Bef2 Struttura di Lewis, Caratteristiche: 13 È necessario conoscere i fatti

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Parleremo del fluoruro di berillio, BeF2 struttura di lewis, ibridazione, elettroni di valenza e altre informazioni dettagliate in questo articolo.

fluoruro di berillio, BeF2 è un composto inorganico che si presenta come una sostanza solida bianca. La sua struttura è simile al quarzo e ha alcune proprietà ottiche speciali.

Come disegnare BeF2 Strutture di Lewis?

 La formazione del legame tra due o più atomi può essere facilmente compresa illustrando la sua struttura di Lewis. Mentre si abbozza la struttura di Lewis di un atomo vengono considerati solo i suoi elettroni di valenza. Gli elettroni di valenza e i legami tra gli atomi sono indicati rispettivamente da alcuni punti e linee. Le strutture rappresentate in questo modo sono chiamate struttura a punti di Lewis.

Siamo in grado di disegnare strutture di punti di Lewis sia per composti legati in modo covalente che ionici. Fluoruro di berillio è un composto inorganico avente un atomo di berillio e due di fluoro. Il berillio è un metallo alcalino terroso del secondo gruppo e il fluoro appartiene alla famiglia degli alogeni. Dobbiamo mantenere determinate regole per disegnando la struttura di Lewis di qualsiasi composto. Sono

  • Per disegnare il Struttura di Lewis per prima cosa dobbiamo calcolare l'intero numero di elettroni di valenza presenti nel composto dato. Si ottiene sommando gli elettroni presenti nel guscio esterno di ciascun atomo. In BeF2, Be ha 2 e il fluoro ha 7 elettroni esterni. Quindi in totale ci sono 2+7×2 = 16 elettroni.
  • In BeF2, c'è un atomo di berillio con due elettroni di valenza e due atomi di fluoro con sette elettroni di valenza.
  •  L'atomo di berillio condivide due dei suoi elettroni di valenza con i due atomi di fluoro e quindi formano due legami singoli Be - F.
bef2 struttura lewis
Struttura di Lewis di BeF2

BeF2 risonanza

La delocalizzazione degli elettroni legati ad un atomo è la causa della risonanza. A causa di questo processo una molecola o un composto può avere più di una struttura. Tali strutture sono chiamate struttura di risonanza o struttura di risonanza. Questo processo può essere visto in composti a doppio legame e composti con coppia solitaria di elettroni.

Quando ci siamo disegna questa struttura la formula molecolare del composto non dovrebbe cambiare. Poiché non è presente un doppio legame tra berillio e fluoro, non esiste una struttura di risonanza per il fluoruro di berillio.

BeF2  Forma

Il fluoruro di berillio è prodotto dalla condivisione di elettroni tra un atomo di berillio e due atomi di fluoro. La sua forma è lineare. Una molecola lineare è una molecola in cui gli atomi sono disposti lungo una linea retta. Qui i due atomi di fluoro sono disposti su entrambi i lati del berillio secondo uno schema a linee rette.

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Forma di BeF2

BeF2 Carica formale

La carica assegnata a un atomo come risultato della sua formazione di legami con un altro atomo è chiamata carica formale. L'equazione per trovare la carica formale di un atomo è 

Carica formale di un atomo = ( Elettroni di valenza – N. di coppie solitarie – N. di legami formati)

Accusa formale di berillio in BeF2 = 2 – 0- 2

                                                        = 0

Carica formale di fluoro in BeF2 = 7 – 6- 1

                                                            = 0

Quindi la carica formale sia del berillio che del fluoro in BeF2 è 0.

BeF2 Angolo di legame

Quando gli atomi si combinano per formare un composto stabile, si forma un angolo tra i legami. L'angolo formato come risultato della formazione del legame tra due o più atomi è chiamato angolo di legame.

Il fluoruro di berillio è una molecola di forma lineare. In una molecola di forma lineare gli atomi saranno disposti in linea retta. Quindi l'angolo di legame tra gli atomi di berillio e fluoro è 1800.

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Angolo di BeF2

BeF2 Regola dell'ottetto

La regola dell'ottetto afferma che, ogni volta che gli atomi subiscono una combinazione per formare composti stabili, il loro guscio più esterno dovrebbe essere riempito con otto elettroni. Nel caso del composto covalente, condividono i loro elettroni per obbedire alla regola dell'ottetto. Nel composto ionico perderanno o acquisiranno elettroni per riempire il loro ottetto.

Nel caso del fluoruro di berillio, il berillio ha due elettroni e il fluoro ha sette elettroni a nel suo guscio di valenza. Quando il berillio condivide i suoi due elettroni con due atomi di fluoro, il fluoro si accontenta della regola dell'ottetto. Dopo la formazione del legame tra Be e F, l'atomo di fluoro ha otto elettroni nel suo guscio esterno. Ma il berillio contiene solo quattro elettroni. Molecole come idrogeno, elio, litio e berillio non hanno bisogno di otto elettroni nel loro guscio di valenza per stabilizzarsi. Quindi berillio in BeF2 è un'eccezione alla regola dell'ottetto.

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Elettroni di valenza in BeF2

BeF2 Coppia solitaria di elettroni

Alcuni degli elettroni presenti nel guscio di valenza non partecipano alla formazione del legame e rimarranno con l'atomo. Questi elettroni sono definiti come coppie solitarie di elettroni o elettroni non leganti.

Nel berillio non esiste una coppia solitaria di elettroni.

La coppia solitaria di elettroni presenti nell'atomo di fluoro è 3.

BeF2 elettroni di valenza

Gli elettroni collegati con un atomo che può partecipare solo alla costruzione del legame sono noti come elettroni di valenza.

In Be ci sono due elettroni di valenza e Fluoro ci sono sette elettroni di valenza. Quindi in totale ci sono 2+7×2 = 16 elettroni di valenza in BeF2.

BeF2 Ibridazione

 A volte orbitali atomici con varie energie si combinano per formare nuovi orbitali con la stessa energia e forma. Questo si chiama ibridazione. Ibrido gli orbitali sono i nuovi orbitali formati in questo modo. Il numero di orbitali formati sarà uguale al numero di orbitali sottoposti a ibridazione.

La configurazione elettronica di Be nel suo stato fondamentale è 1s2 2s2. Nella fase successiva un elettrone nell'orbitale 2s sarà eccitato al 2px orbitale. Quindi la sua disposizione elettronica cambia in 1s2 2s1 2p1. Dopo questo i 2s e 2px gli orbitali si sovrappongono per formare due orbitali sp con la stessa energia. L'angolo tra questi due orbitali è 1800 e sono orientati in direzione opposta.

Quindi due atomi di fluoro condividono un elettrone dai suoi 2pz  orbitale al berillio. Ne risulta la formazione di BeF2 legame. Ciò provoca la formazione di due sigma o legame singolo tra berillio e fluoro. Quindi l'ibridazione nel fluoruro di berillio è l'ibridazione sp.

Gli orbitali formati come risultato dell'ibridazione hanno il 50% di carattere s e il 50% di carattere p. Questo può anche essere definito come ibridazione diagonale.

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Ibridazione in BeF2

BeF2 solubilità

La capacità della sostanza di dissolversi in un solvente è chiamata solubilità. I solventi frequentemente utilizzati sono acqua, etanolo, acetone, cloroformio, etere, CCl4, benzene. Il fluoruro di berillio è miscibile in acqua e poco solubile in etanolo.

 è BeF2  Ionico o no?

 Uno ione con carica positiva e uno con carica negativa si attrae per formare un legame ionico. Questi ioni positivi e negativi sono rispettivamente catione e anione. Un legame covalente è formato dalla distribuzione comune di elettroni tra gli atomi con valore di elettronegatività uguale o diverso.

Il fluoruro di berillio è formato dalla condivisione di atomi tra berillio e fluoro. Quindi BeF2 è un composto covalente di forma lineare.

è BeF2 Polare o no?

BeF2 è una molecola che mostra un carattere non polare. Poiché i due legami Be – F sono simmetrici tra loro, il loro momento di dipolo si è annullato a vicenda. Quindi il momento di dipolo netto è 0. Pertanto il fluoruro di berillio è una molecola non polare.

è BeF2 Acido o basico?

BeF2 è di natura acida. L'acido di Lewis è un acido che può accettare elettroni da altri atomi. Il fluoruro di berillio può essere un buon acido di Lewis perché il berillio può accettare più elettroni.

Sommario

Il fluoruro di berillio è un composto inorganico con formula BeF2. È un solido bianco che viene utilizzato come precursore per la sintesi del berillio. Questo articolo spiega il struttura legislativa di fluoruro di berillio e le sue altre proprietà come la sua ibridazione, solubilità, comportamento acido e la sua natura polare.

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