molta importanza in quanto è responsabile della previsione della struttura di quella particolare molecola.

Elettroni di valenza di base

Gli elettroni di valenza totali nell'elemento bario sono 2.

Gli elettroni di valenza totali negli atomi di zolfo sono 6. Quindi gli elettroni di valenza totali presenti nella molecola saranno 2+6=8. Quindi due elettroni di valenza del bario vengono donati allo zolfo e il suo ottetto è soddisfatto.

Basi ibridazione

L'ibridazione è il processo in cui gli orbitali (atomici) vengono mescolati in modo da formare un nuovo insieme di orbitali. Questi orbitali appena formati hanno un tipo di forma, energia completamente diverso. Se il carattere s e p è del 50% ciascuno, porta all'ibridazione sp.

Bassa solubilità

Venendo alla solubilità del solfuro di bario, sarà diversa quando cambiamo la temperatura.

Quando la temperatura è zero gradi Celsius (meno) la solubilità è 2.8 g/100 ml. Quando la temperatura è di 20 gradi Celsius (moderata) la solubilità è di 7.68 g/100 ml. Quando la temperatura è di 100 gradi Celsius (alta) la solubilità è di 60.3 g/100 ml.

È stato osservato che il solfuro di bario non si dissolve in metanolo ed etanolo.

è bas ionico

Un composto si dice ionico quando si verifica la formazione del legame tra un metallo e un non metallo. Nell'esempio del solfuro di bario il bario è un metallo, zolfo (non metallo), il legame si sta verificando tra di loro. Quindi il solfuro di bario è un tipo di composto ionico.

È basso polare o non polare

Un composto sarà polare se c'è almeno una certa differenza nell'elettronegatività degli atomi coinvolti nella formazione del legame.

Un tipo di composto non polare non avrà alcun tipo di differenza rispetto all'elettronegatività. Significa che c'è un'equa condivisione della carica. L'elettronegatività del bario è 0.9 e l'elettronegatività dello zolfo è 2.6. La differenza di elettronegatività per il composto Bas è quindi 1.77.

Quindi sì, c'è una certa differenza nell'elettronegatività, quindi il composto di solfuro di bario è polare.

È basso acido o basico

Bas è un tipo inorganico di composto. Quindi possiamo dire che il solfuro di bario è una fonte di solfato ed è (moderatamente) solubile in acidi e H2O.

Conclusione

Per concludere con il post possiamo dire che il solfuro di bario è un tipo di composto inorganico che ha una geometria di tipo ottaedrico. La formazione del legame nella molecola avviene mediante il metallo che fornisce 2 elettroni al non metallo e il risultato è un composto di tipo ionico.

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