Baso4 Struttura di Lewis, caratteristiche: 13 fatti che dovresti sapere

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Baso4 è la formula chimica del solfato di bario. Sono i sali solfati del metallo di bario che è alcalino e un metallo bivalente.

Baso4 (solfato di bario) è la polvere cristallina biancastra o gialla che non ha odore. Non è solubile in acqua, gruppi R-OH e acidi diluiti, ma solubile in H concentrato caldo2SO4 (acido solforico). Il suo nome IUPAC è solfato di bario (2+). Il peso molecolare del solfato di bario è 233.39.

Come disegnare la struttura lewis BaSO4?

Per disegnare il bario solfato cioè BaSO4 lewis struttura, dobbiamo riconoscere che il bario è un metallo e l'SO4 (ione solfato) è un non metallo considerato anche come ione poliatomico. Metalli e non metalli formano insieme un composto ionico. Quindi, i metalli trasferiscono i loro elettroni alla parte non metallica del composto. Pertanto, il metallo di bario trasferisce i propri elettroni allo ione solfato.

Quindi, per scrivere il BaSO4 struttura legislativa, dobbiamo prima scrivere il bario che è un metallo e poi aggiungere il gruppo di ioni solfato accanto al quale è un non metallo alla struttura. Il bario metallico trasferisce il suo elettrone allo ione solfato non metallico. Il bario metallico appartiene al gruppo due della tavola periodica, quindi ha due elettroni di valenza nel suo guscio di valenza. Quindi, il bario trasferisce i suoi 2 elettroni di valenza allo ione SO4.

Gli elettroni sono caricati negativamente, quindi Ba trasferisce le sue due cariche negative allo ione SO4. A causa della quale le due cariche positive (2+) si creano sul metallo Ba e lo ione SO4 accetta i due elettroni dal metallo Ba crea due cariche negative (2-) sullo ione SO4. Abbiamo le parentesi attorno allo ione SO4 per mostrare il trasferimento di elettroni da Ba a SO4, cioè gli elettroni Ba persi e il solfato li guadagna, quindi non condividono elettroni come facciamo in un legame covalente.

baso4 struttura lewis
BaSO4 struttura legislativa

Elettroni di valenza BaSO4

Il bario metallico appartiene al secondo gruppo della tavola periodica, quindi ha due elettroni di valenza nel suo guscio di valenza. L'atomo di zolfo appartiene al 16th gruppo della tavola periodica in modo che abbia sei elettroni nel suo guscio di valenza. Anche l'atomo di ossigeno appartiene al 16th gruppo della tavola periodica quindi ha anche sei elettroni di valenza.

Nello ione SO4, l'atomo di zolfo è attaccato ai quattro atomi di ossigeno e c'è anche una carica 2 sullo ione SO4, quindi gli elettroni di valenza per lo ione SO4 sono:

Elettroni di valenza SO42- = 6 (per S) + 6 x 4 (per O) + 2 (per 2-) = 32

Quindi lo ione SO42- ha un totale di 32 elettroni di valenza e il metallo Ba ha due elettroni di valenza, che vengono condivisi con lo ione SO4 in BaSO4 struttura legislativa.

Carica formale della struttura di lewis BaSO4

La formula per calcolare la carica formale di qualsiasi atomo è:

Carica formale = (elettroni di valenza – elettroni di non legame – ½ elettroni di legame)

Il metallo Ba ha 2+ cariche formali poiché dona i suoi due elettroni di valenza allo ione SO4 in BaSO4 struttura legislativa.

Anche lo ione SO4 ha una carica 2- formale poiché accetta due elettroni dal metallo Ba in BaSO4 struttura legislativa.

Nello ione SO4, l'atomo di zolfo centrale si lega a quattro atomi di ossigeno con legami covalenti. Quindi la carica formale per lo ione SO4 è la seguente:

Carica formale per l'atomo S = ( 6 – 0 – 8/2 ) = +2

Carica formale per l'atomo di O = ( 6 – 6 – 2/2 ) = -1

Ba 2
Accuse formali sullo ione SO4

BaSO4 regola dell'ottetto della struttura lewis

La regola dell'ottetto ci dice della presenza di otto elettroni nel guscio esterno di qualsiasi atomo. Il bario metallico appartiene al 2nd gruppo della tavola periodica in modo che abbia due elettroni di valenza nel suo orbitale esterno del guscio di valenza, poiché non ci sono otto elettroni presenti nell'atomo Ba, quindi ha un ottetto incompleto.

Nello ione SO4, generalmente gli atomi di zolfo e ossigeno hanno un ottetto completo poiché entrambi hanno otto-otto elettroni, ma con l'ottetto completo lo ione SO4 ha una carica più formale sugli atomi di zolfo e ossigeno, cioè 2+ su S e -1 su ciascun atomo di O. Riducendo al minimo la carica su due atomi di O, si creano due doppi legami sull'atomo di S che producono zero carica su S e due atomi di O.

In tal caso l'atomo S ha 12 elettroni, quindi ha un ottetto esteso e due atomi di O hanno un ottetto incompleto con sei elettroni mentre altri due atomi hanno un ottetto completo con una carica -1 su di esso.

Ba 3
Regola dell'ottetto per BaSO4 struttura legislativa

BaSO4 lewis struttura coppie solitarie

BaSO4 la struttura lewis è composta da composti sia metallici che non metallici, ad esempio bario metallico e SO4 lo ione è un non metallo che è un poliatomico ione. Nella struttura di lewis BaSO4, ci sono solo due elettroni presenti sul metallo Ba in quanto appartiene al 2° gruppo della tavola periodica. Quindi, solo coppie di elettroni solitari sono presenti sul metallo Ba della struttura lewis di BaSO4 che viene condivisa con lo ione SO4 e crea 2+ cariche sul metallo Ba e 2 cariche sullo ione SO4. La condivisione degli elettroni è mostrata dalla parentesi attorno allo ione SO4.

BaSO4 forma della struttura lewis

BaSO4 è un composto ionico in quanto contiene lo ione poliatomico SO4. Fondamentalmente la molecola BaSO4 non ha una sua forma originale in quanto è solo un composto ionico e non c'è legame tra Ba e ione SO4, c'è solo condivisione di elettroni all'interno della molecola. Quindi BaSO4 struttura legislativa non ha alcuna forma. Piuttosto che lo ione SO4 ha una forma di base tetraedrica come l'atomo di zolfo centrale attaccato con quattro atomi di ossigeno.

Angolo della struttura lewis BaSO4

La molecola BaSO4 non ha alcun angolo di legame poiché non è presente alcun legame all'interno della molecola poiché è originariamente un composto ionico con presenza di parti metalliche e non metalliche. Ma lo ione SO4 ha un angolo di legame di 109.50 gradi all'interno di ciascun legame SO a causa della presenza di doppi legami che si crea repulsione tra lo ione e rende l'angolo di legame di 109.50 gradi nello ione SO4.

Risonanza della struttura di lewis BaSO4

BaSO4 struttura legislativa non mostra alcuna struttura di risonanza in quanto non c'è legame tra le molecole di BaSO4. Anche se è una molecola ionica contenente composti metallici (Ba) e non metallici (SO4). Ma lo ione SO4 può mostrare varie strutture di risonanza, poiché ha doppi legami e legami singoli all'interno degli atomi S e O e ha anche coppie di elettroni solitari presenti su di esso. Quindi, la struttura di risonanza dello ione BaSO4 non è possibile, ma è possibile la struttura di risonanza del solo ione SO4.

Ibridazione BaSO4

BaSO4 struttura legislativa non mostra alcuna ibridazione in quanto non vi è alcuna miscelazione e rifusione degli orbitali atomici all'interno della molecola, c'è solo la condivisione di elettroni tra il metallo Ba e lo ione SO4 creando una carica 2+ su Ba e una carica 2- sullo ione SO4. Ma l'unico ione SO4 può avere l'ibridazione sp3 come atomo di zolfo centrale attaccato ai quattro atomi di ossigeno nello ione SO4.

Solubilità BaSO4

BaSO4 (solfato di bario) è solubile in:

  • Acido solforico caldo (H2SO4)

BaSO4 (solfato di bario) è insolubile in:

  • Acqua (o poco solubile)
  • Composti del gruppo R-OH
  • Acidi diluiti

BaSO4 è ionico?

Sì, il solfato di bario (BaSO4) è un composto ionico. Poiché non c'è presenza di legami covalenti o pi all'interno della molecola. C'è solo la presenza di cariche sul metallo Ba e sullo ione SO4 che rende il BaSO4 un composto ionico.

Perché BaSO4 ionico? Poiché il metallo Ba appartiene a 2nd gruppo della tavola periodica contiene solo due elettroni di valenza, che vengono condivisi con lo ione SO4 creando una carica 2+ su Ba e 2- carica sullo ione SO4 poiché accetta elettroni da Ba. A causa della presenza di cariche sulla molecola BaSO4 è di natura ionica.

Come BaSO4 ionico? BaSO4 è un composto ionico e per questo è insolubile in acqua per la presenza di ioni più grandi. Ba2+ e così42- entrambi sono ioni più grandi cioè il catione più grande (Ba2+) stabilizza l'anione poliatomico più grande (SO42-). A causa della condivisione di elettroni, il BaSO4 è un composto ionico come catione e anione entrambi presenti in esso.

BaSO4 è polare o non polare?

Il composto BaSO4 (solfato di bario) è di natura polare. A causa della presenza di legami polari con lo ione Ba e SO4 è di natura polare, anche lo ione SO4 è anche una molecola polare e non possono annullarsi a vicenda. Tuttavia BaSO4 non è solubile in solventi polari come l'acqua, a causa della presenza di forti cristalli nella molecola di BaSO4 poiché l'acqua ha una forza dipolo debole rispetto a BaSO4.

Perché BaSO4 polare? Poiché BaSO4 è un composto ionico contenente catione caricato positivamente e anione caricato negativamente su di esso, che crea un dipolo all'interno della molecola BaSO4 che lo rende polare.

Come BaSO4 polare? A causa della presenza di bon polare all'interno del catione Ba caricato positivamente e dell'anione SO4 caricato negativamente nella molecola BaSO4, c'è la formazione di un legame polare all'interno dello ione Ba e SO4, che lo rende un composto polare.

BaSO4 è acido o basico?

BaSO4 è un sale e considera generalmente una molecola neutra. I sali sono prodotti dalla reazione tra acidi e basi. Pertanto, BaSO4 non è considerato acido o base in quanto non crea ioni H+ e OH- nell'acqua e nemmeno si dissolve in essa. Ma BaSO4 è costituito sia dalla parte acida (Ba2+) che dalla parte base (SO42-).

Perché BaSO4 non è acido o basico? Poiché BaSO4 è preparato con acido forte (H2SO4) e base forte (Ba(OH)2), quindi ha lo ione acido Ba2+ uno ione SO42- basico, ma è di natura neutra in quanto originariamente è un sale in natura.

In che modo BaSO4 non è acido o basico? BaSO4 è di natura polare, ma non è solubile in solventi polari come l'acqua e inoltre non crea ioni H+ e OH-, quindi è una molecola neutra poiché BaSO4 è costituito da acido e base forti.

Conclusione:

BaSO4 è costituito da due ioni, cioè il catione Ba2+ e l'anione SO42-. È un composto ionico e ha natura polare. BaSO4 è solubile in H2SO4 concentrato caldo. È una molecola neutra.

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