Gli ossidi di base sono ossidi che sono di natura basica e contengono uno o più atomi di ossigeno o reagiscono con l'acqua per dare una base o reagiscono con un acido per formare un sale. Nella tavola periodica, il gruppo 1 è alcalino, gli elementi del gruppo 2 sono metalli alcalino terrosi, l'elemento del gruppo 13 è Tl2O, e l'elemento del gruppo 15 che è Bi2O3 formano ossidi basici. Esempi di ossido di base includono
- Ossido di litio (Li2O)
- Ossido di sodio (Na2O)
- Ossido di Potassio (K2O)
- Ossido di rubidio (Rb2O)
- Ossido di cesio (Cs2O)
- Magnesio ossido (MgO)
- Ossido di calcio (CaO)
- Stronzio ossido (SrO)
- Ossido di bario (BaO)
- Ossido di tallio (I). (Tl2O)
- Ossido di bismuto (IΙΙ) (Bi2O3)
1. ossido di litio:
La formula chimica dell'ossido di litio è Li2O. È un solido bianco formato quando il litio metallico viene bruciato nell'aria e si combina con l'ossigeno a temperature superiori a 100 °C
4Li+O2 → 2Li2O.
L'ossido di litio reagisce con acqua e vapore e forma idrossido di litio. Viene utilizzato nell'industria ceramica e nel rivestimento barriera.
2. Ossido di sodio:
La formula chimica dell'ossido di sodio è Na2O. È un solido bianco che si forma dalla reazione of sodio con idrossido di sodio la reazione è la seguente:
2NaOH + 2Na → 2Na2O + H2
La reazione dell'ossido di sodio con l'acqua dà idrossido di sodio che è una base. La reazione è riportata di seguito
Na2O + H2O → 2NaOH
L'ossido di sodio subisce una reazione di neutralizzazione per produrre acido chiamato acido cloridrico e sale chiamato cloruro di sodio. La reazione è data come
Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O
In vari materiali come ceramiche e vetri, l'ossido di sodio viene utilizzato come componente.
3. Ossido di potassio:
La formula chimica dell'ossido di potassio è K2O. È un solido giallo pallido che è di natura altamente reattiva. L'ossido di potassio è prodotto dalla reazione del perossido con il potassio.
K2O2+2K → 2K2O
4. Ossido di rubidio:
Formula chimica L'ossido di rubidio è Rb2O. È un solido di colore giallo che svolge un ruolo importante nell'applicazione delle celle a combustibile. Reagisce con l'acqua per formare idrossido di rubidio che viene dato come
Rb2O + H2O → 2RbOH
L'ossido di rubidio reagisce con l'idrogeno che produce idruro di rubidio e idrossido di rubidio. La reazione è la seguente
Rb2O + H2 → RbOH + RbH
5. Ossido di cesio:
Formula chimica L'ossido di cesio è Cs2O. È un cristallo di colore giallo-arancio che viene utilizzato nei fotocatodi delle telecamere televisive. L'ossido di cesio reagisce con l'acqua per produrre Idrossido di cesio.
Cs2O(s) + H2O (l) → 2CsOH (aq)
6. Ossido di magnesio:
La formula chimica dell'ossido di magnesio è MgO. È un solido igroscopico bianco costituito da Mg2+ E O2- ioni tenuti insieme da legame ionico. L'ossido di magnesio reagisce con l'acqua per formare idrossido di magnesio
MgO+H2O → Mg(OH)2
L'ossido di magnesio subisce una reazione di neutralizzazione per produrre acido chiamato acido cloridrico e sale chiamato cloruro di magnesio. La reazione è data come
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
Alcune delle proprietà fisiche dell'ossido di magnesio sono che è un buon conduttore termico e isolante elettrico ampiamente utilizzato nell'isolamento termico e nei mattoni refrattari. L'ossido di magnesio è utilizzato in applicazioni mediche, additivi alimentari, come isolanti, fertilizzanti per piante e mangimi per animali.
7. Ossido di calcio:
La formula chimica dell'ossido di calcio è CaO. È anche chiamato calce viva o calce. L'ossido di calcio reagisce con l'acqua e produce una base chiamata idrossido di calcio.
CaO+H2O → Ca (OH)2
Alcuni degli usi dell'ossido di calcio sono ampiamente utilizzati nell'industria siderurgica, nella purificazione dell'acqua.
8. Ossido di stronzio:
Formula chimica L'ossido di stronzio è SrO. è di colore bianco e è solubile in idrossido di potassio. La miscela di ossido di stronzio e nitruro di stronzio si forma bruciando lo stronzio nell'aria. L'ossido di stronzio svolge un ruolo importante nei tubi a raggi catodici e nel bloccare l'emissione di raggi X.
9. Ossido di bario:
Formula chimica Ossido di bario è BaO. È un composto non infiammabile di colore bianco. Si prepara riscaldando ad alta temperatura il carbonato di bario.
BaCO3 → BaO+CO2
L'ossido di bario è usato come componente nel vetro della corona, nei tubi a raggi catodici e nei catalizzatori.
10. Ossido di tallio (I):
Formula chimica L'ossido di tallio (I) è Tl2O dove il tallio è nello stato di ossidazione +1. È un elemento del gruppo 13 che è di colore nero e cambia in giallo quando disciolto in acqua che produce idrossido di tallio (I).
L'ossido di tallio (I) reagisce con l'acqua per produrre idrossido di tallio (I). La reazione è riportata di seguito
Tl2O(s) + H2O (l) → 2 TlOH (aq)
Viene utilizzato come componente importante nei superconduttori ad alta temperatura e nel vetro ad alto indice.
11. Ossido di bismuto (IΙΙ):
Formula chimica L'ossido di bismuto (IΙΙ) è Bi2O3. Il bismuto appartiene all'elemento del gruppo 15 nella tavola periodica ed è di colore giallo.
L'ossido di bismuto (IΙΙ) reagisce con l'acqua per produrre idrossido di bismuto (III).
Bi2O3(i) + 3 H2O(l) → 2Bi(OH)3 (Aq)
Bi2O3 viene utilizzato nelle celle a combustibile a ossido solido, nei materiali dentali e nei cementi idraulici ai silicati.
Conclusione:
Gli ossidi basici sono di natura basica o reagiscono con acqua o acido. alcali, metallo alcalino terroso, l'elemento del gruppo 13 che è Tl2O e l'elemento del gruppo 15 che è Bi2O3 sono esempi di ossidi basici e inoltre sono di natura basica.
Ciao….Sono Supriya Upadhya, una laureata in chimica organica con una buona conoscenza dei concetti di chimica e ho lavorato come ricercatrice junior nella sintesi di agenti antitumorali. Ha lavorato anche sulla sintesi di polimeri antimicrobici come parte della tesi post-laurea.