21 Fatti sulla struttura e caratteristiche di BCl3 Lewis: perché e come?

BCl3 lewis structure è una molecola industriale con immensi benefici. La sua discussione completa è illustrata in questo articolo.

BCl3 la struttura lewis o tricloruro di boro è formata dalla condivisione di elettroni tra 1 boro e 3 atomi di cloro circostanti da un singolo legame covalente. Qui il cloro raggiunge la stabilità dell'ottetto e il boro è carente di ottetto o sestetto formante carente di elettroni.

BCl3 la struttura lewis è un composto inorganico che è un gas incolore e utilizzato nella sintesi organica come catalizzatori e reagenti. È un materiale di partenza e viene utilizzato per estrarre il boro elementare. A parte questo BCl3 struttura legislativa svolge molti ruoli nell'industria metallurgica come agente di raffinazione e flusso di saldatura. Discutiamo queste proprietà in dettaglio.

Come disegnare la struttura lewis BCl3?

Disegnare la struttura di lewis BCl3 ci fornisce una visione del composto da ogni aspetto. Descriviamoli in modo graduale.

Step1: Calcolo del numero totale di elettroni di valenza nella struttura lewis BCl3

Essere consapevoli degli elettroni che partecipano al legame è un passaggio importante nella struttura lewis BCl3 per cui dobbiamo calcolare il numero totale di elettroni di valenza sommandoli tutti. B ha 3 e Cl ha 7 elettroni di valenza. Quindi il calcolo sarà 3 + 7(3) = 24 elettroni di valenza.

Step2: Selezione dell'atomo centrale

La scelta dell'atomo centrale è il prossimo passo importante nella struttura di Lewis BCl3 per comprendere il quadro. L'atomo centrale nella struttura di Lewis BCl3 è il boro che è l'atomo meno elettronegativo. Il motivo della scelta è la simmetria elettronica e la distribuzione che fornisce.

Step3: Completamento dei criteri dell'ottetto

Assicurarsi che i criteri dell'ottetto siano soddisfatti è il passo successivo dopo aver stabilito la struttura della molecola. I criteri di stabilità dell'ottetto di tutti gli atomi di Cl sono soddisfatti dalla condivisione attraverso un singolo legame covalente. B d'altra parte forma un sestetto ed è una specie carente di elettroni.

Step4: Verifica dell'addebito formale nella struttura lewis BCl3

Il calcolo formale dell'addebito è il passaggio finale nella struttura lewis BCl3. La carica formale di Boro e Cloro nella struttura lewis BCl3 è 0. Una carica meno formale senza la violazione del legame strutturale è indice di una molecola stabile e conferma l'esistenza della molecola. 

BCl3 struttura lewis
BCl3 struttura lewis

BCl3 risonanza della struttura di lewis

La risonanza o mesomerismo è un fenomeno osservato nelle molecole poliatomiche in cui diverse strutture sono formate da una singola molecola. Discutiamo della risonanza di questa struttura.

BCl3 la struttura lewis non mostra risonanza. Ciò implica che solo una singola struttura della struttura lewis BCl3 può spiegare tutte le proprietà ad essa associate e quindi non ci sono strutture risonanti o canoniche ad essa collegate.

Il motivo del fenomeno della non risonanza in BCl3 struttura legislativa è l'assenza di insaturazione coniugata e la delocalizzazione di elettroni pi. Qui non ci sono elettroni pi quindi l'alternanza tra i legami non è possibile. Quindi BCl3 struttura legislativa non ha risonanza.

BCl3 Geometria molecolare della struttura di lewis

Il concetto di geometria molecolare si basa sulla disposizione degli atomi nel modo più stabile nella molecola. Scopriamo la geometria molecolare della struttura di lewis BCl3.

La geometria molecolare del BCl3 struttura legislativa è trigonale planare. B è l'atomo centrale circondato da 3 atomi di Cl e non ha coppie solitarie. A causa delle repulsioni minime, la densità elettronica è uniforme intorno a 3 regioni che offre planare trigonale come la migliore geometria.

Un altro modo per scoprire la geometria molecolare è il grafico VSEPR e il metodo AXN. Qui A è l'atomo centrale di boro e X è il cloro. Poiché non ci sono coppie solitarie, N sarà 0. Ciò fornisce la geometria AX3N0 o AX3.

BCl3 3d
BCl3 struttura legislativa Rappresentazione 3D

BCl3 addebito formale della struttura lewis

Il calcolo formale dell'onere è uno dei passaggi importanti quando si tratta di valutare la stabilità della struttura. Lasciateci conoscere la sua formula e calcolare per il BCl3 lewis struttura.

Carica formale di un atomo = elettrone di valenza di un atomo – Elettroni di non legame di un atomo – Elettroni di legame attorno a un atomo/2.

Calcoliamo la carica formale di boro e cloro nella struttura lewis BCl3.

  • Carica formale dell'atomo di cloro nella struttura lewis BCl3 = 7 – 6 – 2/2 = 0
  • Carica formale dell'atomo di boro nella struttura lewis BCl3 = 3 – 0 – 6/2 = 0
  • Quindi la struttura di lewis BCl3 è stabile e affidabile.

BCl3 Angolo della struttura lewis

L'angolo di legame è deciso da molti fattori associati alla struttura della molecola. Scopriamo l'angolo di legame per la struttura lewis BCl3.

L'angolo di legame della struttura lewis BCl3 è di 120 gradi. La geometria molecolare della struttura lewis BCl3 è trigonale planare. Quindi, secondo tale convenzione, l'angolo di ciascun B-Cl sarà di 120 gradi.

C'è l'assenza di una coppia solitaria di elettroni nella struttura lewis BCl3 che implica che la struttura è uniforme da tutti i lati e piani. Quindi la possibilità di distorsione angolare non è presente nella struttura lewis BCl3.

angolo bcl3
BCl3 Angolo di legame della struttura lewis

BCl3 regola dell'ottetto della struttura di lewis

L'adempimento della regola dell'ottetto è un criterio di stabilità che può essere ottenuto condividendo, guadagnando o perdendo elettroni. Scopriamo lo stesso nella struttura lewis BCl3.

Gli atomi di cloro soddisfano i criteri dell'ottetto ma il boro è un'eccezione. Il cloro ha 7 elettroni di valenza e ne ha bisogno 1 per completare l'ottetto che avviene condividendo attraverso un singolo legame covalente. Il boro d'altra parte è carente di elettroni.

Il boro è un'anomalia della regola dell'ottetto dove invece di formare un ottetto forma un sestetto a causa della sua natura carente di elettroni. Quindi boro in BCl3 struttura legislativa, a differenza del cloro, condivide 3 elettroni e ha un totale di sei elettroni dopo la condivisione.

BCl3 Lewis Structure è un ottetto espanso?

La carenza di elettroni simili all'ottetto espanso è un'anomalia della regola dell'ottetto. Verifichiamo se il BCl3 struttura legislativa segue lo stesso oppure no.

BCl3 la struttura di Lewis non segue il concetto di ottetto espanso. Invece, è un composto carente di elettroni in cui l'atomo di boro centrale forma il sestetto condividendo un singolo legame covalente. 

Ottetto espanso o super ottetto o ipervalente è mostrato da composti in cui l'atomo centrale ha una grande dimensione e per questo può ospitare più di 8 elettroni. Il boro nella struttura di BCl3 lewis è di piccole dimensioni e quindi non segue il concetto. 

BCl3 lewis struttura coppie solitarie

Le coppie solitarie sono gli elettroni di valenza extra che non hanno alcun ruolo nel legame. Scopriamo la coppia solitaria nella struttura lewis BCl3. 

Non ci sono coppie solitarie di elettroni nella struttura di lewis BCl3. È importante notare che la coppia solitaria di atomi centrali è significativa. Dopo la condivisione non rimane alcun elettrone in più sul boro.

Ci sono 3 elettroni di valenza in un atomo di boro e tutti e 3 partecipano al legame con il cloro attraverso un singolo legame covalente. Questo non porta a coppie solitarie. A parte questo, le coppie solitarie sugli atomi centrali e non terminali sono significative perché sono responsabili dei cambiamenti e delle distorsioni.

BCl3 elettroni di valenza della struttura di lewis

Gli elettroni di valenza sono cruciali nel legame chimico perché si trovano nella regione più esterna. Scopriamo gli elettroni di valenza nella struttura di lewis BCl3.

Nella struttura di lewis BCl3 il boro ha 3 elettroni di valenza e il cloro ha 7 elettroni di valenza. Il totale n. di elettroni di valenza in una molecola può essere calcolato mediante l'aggiunta di elettroni di valenza nei singoli atomi.

Calcoliamo il n. di elettroni di valenza nella struttura di lewis BCl3.

  • Elettroni di valenza nel boro = 3
  • Elettroni di valenza nel cloro = 7
  • Numero totale di elettroni di valenza nella struttura lewis BCl3 = 3 + 7(3) = 24

BCl3 ibridazione della struttura di lewis

L'ibridazione è la mescolanza degli orbitali con diverse energie per formare nuovi orbitali ibridi. Scopriamo l'ibridazione della struttura lewis BCl3.

L'ibridazione della struttura BCl3 lewis è sp2 poiché il numero sterico dell'atomo di boro centrale è 3. Numero sterico = numero di atomi legati con l'atomo centrale + coppia solitaria attorno all'atomo centrale.

Calcoliamo il numero sterico usando la formula sopra indicata.

  • Numero di atomi legati con atomo centrale = 3
  • Numero di coppie solitarie attorno all'atomo centrale = 0
  • Numero sterico = 3 + 0 = 3
  • Quindi, secondo la nozione, l'ibridazione della struttura lewis BCl3 è sp2. 

BCl3 la struttura di Lewis è ionica o covalente?

Il carattere ionico o covalente di qualsiasi struttura lewis si basa sulla disposizione degli elettroni in quella struttura. Vediamo lo stesso nella struttura lewis BCl3.

BCl3 la struttura di Lewis è un composto covalente. C'è condivisione di elettroni tra boro e cloro che porta alla formazione di 3 legami covalenti B-Cl singoli.

Perché BCl3 la struttura lewis è ionica o covalente?

Ci sono molti fattori decisivi quando si tratta di trovare il carattere del legame. Verifichiamo il motivo alla base della struttura lewis BCl3.

Il legame è covalente nella struttura di lewis BCl3 perché c'è condivisione di elettroni invece di trasferimento diretto. Quindi nessuna carica positiva e negativa viene indicata per i singoli atomi e quindi non si osserva alcuna formazione di ioni.

Oltre a questo BCl3 la struttura di Lewis coinvolge un atomo di boro e tre atomi di cloro. Entrambi questi atomi sono non metalli, il che è di nuovo un grande fattore dietro la condivisione degli elettroni e la covalenza della molecola.

BCl3 la struttura lewis è polare o non polare?

La polarità del composto si basa sulla sua interazione tra i singoli atomi. Verifichiamo se la struttura di lewis BCl3 è polare o non polare.

BCl3 la struttura di Lewis è un composto non polare. È molto evidente dalla struttura che il suo angolo di legame simmetrico annulla il momento di dipolo e quindi non è polare.

Perché la struttura di lewis BCl3 è polare o non polare?

Ci sono alcune ragioni dietro la natura non polare della struttura lewis BCl3. Spieghiamolo.

BCl3 la struttura di Lewis è polare poiché gli atomi B e Cl hanno differenze considerevoli nelle loro elettronegatività, il che significa che il boro ha una carica positiva parziale e il cloro ha una carica negativa parziale. Tuttavia, sono non polari a causa della cancellazione del momento di dipolo.

BCl3 la struttura di Lewis è una molecola simmetrica. Nonostante la maggiore differenza di elettronegatività, il dipolo B-Cl viene cancellato a causa della geometria che rende l'intera molecola non polare.

BCl3 Lewis Structure è un acido o una base di Lewis?

Il concetto di lewis acido-base si basa sull'accettazione e la donazione di elettroni. Scopriamo se la struttura di lewis BCl3 è un acido o una base di Lewis.

BCl3 struttura legislativa è un acido lewis. La rappresentazione del simbolo strutturale o del punto elettronico può spiegare il motivo di questa considerazione. Gli elettroni attorno all'atomo centrale del boro decidono che l'intera struttura di lewis BCl3 è un acido di Lewis.

Perché BCl3 Lewis Structure è un acido di Lewis?

La natura del boro in BCl3 lewis la struttura è il fattore principale alla base del fatto che è un acido lewis. Scopriamo come funziona la teoria acido-base nel caso della struttura di lewis BCl3.

BCl3 la struttura di Lewis è un acido di Lewis perché il boro è una specie carente di elettroni che forma solo un sestetto invece di un ottetto. Quindi ogni volta che reagisce con qualsiasi base può accettare elettroni che sono le caratteristiche di base degli acidi di Lewis.

Una reazione tra la struttura di lewis BCl3 e NH3 mostra che, nonostante l'assenza di un atomo di idrogeno nella struttura di lewis BCl3, può accettare la coppia solitaria di NH3 rendendolo un acido di Lewis e NH3 come base di Lewis.

BCl3 Lewis Structure è una base bronzata?

Il concetto di Bronsted lowry può essere utilizzato per spiegare il caratteristiche della struttura lewis di BCL3. Vediamo se la struttura lewis BCl3 è una base bronzata o meno.

BCl3 la struttura lewis non è una base bronzata. Questo perché ha una struttura completa e non può accettare atomi di idrogeno che è un requisito fondamentale per essere una base bronzata.

Perché la struttura lewis BCl3 non è una base bronzata?

BCl3 la struttura di Lewis nel suo insieme non segue il concetto di lowry bronsted. Scopriamo il motivo dietro.

La struttura di Lewis BCl3 non è una base bronstata in quanto è una specie carente di elettroni e nella reazione può accettare elettroni. Ma per essere una base bronzata dovrebbe accettare ioni idrogeno, cosa che per lei non è possibile.

Il concetto acido-base bronzato si basa su un conteggio dell'idrogeno prima e dopo la reazione. Una diminuzione degli ioni idrogeno implica acido bronzato e un aumento implica una base potenziata.

BCl3 Lewis Structure è un nucleofilo?

Il concetto di nucleofilia è il fulcro della chimica organica. Discutiamolo nel contesto della struttura lewis BCl3.

BCl3 la struttura di Lewis non è un nucleofilo. I nucleofili sono specie amanti del nucleo ma la struttura di BCl3 lewis non è carente di nucleo, ma è specie carente di elettroni. Quindi non è un nucleofilo nelle reazioni organiche.

Perché la struttura di lewis BCl3 non è un nucleofilo?

La distribuzione degli elettroni nella struttura di lewis BCl3 potrebbe spiegare il motivo della sua non nucleofilia. Cerchiamo lo stesso.

BCl3 la struttura di Lewis non è considerata un nucleofilo in quanto è una specie carente di elettroni poiché l'atomo di boro centrale ha solo sei elettroni. Quindi può accettare una coppia di elettroni che non è una caratteristica di un nucleofilo.

Invece, la struttura lewis BCl3 è un elettrofilo che accetta elettroni dal nucleofilo. Inoltre, il boro ha orbitali vuoti di 2pz perpendicolari al piano, il che rende facile l'accettazione degli elettroni.

BCl3 la struttura lewis è solubile in acqua?

I criteri di solubilità di una molecola si basano sul fatto che sia organica o inorganica. Discutiamo in dettaglio della struttura lewis di BCl3.

BCl3 la struttura lewis è solubile in acqua. È altamente reattivo in acqua e subisce persino una reazione di idrolisi.

Perché la struttura lewis BCl3 è solubile in acqua?

Vediamo il motivo della facile solubilità della struttura lewis di BCl3 in acqua

BCl3 la struttura lewis è solubile in acqua perché è un composto inorganico e ha un carattere polare significativo. Oltre a ciò, è anche solubile in un solvente organico che è un carattere unico della molecola.

BCl3 Lewis Structure è liquido?

La natura di ogni molecola nel contesto dei suoi stati della materia dipende dalle forze che trattengono gli atomi in quella molecola. Discutiamo lo stato della materia nella struttura di lewis BCl3.

BCl3 la struttura lewis è un liquido o esiste in forma liquefatta in natura. È un liquido incolore e ha un odore forte e pungente ad esso associato. È un liquido fumante ma non brucia nell'aria. In condizioni umide, esiste sotto forma di fumo.

Perché BCl3 Lewis Structure è liquido?

La composizione di ogni struttura è unica per le sue proprietà e caratteristiche. Discutiamo della natura liquida della struttura lewis BCl3.

BCl3 la struttura di Lewis è un liquido perché i suoi atomi hanno meno spazi intermolecolari e più forze intermolecolari. È un liquido fumante forte che è corrosivo ma sotto forte pressione può formare gas.

Il gas BCl3 lewis structure è molto più forte quando è nella sua forma gassosa e può colpire la pelle e gli occhi. Ma il suo liquido naturale non è molto forte o qualcosa su cui essere cauti.

La struttura lewis BCl3 è più stabile della struttura lewis TlCl3?

Il confronto di stabilità della struttura lewis BCl3 con TlCl3 coinvolge lo stato di ossidazione in cui esistono. Discutiamolo in dettaglio.

Tra BCl3 la struttura lewis e TlCl3 BCl3 la struttura lewis è più stabile. Il boro ha uno stato di ossidazione +3 e il tallio mostra uno stato di ossidazione +1 e +3. Tenendo presenti le considerazioni sulla coppia inerte, la struttura lewis BCl3 risulta essere più stabile.

Perché la struttura lewis BCl3 è più stabile della struttura lewis TlCl3?

La risposta dettagliata alla differenza di stabilità tra la struttura di lewis BCl3 e TlCl3 può essere trovata usando le proprietà periodiche. Scaviamo in profondità nello stesso.

BCl3 la struttura di Lewis è più stabile di TlCl3 perché entrambi appartengono al gruppo 13 della tavola periodica. Qui entrambi i composti hanno uno stato di ossidazione +3. Ma lo stato di ossidazione di B è più stabile di Tl nel gruppo.

Nel gruppo 13 lo stato di ossidazione +1 è più stabile rispetto allo stato di ossidazione +3 che scende lungo il gruppo dall'alto verso il basso secondo la convenzione. Lo stato di ossidazione +3, sebbene osservato in entrambi i composti, è altamente ossidante in TlCl3 e ritorna allo stato +1.

La struttura di lewis BCl3 è più acida di AlCl3?

Il confronto dell'acidità di due strutture coinvolge gli orbitali e la loro configurazione del pH. Scopriamo se la struttura lewis di BCl3 è più acida di AlCL3 o meno.

BCl3 la struttura lewis è più acida di AlCl3 a causa della differenza di pH in cui AlCl3 ha pH 6.5 e BCl3 il pH della struttura lewis è 5.5. Quindi la reazione con la base e l'ulteriore formazione di sale è più facile nella struttura lewis BCl3.

Perché la struttura di lewis BCl3 è più acida di AlCl3?

Oltre ai fattori di pH, ci sono fattori molecolari associati all'acidità. Cerchiamo di gettare un po' di luce sul motivo alla base di questo.

Il motivo per cui la struttura di lewis BCl3 è più acida di AlCl3 poiché la reazione con l'orbitale di base 2p del boro nella struttura di lewis BCl3 mostra una sovrapposizione con la base. Questa sovrapposizione è molto più forte rispetto alla sovrapposizione orbitale 3p dell'alluminio.

A parte questo, il boro ha molta più elettronegatività dell'alluminio. Quindi accetta facilmente l'elettrone. L'alluminio, d'altra parte, forma un dimero e può formare un dimero che inibisce il comportamento acido. 

La struttura BCl3 lewis ha un alto punto di fusione?

Il punto di fusione è uno dei fisici caratteristiche di qualsiasi struttura. Discutiamo il punto di fusione della struttura lewis BCl3.

BCl3 la struttura lewis non ha un punto di fusione elevato. Il suo punto di fusione è piuttosto molto basso è di -107.3 ​​gradi centigradi. Anche il suo punto di ebollizione è basso rispetto alle altre mie strutture Lewis.

Perché la struttura lewis BCl3 non ha un punto di fusione elevato?

Il fisico caratteristiche di qualsiasi struttura sono direttamente collegati al suo legame. Controlliamo lo stesso dietro il punto di fusione della struttura lewis BCl3.

BCl3 la struttura lewis ha un basso punto di fusione perché è un composto covalente. La covalenza o condivisione degli elettroni ha portato a un punto di fusione negativo in cui l'applicazione di pressione o temperatura improvvise può cambiare lo stato della materia.

Un alto punto di fusione si osserva nei composti ionici con legame elettrovalente dove le attrazioni sono così forti che è molto difficile rompere il legame. La situazione è l'opposto nei composti covalenti inclusa la struttura lewis BCl3.

BCl3 la struttura lewis è simmetrica?

La simmetria di una molecola può essere giudicata dalla sua geometria molecolare. Verifichiamo se la struttura di lewis BCl3 è simmetrica o asimmetrica.

BCl3 la struttura lewis è una molecola simmetrica con geometria planare trigonale. Ciò implica che tutti e tre i legami B-Cl sono simmetrici quando tagliati attraverso la metà dal piano dell'asse.

Perché la struttura lewis BCl3 è simmetrica?

La natura simmetrica viene solitamente giudicata su piani 3D e tenendo in considerazione la geometria. Cerchiamo lo stesso nella struttura lewis BCl3.

La struttura di BCl3 Lewis è simmetrica con l'asse di simmetria C3v. Ciò significa che l'asse di simmetria passa per il centro della molecola e il lato sinistro è uguale al lato destro dimostrando la simmetria della molecola.

Un altro metodo semplice per essere sicuri della simmetria è concentrarsi sulla forma e sul n. di coppie solitarie coinvolte. Nella struttura di lewis BCl3, non ci sono coppie solitarie di elettroni e la geometria è planare trigonale. Quindi le possibilità di distorsione dovute alla repulsione sono ridotte al minimo, il che mantiene la sua posizione simmetrica.

Conclusione

In poche parole, la struttura BCl3 lewis è un composto inorganico con un significato in chimica organica come reagente e catalizzatore in cui mostra le caratteristiche di entrambe le classi. È un composto carente di elettroni con un carattere covalente e mostra elettrofilia.

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