In questo articolo parleremo della struttura di Lewis di BeCl2, delle cariche formali, della geometria, dell'ibridazione e dei loro rispettivi usi.
Becl2 o berillio cloruro è un composto inorganico di natura igroscopica e solubile solo in solventi polari. Può essere di colore bianco solido o di natura incolore. Le proprietà di BeCl2 sono abbastanza simili al cloruro di alluminio a causa della relazione diagonale.
Come disegnare la struttura lewis di Becl2?
Prima di saltare direttamente alla struttura di Lewis, è necessario conoscere i seguenti termini come elettroni di valenza e regola dell'ottetto.
Becl2 elettroni di valenza
Il termine conteggio degli elettroni di valenza si riferisce al numero effettivo di elettroni che partecipano alla formazione del legame. Generalmente, gli elettroni che sono presenti lontano dal nucleo sono considerati elettroni di valenza in quanto sono prontamente disponibili nei gusci più esterni dei rispettivi atomi.
Be sta per Berillio, un elemento della tavola periodica con numero atomico 4 e con configurazione elettronica di [Lui] 2s² considerando che Cl (cloro) fa parte della famiglia degli alogeni con disposizione elettronica di [Ne] 3s²3p⁵.
Quindi, Be ha 2 elettroni di valenza e Cl ne ha 7
Becl2 regola dell'ottetto della struttura lewis
A struttura legislativa è valido solo quando l'entità prevista supera la regola dell'ottetto. Secondo la regola dell'ottetto, dopo la formazione del legame ogni atomo dovrebbe avere una configurazione elettronica stabile.
Disegniamo i punti di Lewis per BeCl2 seguendo le regole di cui sopra:
- Conta il numero di elettroni disponibili per la formazione del legame (es. elettrone di valenza)
- Selezionare la posizione dell'atomo centrale in base al fattore di elettronegatività come da regola "l'atomo più elettropositivo occuperà il centro e l'atomo con carattere elettronegativo occuperà le posizioni esterne"
- Ora, assegna tutte le coppie di elettroni disponibili in modo tale che ciascuno degli atomi partecipanti debba lasciare una configurazione stabile.
Seguendo le regole di cui sopra, otteniamo la rappresentazione pittorica di Becl2 struttura lewis:
Becl2 lewis struttura coppie solitarie
Le coppie solitarie sono quegli elettroni non leganti che rimangono spettatori durante la reazione chimica del processo e non contribuiscono alla formazione del legame. Generalmente, in punti lewis, sono rappresentati da punti verso il lato esterno.
Come risulta dal Becl2 struttura legislativa, Be non ha coppie solitarie associate mentre il cloro ha 6 coppie solitarie
Becl2 risonanza della struttura di lewis
In generale, la risonanza si riferisce allo scambio di elettroni da un legame all'altro. Al contrario, la struttura di risonanza è possibile solo se gli atomi coinvolti sono insaturi o hanno orbitali d vuoti.
Può una struttura risonante possibile per Becl2?
No, questo perché Be non ha orbitali d nei suoi gusci di valenza e quindi, la struttura risonante non può essere possibile per Becl2.
Becl2 lewis struttura addebito formale
L'addebito formale si riferisce all'addebito complessivo trasportato da un composto.
La carica formale per qualsiasi composto può essere trovata usando la formula sopra.
Calcolo della carica formale per l'atomo di berlio
Elettroni di valenza = 2 (come appartenenti al secondo gruppo)
Conteggio di elettroni non legati = 0
Elettroni legati = 4
FC = 2 – 0 – 4/2 = 0
Calcolo della carica formale per l'atomo di cloro
Conteggio di valenza totale = 7
Conteggio di elettroni non legati = 6
Elettroni legati = 2
FC = 7 -6 – 2/2 = 0
Quindi carica formale totale su BeCl2 = 0
Ibridazione Becl2
L'ibridazione è un processo in cui due o più orbitali atomici di energie comparabili si sovrappongono tra loro per formare orbitali ibridi.
Vediamo passo dopo passo come avviene l'ibridazione in BeCl2:
- Stato fondamentale di Be ( Z=4) [Lui] 2s²
- Stato fondamentale di Cl ( z= 17) [Ne] 3s²3p⁵
- Eccitato stato di Be e Cl
- Formazione del composto BeCl2
Come è chiaro dalla figura data che la formazione di BeCl2 coinvolge gli orbitali S e P e quindi l'ibridazione è SP.
Becl2 forma della struttura lewis
Secondo la teoria VSEPR, la geometria molecolare prevista di BeCl2 risulta essere di forma lineare.
Questo perché l'atomo centrale, cioè il Be, non ha coppie solitarie attorno e quindi non ha lasciato spazio per repulsioni coppia solitaria-coppia solitaria e anche due atomi di cloro attaccati al Be sono presenti anche distanti l'uno dall'altro nelle due diverse direzioni.
Tutta la disposizione degli atomi in quel BeCl2 ne fa una molecola lineare.
Per saperne di più, leggi Struttura e caratteristica dell'oros
Becl2 angolo della struttura lewis
Dal momento che il BeCl2 raggiunge l'ibridazione Sp. L'angolo di legame dovrebbe essere di 180º con il berillio come atomo centrale che non contiene alcuna coppia solitaria con esso.
Quindi, non c'è alcuna possibilità che non vi sia alcun disorientamento nell'atomo centrale, il che lo rende una forma lineare perfetta con un angolo di legame di 180º. La struttura generale per la geometria lineare è data di seguito:
Domande frequenti
Becl2 è ionico?
Un composto è chiamato ionico solo se si stabiliscono legami ionici durante la formazione del composto previsto. Tuttavia, nel caso di BeCl2, il legame ionico non può essere formato perché Berliyum lo ha fatto energia di ionizzazione di circa 900 kJ/mol, che è relativamente superiore al cloro.
Pertanto, il composto BeCl2 non è di natura ionica ma covalente.
Qual è la solubilità di Becl2?
A causa della natura ionica di BeCl2, è solubile in tutti i solventi polari come indicato di seguito:
acqua
acetone
DMSO.
Tuttavia, è insolubile in un solvente non polare come CCl4.
Becl2 è polare o non polare?
La molecola di BeCl2 ha una forma lineare e anche entrambi gli atomi di cloro attaccati al BeCl2 si trovano nello stesso ambiente chimicamente, cioè hanno lo stesso elettronegativo. Di conseguenza, il momento di dipolo della molecola BeCl2 diventa zero senza lasciare alcuna carica parziale.
Becl2 è acido o basico?
Per conoscere l'acido e il basico carattere di BeCl2, Esaminiamo la reazione di BeCl2 con la molecola d'acqua.
BeCl2 + H2O → Be(OH)2 + 2 HCl
Come puoi osservare qui, quando BeCl2 si scioglie in acqua produce un acido forte e quindi mostra che BeCl2 è di natura acida.
Fornire le caratteristiche fisiche del composto BeCl2.
Dà un aspetto giallo
Punto di ebollizione = 482 °C
Punto di fusione = 399 °C
Densità = 1.899 g/cm3
Lo stato della materia è solido a temperatura ambiente
Quali sono gli usi di BeCl2?
1.Durante la sintesi di molti composti di berillio, BeCl2 si è formato come intermedi di reazione.
2. Per l'estrazione elettrolitica del berillio, BeCl2 viene utilizzato come materia prima.
BeCl2 è di natura tossica?
Il contatto diretto con la pelle umana provoca irritazione e porta ad alcune reazioni allergiche. Inoltre, un'esposizione più lunga a questo composto può causare il cancro ai polmoni.
Come viene preparato BeCl2?
BeCl2 può essere preparato facendo reagire il metallo di Berliyum con il cloro ad alta temperatura come mostrato sopra:
Sii + Cl2 → BeCl2
Che tipo di struttura ha BeCl2 allo stato solido e liquido?
BeCl2 ha una struttura a catena polimerica allo stato solido in cui l'atomo Be ha quattro atomi di cloro nel suo ambiente. Su 4, due atomi di cloro sono attaccati all'atomo centrale tramite legame covalente e rimangono due con il legame coordinato come mostrato nelle figure sopra
Nel caso dello stato liquido, la struttura polimerica di Becl2 si dissocia in monomeri ed esiste come BeCl2 in forma lineare.
Conclusione
Per concludere, Becl2 ha l'ibridazione sp con geometria lineare, seguiva la regola dell'ottetto e riportato con cariche formali pari a zero.
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- Struttura di Hbro Lewis
- Struttura di H-Lewis
- Struttura N.2 Lewis
Ciao...Io sono Pomila Sharma. Ho conseguito la laurea magistrale in Chimica con specializzazione in chimica organica di sintesi. Ho pubblicato 4 articoli di ricerca. Sono molto appassionato del mondo della chimica. Credo che sia tutta una questione di chimica, quindi esploriamola insieme.
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