BiH2 or berilio idruro è un composto lineare con angolo di legame 1800. L'aspetto di questo composto è un solido cristallino ortorombico bianco. La forma del cristallo è esagonale con una densità molto alta 0.78 g.cm-3. In questo composto, il berillio è legato ai due atomi di idrogeno con due legami covalenti.
BeH₂ (idruro di berillio) presenta una struttura lineare di Lewis: un atomo centrale di berillio (Be) con 2 elettroni di valenza forma legami singoli con due atomi di idrogeno (H), ciascuno dei quali contribuisce con 1 elettrone di valenza. La molecola utilizza 4 elettroni di valenza in totale. BeH₂ non ha coppie solitarie sull'atomo Be, risultando in un angolo di legame di 180°. Valori di elettronegatività: Be (1.57), H (2.20), suggerendo legami covalenti polari. Tuttavia, la geometria lineare della molecola porta a una struttura complessivamente non polare.
Concentriamoci sui seguenti argomenti descritti di seguito.
Come disegnare BeH2 struttura lewis?
La struttura di Lewis non è altro che una rappresentazione strutturale di qualsiasi molecola con gli elettroni non leganti attorno ai rispettivi atomi. I passi di disegnando questa struttura sono spiegati di seguito-
- Scoprire gli elettroni di valance: In BeH2, Be è un elemento del blocco s e ha due elettroni di mantovana nel suo orbitale 2s. L'idrogeno ha un solo elettrone nel suo orbitale 1s e questo è l'unico elettrone più esterno dell'idrogeno.
- Determinazione di legami ed elettroni di legame: In totale sono presenti due legami covalenti tra Be e due atomi di idrogeno in BeH2 molecola. Pertanto, il numero di elettroni di legame è 2 × 2 = 4.
- Scoprire gli elettroni non leganti: In BeH2, tutti gli elettroni di mantovana di Be sono esauriti nel legame con l'idrogeno. Quindi, nessun elettrone viene lasciato come coppie di elettroni non leganti.
BiH2 Forma della struttura di Lewis
L'ibridazione dell'atomo centrale svolge il ruolo più importante per prevedere la struttura o la forma di qualsiasi molecola. Oltre a ciò, il fattore ripugnante che coinvolge le coppie solitarie e le coppie di legami. Queste repulsioni sono conosciute come-
- Repulsione della coppia solitaria
- repulsione di coppia di legami
- repulsione delle coppie solitarie-legame
L'ordine crescente del suddetto fattore ripugnante è-
coppia di legami - repulsione di coppia di legami < coppia solitaria - repulsione di coppia di legami < coppia di legami solitari - repulsione di coppia solitaria.
BiH2 è una delle molecole più semplici in cui non sono presenti coppie solitarie sull'atomo centrale, Be. Be ha due elettroni nel suo guscio più esterno che sono totalmente utilizzati per formare i due legami covalenti con due atomi di idrogeno. Pertanto, i suddetti fattori ripugnanti diventano insignificanti per determinare la struttura. A causa dell'assenza di repulsioni BeH2 mostra la sua struttura geometrica effettiva e l'angolo di legame effettivo.
In questa molecola, il berillio è sp ibridato con due coppie di legami. La geometria di questa molecola è lineare con un angolo di legame 1800.
BiH2 Carica formale della struttura di Lewis
La carica formale è la carica teorica su ciascuno degli atomi di qualsiasi molecola e si presume che gli elettroni siano condivisi tra tutti gli atomi indipendentemente dall'elettronegatività pf.
- Carica formale = numero totale di elettroni di mantovana – numero di elettroni che rimangono non legati – (numero di elettroni coinvolti nella formazione del legame/2)
- Accusa formale sul berillio, Be = 2 – 0 – (4/2) = 0
- Carica formale su ciascuno degli atomi di idrogeno, H = 1 – 0 – (2/2) = 0
Carica formale di ciascuno degli atomi in BeH2 la molecola è zero. Pertanto, è una molecola neutra senza carica.
BiH2 Angolo della struttura di Lewis
L'angolo della struttura è fondamentalmente l'angolo tra due legami. L'ibridazione dell'atomo centrale determina anche l'angolo di legame di qualsiasi molecola. In alcuni casi le coppie solitarie - la repulsione della coppia solitaria e la repulsione della coppia di legami solitari hanno anche un impatto sulla determinazione della struttura molecolare.
In questo BeH2 molecola, il berillio è sp ibridato e non ha elettroni rimanenti come non legati. Pertanto, la molecola mostra il suo angolo di legame effettivo. L'ibridazione sp dell'atomo centrale dirige l'angolo di legame a 1800 e struttura da sagomare in modo lineare.
Due legami Be-H sono allineati con l'angolo 1800 tra loro mantenendo la massima distanza tra loro.
BiH2 Regola dell'ottetto della struttura di Lewis
La regola dell'ottetto è una delle regole più significative in chimica. Afferma che qualsiasi molecola dovrebbe contenere otto elettroni di mantovana nel rispettivo guscio di mantovana per ottenere il gas nobile più vicino come la configurazione elettronica.
La regola dell'ottetto è violata in BeH2. Poiché il berillio ha solo due elettroni nel suo guscio di mantovana, 2s orbitale. Dopo aver legato due atomi di idrogeno, guadagna altri due elettroni. Ma otto elettroni della regola dell'ottetto non possono essere raggiunti dal berillio. Quindi, non può avere il configurazione elettronica come il più vicino gas nobile della tavola periodica neon, Ne (2s2 2p6).
BiH2 Struttura di Lewis Coppie solitarie
Gli elettroni di Valance di qualsiasi atomo sono fondamentalmente di due tipi:
- Elettroni coinvolti nel legame (elettroni di legame)
- Elettroni non leganti o coppia solitaria.
Quegli elettroni di valance non partecipano alla formazione del legame sono definiti come elettroni non leganti o coppie solitarie.
- Elettrone non legato = numero totale di elettroni di mantovana – numero di elettroni legati.
- Elettroni di non legame su Be = 2 – 2 = 0
- Elettroni di non legame su ciascuno degli atomi H = 1 – 1 = 0
Così, BeH2 non ha coppie solitarie o elettroni non leganti nella sua struttura.
BiH2 Elettroni di valenza
Gli elettroni di mantovana sono definiti come gli elettroni del guscio più esterni. Questi elettroni sono più vagamente legati al nucleo. Quindi, la forza di attrazione nucleare su questi elettroni è minima rispetto agli elettroni del guscio interno.
Nella maggior parte dei casi gli elettroni di mantovana sono più reattivi e partecipano a diverse reazioni chimiche a causa della minore forza di attrazione del nucleo su di essi.
Be ha un totale di 4 elettroni in questo modo, 1s2 2s2. Quindi, il numero di elettroni di mantovana di Be è 2 (2s è il guscio di mantovana) e 1 per l'idrogeno (1s1). Questi due elettroni di Be e un elettrone di idrogeno sono coinvolti nella formazione di due legami covalenti. Pertanto, il numero totale di elettroni di valance in BeH2 sono = {2+(2×1)} = 4
BiH2 ibridazione
L'ibridazione non è altro che la miscelazione di due orbitali atomici per generare un nuovo orbitale. È il parametro più importante per determinare la forma molecolare. Come possiamo rilevare il molecolare forma dall'ibridazione è mostrato nella tabella seguente.
| Ibridazione dell'atomo centrale | Structure |
| sp | Lineare |
| sp2 | Planare trigonale |
| sp3 | Tetraedrico |
| sp3d | Bipiramidale trigonale |
| sp3d2 | Ottaedrico |
Dall'immagine sopra è chiaro che Be è sp ibridato in questa molecola. Due elettroni di mantovana di Be e un elettrone di mantovana di ciascuno degli idrogeno sono responsabili di questa ibridazione sp. Su se un orbitale p partecipano per formare l'orbitale sp di miscelazione in BeH2 molecola.
Il contributo % di entrambi gli orbitali s e p è 50 nell'ibridazione sp.
BiH2 solubilità
BeH2 o idruro di berillio è un terra alcalina idruro che è insolubile in solventi che non decompongono questo composto.
Si decompone in acqua ed è per questo che è solubile in acqua ma non ha solubilità in dietiletere e toluene.
è BeH2 ionico?
No, Beh2 è un composto covalente dovuto all'avere due legami covalenti Be-H. Non è un composto ionico perché-
- Sia l'atomo partecipante, Be e H, sono non metallici.
- Gli elettroni di legame sono condivisi tra due berillio e idrogeno, non interamente trasferiti da un atomo a un altro atomo.
- Anche il punto di fusione non è così alto, 2500 C o 523K.
è BeH2 polare o non polare?
La polarità di qualsiasi molecola dipende dai due parametri seguenti:
- Momento di legame di ogni legame presente nella molecola
- Orientamento del legame che collega l'atomo centrale e gli atomi sostituenti.
In BeH2, entrambi i legami Be-H sono polari a causa della differenza di elettronegatività tra Be e H. Ma questi due legami sono allineati con un angolo di 1800.
A causa di questa struttura antiparallela, un momento di legame viene annullato dall'altro e il momento di dipolo diventa zero. Così, BeH2 è una molecola non polare.
è BeH2 acido o basico?
BiH2 è fondamentalmente un acido lewis. Gli acidi di Lewis sono quelle molecole che possono accettare le coppie di elettroni nel loro orbitale libero.
Be è un atomo carente di elettroni perché ha un orbitale 2p vuoto che può facilmente ospitare coppie di elettroni da qualsiasi composto o base ricca di elettroni. Pertanto, agisce come un acido di Lewis e mostra proprietà acide.
Conclusione
Diverso fatti di struttura e l'angolo di legame con alcune spiegazioni sono spiegati in questo articolo. Siamo arrivati a sappi che BeH2 è un cristallino lineare solubile in acqua composto con momento di dipolo nullo.
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Sono Aditi Ray, una PMI chimica su questa piattaforma. Ho completato la laurea in Chimica presso l'Università di Calcutta e la laurea presso la Techno India University con una specializzazione in Chimica Inorganica. Sono molto felice di far parte della famiglia Lambdageeks e vorrei spiegare l'argomento in modo semplicistico.
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