11 Esempio di ossido di base: fatti che dovresti sapere

Gli ossidi di base sono ossidi che sono di natura basica e contengono uno o più atomi di ossigeno o reagiscono con l'acqua per dare una base o reagiscono con un acido per formare un sale. Nella tavola periodica, il gruppo 1 è alcalino, gli elementi del gruppo 2 sono metalli alcalino terrosi, l'elemento del gruppo 13 è Tl2O, e l'elemento del gruppo 15 che è Bi2O3 formano ossidi basici. Esempi di ossido di base includono

  1. Ossido di litio (Li2O)
  2. Ossido di sodio (Na2O)
  3. Ossido di Potassio (K2O)
  4. Ossido di rubidio (Rb2O)
  5. Ossido di cesio (Cs2O)
  6. Magnesio ossido (MgO)
  7. Ossido di calcio (CaO)
  8. Stronzio ossido (SrO)
  9. Ossido di bario (BaO)
  10. Ossido di tallio (I). (Tl2O)
  11. Ossido di bismuto (IΙΙ) (Bi2O3)

1. ossido di litio:

La formula chimica dell'ossido di litio è Li2O. È un solido bianco formato quando il litio metallico viene bruciato nell'aria e si combina con l'ossigeno a temperature superiori a 100 °C

4Li+O2 → 2Li2O.

Esempio di ossido di base
La combustione del litio metallico produce ossido di litio da wikipedia

L'ossido di litio reagisce con acqua e vapore e forma idrossido di litio. Viene utilizzato nell'industria ceramica e nel rivestimento barriera.

2. Ossido di sodio:

La formula chimica dell'ossido di sodio è Na2O. È un solido bianco che si forma dalla reazione of sodio con idrossido di sodio la reazione è la seguente:

2NaOH + 2Na → 2Na2O + H2

La reazione dell'ossido di sodio con l'acqua dà idrossido di sodio che è una base. La reazione è riportata di seguito

Na2O + H2O → 2NaOH

L'ossido di sodio subisce una reazione di neutralizzazione per produrre acido chiamato acido cloridrico e sale chiamato cloruro di sodio. La reazione è data come

      Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O

In vari materiali come ceramiche e vetri, l'ossido di sodio viene utilizzato come componente.

3. Ossido di potassio:

La formula chimica dell'ossido di potassio è K2O. È un solido giallo pallido che è di natura altamente reattiva. L'ossido di potassio è prodotto dalla reazione del perossido con il potassio.

K2O2+2K → 2K2O

4. Ossido di rubidio:

Formula chimica L'ossido di rubidio è Rb2O. È un solido di colore giallo che svolge un ruolo importante nell'applicazione delle celle a combustibile. Reagisce con l'acqua per formare idrossido di rubidio che viene dato come

Rb2O + H2O → 2RbOH

L'ossido di rubidio reagisce con l'idrogeno che produce idruro di rubidio e idrossido di rubidio. La reazione è la seguente

Rb2O + H2 → RbOH + RbH

5. Ossido di cesio:

Formula chimica L'ossido di cesio è Cs2O. È un cristallo di colore giallo-arancio che viene utilizzato nei fotocatodi delle telecamere televisive. L'ossido di cesio reagisce con l'acqua per produrre Idrossido di cesio.

Cs2O(s) + H2O (l) → 2CsOH (aq)

6. Ossido di magnesio:

La formula chimica dell'ossido di magnesio è MgO. È un solido igroscopico bianco costituito da Mg2+ E O2- ioni tenuti insieme da legame ionico. L'ossido di magnesio reagisce con l'acqua per formare idrossido di magnesio 

MgO+H2O → Mg(OH)2

L'ossido di magnesio subisce una reazione di neutralizzazione per produrre acido chiamato acido cloridrico e sale chiamato cloruro di magnesio. La reazione è data come

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

Alcune delle proprietà fisiche dell'ossido di magnesio sono che è un buon conduttore termico e isolante elettrico ampiamente utilizzato nell'isolamento termico e nei mattoni refrattari. L'ossido di magnesio è utilizzato in applicazioni mediche, additivi alimentari, come isolanti, fertilizzanti per piante e mangimi per animali.

7. Ossido di calcio:

La formula chimica dell'ossido di calcio è CaO. È anche chiamato calce viva o calce. L'ossido di calcio reagisce con l'acqua e produce una base chiamata idrossido di calcio.

CaO+H2O → Ca (OH)2

Alcuni degli usi dell'ossido di calcio sono ampiamente utilizzati nell'industria siderurgica, nella purificazione dell'acqua.

8. Ossido di stronzio:

Formula chimica L'ossido di stronzio è SrO. è di colore bianco e è solubile in idrossido di potassio. La miscela di ossido di stronzio e nitruro di stronzio si forma bruciando lo stronzio nell'aria. L'ossido di stronzio svolge un ruolo importante nei tubi a raggi catodici e nel bloccare l'emissione di raggi X.

9. Ossido di bario:

Formula chimica Ossido di bario è BaO. È un composto non infiammabile di colore bianco. Si prepara riscaldando ad alta temperatura il carbonato di bario.

BaCO3 → BaO+CO2

L'ossido di bario è usato come componente nel vetro della corona, nei tubi a raggi catodici e nei catalizzatori.

10. Ossido di tallio (I):

Formula chimica L'ossido di tallio (I) è Tl2O dove il tallio è nello stato di ossidazione +1. È un elemento del gruppo 13 che è di colore nero e cambia in giallo quando disciolto in acqua che produce idrossido di tallio (I).

L'ossido di tallio (I) reagisce con l'acqua per produrre idrossido di tallio (I). La reazione è riportata di seguito

Tl2O(s) + H2O (l) → 2 TlOH (aq)

Viene utilizzato come componente importante nei superconduttori ad alta temperatura e nel vetro ad alto indice.

11. Ossido di bismuto (IΙΙ):

Formula chimica L'ossido di bismuto (IΙΙ) è Bi2O3. Il bismuto appartiene all'elemento del gruppo 15 nella tavola periodica ed è di colore giallo.

Ossido di bismuto (IΙΙ).
Ossido di bismuto (IΙΙ). da wikipedia

L'ossido di bismuto (IΙΙ) reagisce con l'acqua per produrre idrossido di bismuto (III).

Bi2O3(i) + 3 H2O(l) → 2Bi(OH)3 (Aq)

Bi2O3 viene utilizzato nelle celle a combustibile a ossido solido, nei materiali dentali e nei cementi idraulici ai silicati.

Conclusione:

Gli ossidi basici sono di natura basica o reagiscono con acqua o acido. alcali, metallo alcalino terroso, l'elemento del gruppo 13 che è Tl2O e l'elemento del gruppo 15 che è Bi2O3 sono esempi di ossidi basici e inoltre sono di natura basica.