Questo articolo illustra informazioni complete su bebr2 come la struttura, le caratteristiche e altre proprietà vitali di bebr2 Lewis.
Il bromuro di berillio ha la formula chimica Bebr2 sono composti igroscopici. La sostanza chimica Bebr2 è solubile in acqua e viene utilizzata nei reattori nucleari, nella litografia a raggi X, nelle parti di computer e come catalizzatore.
La crosta terrestre contiene naturalmente berillio, un elemento raro. D'altra parte, il bromo non si forma da solo ma a volte può essere trovato come sali di alogenuri minerali cristallizzati.
Come disegnare la struttura lewis di Bebr2?
Struttura di Lewis è la rappresentazione a punti degli elettroni e mostra come avviene la formazione del legame. In questo atomi diversi con i loro elettroni di valenza partecipano alla reazione chimica o alla formazione di legami per creare nuove molecole.
Il numero atomico del berillio è 4.
Configurazione elettronica di Be = 1s2, 2s2
Elettrone di valenza in Be = 2
Il numero atomico del bromo è 35.
Configurazione elettronica di Br = [Ar] 4s2, 3d10, 4p5
Elettrone di valenza in Br =7
Bebr2 risonanza della struttura lewis
Quando metallo e non metallo si combinano per formare un composto ionico, il risultato è berillio, che è un metallo, e bromo, che è un non metallo.
La molecola BeBr2 ha un'elettronegatività diversa da berillio e bromo, il che significa che non ha momento di dipolo. A causa della distribuzione equa delle cariche negative e positive, la sua struttura è simile a quella di una molecola di monossido di carbonio.
Bebr2 forma della struttura lewis
La rotta La struttura di Lewis del berillio mostra chiaramente che si tratta di una molecola triatomica. L'atomo partecipante a quella molecola ha una geometria lineare e un angolo di 180°.
Il berillio è un elemento meno elettronegativo del bromo. È un polimero tetraedrico. Quindi gli alogenuri di Be non sono ionici ma sono covalenti a causa dell'alto potere polarizzante di Be+2, quindi la sua struttura è mostrata sopra.
Carica formale della struttura di lewis di Bebr2
La carica formale è definita come la carica occupata da un atomo che condivide gli elettroni reciprocamente ed equamente.
Carica formale = Elettrone di valenza – Elettrone di valenza non vincolante – Elettrone di legame/2
Addebito formale = 2 – 0 – 4/2
Essere = 0
Addebito formale = 7- 6 – 2/2
Br = 0
Da qui l'accusa formale al Bebr2 struttura legislativa è zero.
Bebr2 angolo della struttura lewis
Bebr2 ha una geometria lineare e un angolo di 180°. Nel Bebr2 lewis, la struttura del berillio è al centro e circondata da due atomi di bromo.
Bebr2 regola dell'ottetto della struttura lewis
Il guscio più esterno di un atomo ha otto elettroni secondo la regola dell'ottetto. Il berillio ha bisogno solo di quattro elettroni per completare il suo ottetto e diventare eccezionale, mentre il bromo ha sette elettroni di valenza che possono seguire la regola dell'ottetto ma guadagnare elettroni da Be per formare una configurazione elettronica stabile.
Be Group 2 ha due elettroni di valenza. Si trova nella tavola periodica degli elementi. Be è un'eccezione perché non aderisce alla regola dell'ottetto e invece espande il suo guscio per ospitare più elettroni.
Bebr2 lewis struttura coppie solitarie
Non ci sono coppie di elettroni solitari nel berillio centrale della molecola BeBr2. La struttura di Bebr2 Lewis è costituita da due legami singoli con atomi di berillio attaccati con due atomi di bromo.
L'atomo centrale Be non ha coppie solitarie, è costituito da due elettroni di valenza.
Elettroni di valenza Bebr2
Gli elettroni più esterni di un atomo sono conosciuti come elettroni di valenza. Il berillio non obbedisce alla regola dell'ottetto, che afferma che tutti gli elementi della tavola periodica dovrebbero avere lo stesso numero di elettroni.
Questo perché ha solo due elettroni di valenza e questo lo rende meno incline a rompersi mentre subisce reazioni chimiche.
Be= 2 elettroni di valenza
2 Br = 7*2 elettroni di valenza
Ibridazione Bebr2
Quando un orbitale S e un orbitale p si combinano, si forma un orbitale molecolare chiamato ibridazione Sp. Durante l'eccitazione, un elettrone di valenza si sposta nel guscio 2p dal guscio 2s del berillio. L'ibridazione sp produce parti uguali s e p.
Un legame sigma si forma quando i quinti elettroni del secondo atomo di bromo si legano all'elettrone sinistro dell'atomo di berillio. Il singolo legame covalente contiene solo un legame sigma e nessun legame pi.
Solubilità di Bebr2
Bebr2 sono molecole altamente idrosolubili. Bebr2 è una molecola con un basso valore di pH che è igroscopico.
Un catione dovrebbe avere la dimensione più piccola e un anione dovrebbe avere la dimensione più grande secondo la regola di Fajan.
Bebr2 è ionico?
No, Bebr2 non è ionico è molecole covalenti.
I composti ionici sono quelli formati dall'attrazione di cariche positive e negative e dal solo trasferimento di elettroni da un atomo all'altro.
Motivo:
Be ha due elettroni di valenza e Br ne ha sette. Se osserviamo la tavola periodica, possiamo vedere che Be appartiene al gruppo 2 (Metallo) e Br appartiene al gruppo 17 (Non metallo). Poiché il metallo e il non metallo hanno un'elettronegatività diversa, possono formare un legame ionico. Tuttavia, la differenza di elettronegatività tra questi due è 1.39, indicando un legame covalente polare piuttosto che un legame ionico.
Aderisce alla regola di Fajan, che afferma che una molecola dovrebbe essere covalente quando c'è una grande differenza nelle dimensioni dei suoi cationi o anioni.
Poiché Be+2 ha una dimensione del catione più piccola e Br-1 ha una dimensione dell'anione maggiore, Bebr2 è covalente.
Bebr2 è polare o non polare?
Il comportamento di un atomo che attrae una coppia condivisa di elettroni di valenza è noto come polarità.
Questa è una molecola non polare perché non c'è nuvola di dipolo sulla molecola di bromuro di berillio. La separazione della carica avviene nelle molecole polari, risultando in due distinte estremità positive e negative.
Quando si verifica una separazione di carica ineguale tra gli atomi partecipanti, si forma il momento di dipolo. La formazione del legame avverrà alla fine che sta subendo il maggiore effetto della nuvola di dipolo. Secondo questa descrizione, il bromuro di berillio non è polare perché gli atomi coinvolti hanno una distribuzione della carica simmetrica.
Bebr2 è acido o basico?
Bebr2 è igroscopico e leggermente acido.
Conclusione
Il bromuro di berillio presenta un'anomalia in quanto non segue la regola dell'ottetto. Non può ospitare otto elettroni di valenza a causa della sua piccola struttura e di un numero limitato di gusci. La geometria molecolare è lineare perché tutte le molecole coinvolte sono disposte in linea retta.
