Questo articolo dovrebbe conoscere la struttura, la forma, l'angolo di legame, l'ibridazione e molti altri fatti dettagliati di BeI2.
Nella struttura BeI2 lewis, la forma della molecola è lineare con ibridazione sp. La molecola ha una forma lineare e due iodio contengono ciascuno tre paia di coppie solitarie. Poiché è una molecola lineare, l'angolo di legame di I-Be-I è 1800.
BeI2 è un sale alogenato di metallo alcalino terroso. Be è un metallo alcalino terroso e può formare una solida base con rispettivi anioni. La carica su Be è +2 ed è completamente soddisfatta da due anioni ioduro.
Alcuni fatti importanti su BeI2
BeI2 è solido nel suo stato fisico e il colore è bianco. La molecola è igroscopica, il che significa che può trattenere la molecola d'acqua assorbendola.
Il punto di fusione e il punto di ebollizione della molecola sono rispettivamente 753 K e 863 K. Nella struttura cristallina del reticolo, il BeI2 è ortorombico.
In presenza di iodio elementare, si forma BeI2 e reagisce con Be metal a 500-7000temperatura C.
Sii + io2 =Be io2
1. Come disegnare la struttura lewis di BeI2?
Prima di procedere con il disegno della struttura di lewis dovremmo sapere la struttura lewis o la struttura punto lewis può descrivere brevemente gli elettroni coinvolti in una molecola per la formazione del legame.
Innanzitutto, prendiamo in considerazione l'elettrone di valenza di Be e I. Qui Be è una mancanza di due elettroni in cui due I contengono un elettrone in più nel loro guscio di valenza. Identificare l'atomo centrale dall'elettropositività così qui Be è l'atomo centrale poiché lo iodio è più elettronegativo.
La molecola è neutra, quindi la carica su Be e I è completamente soddisfatta dalla formazione del legame, quindi non è necessario aggiungere o rimuovere elettroni, quindi tre atomi sono attaccati da un solo legame. Dopodiché, le coppie solitarie vengono assegnate ai rispettivi atomi che si trovano solo su iodio.
2. Forma della struttura lewis BeI2
Nel BeI2 struttura legislativa, l'intera densità elettronica della molecola giace sull'atomo Be centrale.
La struttura è lineare e l'atomo di Be è presente nella posizione centrale dove due iodio si trovano nel sito terminale. Le coppie solitarie sono presenti solo sugli atomi di iodio
3. Elettroni di valenza BeI2
Dal BeI2 struttura legislativa, è dimostrato che la molecola lineare è attaccata da un solo legame.
La configurazione elettronica dello stato fondamentale di Be è 1s22s2 e nello stato eccitato cioè per Be2+ la configurazione elettronica sarà 1s2, quindi gli elettroni di valenza saranno due. Ancora, per I la configurazione elettronica dello stato fondamentale è [Kr]4d105s25p5 quindi gli elettroni di valenza saranno 7 poiché 5s e 5p sono il guscio di valenza per ogni I.
Quindi, il numero totale di elettroni di valenza in BeI2 è (7*2)+2 =16
4. Carica formale della struttura BeI2 lewis
La carica formale è un concetto ipotetico che tiene conto della stessa elettronegatività per tutti gli atomi.
La formula comune per il calcolo dell'addebito formale è, FC = Nv - Nlp -1/2 nbp
Dove Nv è il numero di elettroni nel guscio di valenza, Nlp è il numero di elettroni nella coppia solitaria e Nbp è il numero totale di elettroni coinvolti solo nella formazione del legame.
Qui nel BeI2 struttura legislativa, calcoliamo l'addebito formale separatamente per Be e I.
L'accusa formale su Be è =2-0-4/2 = 0
Addebito formale su I =7-6-2/2 =0
Quindi, la molecola complessiva è neutra e si riflette anche nella carica formale.
5. BeI2 lewis struttura coppie solitarie
Le coppie solitarie sono quegli elettroni che non sono coinvolti nella formazione del legame.
Da quanto sopra BeI2 lewis struttura possiamo vedere che le coppie solitarie sono solo sopra l'io solo. Quindi, aggiungiamo il numero totale di coppie solitarie in due atomi di I, ogni I contiene 3 coppie di coppie solitarie perché gli elettroni di valenza per I sono 7 e un elettrone da quello partecipa alla formazione del legame. Quindi, i restanti 6 elettroni esistono come 3 coppie di coppie solitarie e Be è la mancanza di una coppia solitaria.
Quindi il numero totale di coppie solitarie in BeI2 è 6+6=12
6. Regola dell'ottetto della struttura di lewis BeI2
La regola dell'ottetto è che ogni atomo completa il suo guscio di valenza accettando o donando un rispettivo numero di elettroni e cercando di ottenere la configurazione di gas nobile più vicina.
Nel BeI2 struttura legislativa, centrale Be proviene dal blocco s e I dall'elemento del blocco P. Be è un elemento II mentre Iodio è un elemento VIIA, il che significa che Be ha due elettroni nel suo guscio più esterno e io ho & elettroni. Be già guadagna stabilità a causa di s orbitale pieno (s orbitale contiene il massimo di elettroni) ma a corto di un elettrone per completare il suo ottetto, quindi condivide un elettrone da Be e completa il suo ottetto.
7. Angolo di legame della struttura lewis BeI2
Un angolo di legame è un angolo specifico tra gli atomi in una particolare molecola.
Da VSEPR(Repulsione della coppia di elettroni del guscio di valenza) teoria possiamo dire che nel BeI2 struttura legislativa l'angolo di legame I-Be-I è 1800 che la sua forma è lineare. Non vi è alcuna violazione di quell'angolo di legame in questa molecola a causa delle grandi dimensioni di I, la repulsione delle coppie solitarie di coppie solitarie è ridotta al minimo qui. Quindi BeI2 mostra un angolo di forma lineare ideale che è 1800.
8. Risonanza della struttura di lewis BeI2
La risonanza è un concetto ipotetico che può descrivere il trasferimento di una nuvola di elettroni nella stessa molecola ma in uno scheletro diverso.
Dal BeI2 struttura legislativa diverse forme di scheletro, la stalla è III as contiene più legami covalenti. Dopodiché, consideriamo la distribuzione di carica dell'atomo, che se un atomo elettronegativo riceve una carica negativa o un atomo elettropositivo riceve una carica positiva è più stabile del contrario.
9. Ibridazione BeI2
L'ibridazione è anche un concetto ipotetico per determinare la modalità di legame di una molecola covalente mescolando orbitali di due o più atomi per ottenere orbitali ibridi.
L'ibridazione di qualsiasi molecola è calcolata dalla formula
H = 0.5(V+M-C+A), dove H= valore di ibridazione, V è il numero di elettroni di valenza nell'atomo centrale, M = atomi monovalenti circondati, C=n. di catione, A=n. dell'anione.
Quindi qui nel BeI2 struttura legislativa, l'atomo Be centrale ha due elettroni di valenza nel suo orbitale s e due atomi I sono presenti nella posizione terminale.
Quindi, l'ibridazione di BeI2 è = ½ (2+2+0+0) =2 (ma)
| Structure | Valore di ibridazione | stato di ibridazione dell'atomo centrale | Angolo di legame |
| Lineare | 2 | sp/sd/pd | 1800 |
| Planner trigonale | 3 | sp2 | 1200 |
| Tetraedrico | 4 | sd3/sp3 | 109.50 |
| Bipiramidale trigonale | 5 | sp3g/dsp3 | 900 (assiale), 1200(equatoriale) |
| Ottaedrico | 6 | sp3d2/ D2sp3 | 900 |
| Bipiramidale pentagonale | 7 | sp3d3/d3sp3 | 900, 720 |
Dalla tabella sopra, si mostra che se il valore di ibridazione è 2 allora la modalità di ibridazione è sp. Quindi BeI2 è sp ibridato. Dove l'orbitale S del Be centrale e l'orbitale P di due iodio si mescolano per dare un nuovo sp orbitale ibrido.
10. Solubilità di BeI2
La solubilità è il fenomeno in cui una molecola sarà solubile in una data soluzione.
BeI2 reagisce con una molecola d'acqua per dare un nuovo composto. Poiché è una molecola covalente, la sua solubilità in acqua è molto scarsa. Ma ha una maggiore solubilità in metanolo e anche disolfuro di carbonio anche.
11. BeI2 è ionico?
Secondo la regola e il potenziale ionico di Fajan, possiamo dire che nessuna molecola è al 100% ionica o covalente.
La dimensione di Be2+ è piccola, quindi può facilmente polarizzare l'anione più grande come lo ioduro. Lo ioduro è più grande, quindi può essere facilmente polarizzabile dallo ione Be2+. Quindi, la molecola possiede un carattere ionico insieme alla sua natura covalente. Be2+ ha un potenziale ionico più elevato poiché le sue dimensioni sono piccole e anche la densità di carica è alta, quindi BeI2 mostra un carattere ionico.
13. BeI2 è polare o non polare?
Se una molecola ha un momento di dipolo risultante, allora lo è polare altrimenti non polare.
Da quanto sopra BeI2 struttura legislativa, possiamo vedere che ci sono due atti momento di dipolo opposti l'uno all'altro. Quindi, il momento di dipolo di questa molecola è zero. Quindi BeI2 non è polare. La direzione del momento di dipolo agisce sempre da un atomo più elettropositivo verso un atomo elettronegativo.
Qui lo iodio è più elettronegativo e Be è elettropositivo, quindi il momento di dipolo agisce da Be al sito I. Poiché la struttura è lineare, la direzione dei due momenti di dipolo è opposta e si annulla a vicenda per rendere la molecola non polare.
13. BeI2 è acido o basico?
BeI2 stesso è un complesso neutro ma quando reagisce con l'acqua la soluzione diventa acida.
In BeI2 struttura legislativa, il Be centrale è sp ibridato con l'orbitale 2p vacante e le coppie solitarie di ossigeno nella molecola d'acqua possono essere attaccate lì e può accettare l'elettrone e un si forma acido ioduro acido forte.
BeI2 + 2H2O = Be(OH)2 + 2HI
Quindi, si comporta come acido in soluzione acquosa, ma in forma molecolare, ci sono due atomi elettronegativi che presento e l'elettronegatività di due alogeni aumenta l'accessibilità dell'orbitale p vacante.
Conclusione
Dalla discussione di cui sopra del BeI2 struttura legislativa possiamo concludere che la molecola ha 16 elettroni di valenza, sp ibridata, struttura lineare con angolo di legame di 180 gradi e sei coppie di coppie solitarie.
Be non è un ottetto completo ma è ancora stabile a causa della carica formale zero e ha un orbitale s pieno. Sebbene sia neutro in una soluzione acquosa, può produrre acido e ha momento di dipolo zero rendendo la molecola non polare.
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