7 semplici passaggi sulla struttura di Lewis BBr3, ibridazione (risolto!)

Il tribromuro di boro (BBr3) ha un atomo centrale di boro (B) con 3 elettroni di valenza, ciascuno dei quali forma un singolo legame con tre atomi di bromo (Br), che contribuiscono con 7 elettroni di valenza ciascuno. La struttura di Lewis raffigura tre singoli legami B-Br e nessuna coppia solitaria sul boro, utilizzando 24 elettroni di legame. BBr3 presenta una geometria planare trigonale con angoli di legame di 120°, indicativi di ibridazione sp². La molecola è non polare a causa della sua forma simmetrica, nonostante la natura polare dei legami B-Br a causa della differenza di elettronegatività (B: 2.04, Br: 2.96). Questa struttura influenza la sua reattività, specialmente nelle reazioni di sostituzione elettrofila aromatica.

BBr3 (Tribromuro di Boro) è un liquido incensato privo di colore o di colore ambrato. È abbastanza tossico da inalare. Ha un odore acuto (irritante / pungente). Il tribromuro di boro ha peso molecolare 250.53. Il nome IUPAC del tribromuro di boro è Tribromo borone. In questo editoriale stiamo imparando la struttura lewis di BBr3 e i suoi vari fatti.

Struttura di Lewis BBr3
Struttura di Lewis BBr3

Come disegnare la struttura lewis di BBr3?

Mentre si disegna una struttura di Lewis, i punti principali da notare sono gli elettroni di valenza della molecola, il legame con l'atomo centrale, la regola dell'ottetto, il conteggio delle cariche formali. In BBr3 è presente un atomo di boro e tre di bromo.

In BBr3 struttura legislativa, l'atomo di boro è situato centralmente circondato da tre atomi di bromo. L'atomo dovrebbe essere in posizione centrale che ha una bassa elettronegatività. Il boro ha elettronegatività 2.04 e il bromo ha elettronegatività 2.96. Ecco perché l'atomo di boro con l'elettronegatività più bassa dovrebbe essere in posizione centrale.

Le BBr3 La struttura di Lewis ha tre legami B-Br, quindi ha tre coppie di elettroni di legame e nove coppie di elettroni solitari. Quando abbiamo selezionato il boro come atomo centrale, i tre atomi di bromo si legano all'atomo di boro.

bbr3 struttura lewis
BBr3 struttura lewis che mostra un atomo di broro centrale legato a tre atomi di bromo

Elettroni di valenza BBr3

Per calcolare gli elettroni di valenza nella struttura lewis di BBr3, dobbiamo prima controllare le posizioni dell'atomo di boro e bromo nella tavola periodica. Poiché l'atomo di boro appartiene a 13th gruppo della tavola periodica, l'atomo B contiene tre elettroni di valenza nel suo orbitale esterno. Allo stesso modo l'atomo di bromo appartiene al 17th gruppo della tavola periodica, quindi contiene sette elettroni di valenza nel suo orbitale esterno.

Elettroni di valenza totali nell'atomo B = 3

Elettroni di valenza totali nell'atomo di Br = 7

Elettroni di valenza totali nella struttura lewis di BBr3 = 3 (B) + 7 x 3 (Br) = 24

Quindi, il BBr3 struttura legislativa ha 24 elettroni di valenza totali.

Se stiamo usando sei elettroni nel legame tra boro e atomo di bromo, allora ci restano un totale di diciotto elettroni di valenza per la distribuzione su tre atomi di bromo. Pertanto, tre legami contenenti due elettroni ciascuno ( 3 x 2 = 6 ), quindi abbiamo 24 – 6 = 18 elettroni da condividere.

BB 2
BBr3 struttura di lewis che mostra gli elettroni di valenza

BBr3 regola dell'ottetto della struttura lewis

La regola dell'ottetto dice che dovrebbero esserci otto elettroni presenti completare l'ottetto di qualsiasi elemento o atomo. Ora, abbiamo rimanenti diciotto elettroni di valenza per la condivisione nella struttura lewis di BBr3. Quindi, metti i restanti 18 elettroni prima sui tre atomi di bromo esterni per completare il suo ottetto.

Come abbiamo messo tutti i restanti 18 elettroni di valenza su tre atomi di bromo, così il singolo atomo di bromo ora contiene 8 elettroni cioè due coppie di elettroni di legame in ogni singolo legame B-Br e sei elettroni di valenza su ogni singolo atomo di bromo. Quindi, i tre atomi di bromo esterni di BBr3 la struttura di lewis è completa ottetto.

Ora abbiamo usato tutti i diciotto elettroni condividendoli su tre atomi di bromo. Quindi, non abbiamo più elettroni di valenza da condividere. Pertanto, l'atomo di boro centrale ha solo sei elettroni, cioè solo tre coppie di elettroni di legame contenenti ciascuno due elettroni di valenza. Quindi, l'atomo di boro ha un ottetto incompleto. Quindi, in BBr3 struttura legislativa, l'atomo B ha l'ottetto incompleto e tre atomi Br ha l'ottetto completo.

BB 3
BBr3 struttura lewis che mostra la regola dell'ottetto

BBr3 addebito formale della struttura lewis

C'è una formula per contare formale addebito su qualsiasi struttura lewis come segue:

Carica formale = (elettroni di valenza – elettroni di non legame – ½ elettroni di legame)

Il calcolo dell'addebito formale sulla molecola BBr3 come segue:

Atomo di boro: elettroni di valenza su boro = 03

Elettroni a coppia solitaria sul boro = 00

Elettroni di legame con boro = 06 (tre legami singoli)

Accusa formale sul boro = (3 – 0 – 6/2) = 0

Quindi, l'atomo di boro ha carica formale zero.

Atomo di bromo: L'atomo di bromo ha elettroni di valenza = 07

L'atomo di bromo ha una coppia di elettroni solitari = 06

L'atomo di bromo ha elettroni di legame = 2 (un singolo legame)

Carica formale su iodio = (7 – 6 – 2/2) = 0

Quindi, tutti e tre gli atomi di bromo nella molecola BBr3 hanno zero cariche formali.

BBr3 lewis struttura coppie solitarie

Le BBr3 struttura lewis contiene un totale di ventiquattro elettroni di valenza, di cui sei elettroni di valenza sono coppie di legami poiché coinvolti nel legame tra tre atomi di bromo con l'atomo di boro centrale. Quindi, siamo rimasti con diciotto elettroni di valenza per un'ulteriore condivisione sugli atomi di bromo esterni.

Poiché abbiamo messo tutti i 18 elettroni su tre atomi di Br, così ogni atomo di Br ha un ottetto completo con 8 elettroni. Quindi, ogni atomo di Br ha una coppia di elettroni di legame e tre coppie di elettroni solitari. Pertanto, in BBr3 struttura legislativa, L'atomo B non ha un elettrone solitario ma l'atomo Br ha 9 coppie di elettroni solitari.

BBr3 forma della struttura lewis

Secondo la teoria VSEPR, la formula generica della geometria molecolare della molecola BBr3 è AX3. Poiché l'atomo di boro centrale è collegato a tre atomi di bromo che hanno una densità elettronica maggiore, così il BBr3 la struttura di lewis ha forma planare trigonale o geometria.

Ibridazione BBr3

Ibridazione di qualsiasi molecola o struttura lewis è determinato dal suo numero sterico. Per calcolare il numero sterico di una molecola esiste una formula:

Numero sterico = somma del numero di atomi legati uniti all'atomo centrale e presenza di una coppia di elettroni solitari sull'atomo centrale

Numero sterico per BBr3 = 3 + 0 = 3

Come il BBr3 struttura legislativa ha 3 numeri sterici, è sp2 ibridato. Quindi, il BBr3 la struttura di lewis ha l'ibridazione sp2.

BBr3 angolo della struttura lewis

La struttura lewis BBr3 ha una geometria planare trigonale ed è anche ibridata sp2. Poiché l'atomo di boro centrale è unito a tre atomi di bromo circondati da esso, avendo così tre legami B-Br. Quindi ogni legame bromo boro bromo ( Br-B-Br ) ha un angolo di legame di 120 gradi al suo interno. Quindi la struttura lewis BBr3 ha un angolo di legame di 120 gradi nella sua struttura.

BBr3 risonanza della struttura di lewis

Qualsiasi molecola può mostrare la struttura di risonanza solo se nella molecola sono presenti legami multipli (doppio / triplo) e ha anche qualche carica formale (positiva o negativa) con la presenza di coppie di elettroni solitari sugli atomi della molecola.

Nella struttura lewis di BBr3 non sono presenti più obbligazioni. Tutti e tre gli atomi di bromo si attaccano all'atomo di boro centrale con legami covalenti singoli, ovvero tre legami covalenti (B-Br) in BBr3 struttura legislativa. Anche la carica formale sull'atomo B e sull'atomo Br è zero. Quindi, la risonanza struttura di BBr3 lewis struttura non è possibile.

Solubilità di BBr3

BBr3 (tribromuro di boro) è solubile in:

  • Tetracloruro di carbonio (CCl4)
  • Anidride solforosa liquida (SO2)
  • Dicloruro di zolfo (SCl2)
  • Metilcicloesano (moderatamente solubile)
  • Acqua (reagisce violentemente)
  • Diclorometano (CH2Cl2)

BBr3 è ionico?

No, la molecola BBr3 non è un composto ionico. La molecola BBr3 è costituita da due elementi cioè boro e tre atomi di bromo con i quali sono collegati tra loro con legami covalenti. Inoltre non è presente alcuna carica formale negativa o positiva sugli atomi B e Br. Anche gli atomi B e Br non mostrano le caratteristiche di essere cationi o anioni.

Perché BBr3 non è ionico?

Sia gli atomi B che Br contengono zero carica formale con legami covalenti, il che rende la molecola BBr3 un composto covalente. Quindi, la molecola BBr3 non è ionica ma è un composto inorganico covalente. Quindi, BBr3 non è un composto ionico ma covalente.

Come BBr3 non è ionico?

L'uno B e tutti e tre gli atomi di Br sono attaccati tra loro con legami covalenti B-Br singoli, che è un legame forte. Quindi, non c'è formazione di ioni con carica positiva o negativa. Quindi, non è ionico ma di natura covalente.

BBr3 è polare o non polare?

La molecola BBr3 è di natura non polare, perché la molecola BBr3 ha una disposizione simmetrica degli atomi nella sua struttura. Quindi il dipolo che si crea sulla molecola B-Br si annulla a vicenda la rende una molecola non polare.

Perché BBr3 non è polare?

L'atomo B ha 3 elettroni di valenza e l'atomo di Br ha 7 elettroni di valenza, quindi Br necessita solo di 1 elettrone per il completamento dell'ottetto. Mentre formano tre legami tra loro, l'atomo B condivide i suoi tre elettroni di valenza con tre atomi di Br e forma legami covalenti. Quindi, la molecola BBr3 ha una struttura simmetrica poiché ciascun atomo di bromo forma un angolo di legame di 120 gradi con altri atomi di Br. Quindi, tutti e tre gli atomi di Br giacciono su un piano simile formando una geometria planare trigonale.

In che modo BBr3 è non polare?

BBr3 è non polare poiché ciascun legame B-Br ha un angolo di legame di 120 gradi all'interno della molecola sullo stesso piano, quindi annullano il momento di dipolo prodotto all'interno dei legami. Quindi, nella molecola BBr3 viene creato un momento di dipolo pari a zero che la rende di natura non polare. Poiché il dipolo si annulla nella molecola BBr3, è di natura non polare.

Bbr3 è acido o basico?

La molecola BBr3 mostra il caratteristica di lewis acido. Quindi, è di natura acida e non basica.

Perché BBr3 acido?

L'accettore di una coppia di elettroni è noto per essere un composto acido. Negli alogenuri di boro come BBr3, sono buoni accettori di nuvola di elettroni per formare la molecola BBr3. BBr3 è un forte acido di Lewis poiché l'atomo di bromo ha molta nuvola di elettroni da donare ad altri atomi, quindi è un forte acido di Lewis in natura.

In che modo BBr3 è acido?

In BBr3 struttura legislativa, non c'è un elettrone a coppia solitaria sull'atomo B centrale ma i tre atomi Br esterni hanno molta nuvola di elettroni, cioè tre elettroni a coppia solitaria su ciascun atomo di Br. Quindi, la molecola BBr3 può accettare più elettroni ed essendo un accettore di coppie di elettroni, la molecola BBr3 è un acido di Lewis.

Conclusione:

BBr3 struttura legislativa ha 1 B e 3 Br atomi con carica formale zero. BBr3 è un composto covalente, di natura acida e una molecola non polare.

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