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Nella struttura di Lewis BF3, la forma della molecola è planare trigonale con un angolo di legame di 1200. L'atomo B centrale è sp2 ibridato. Tre atomi F sono presenti ai tre angoli della parte trigonale. Avendo un sito vuoto in B, può accettare elettroni o coppie solitarie e si comporta come l'acido di Lewis.
Tre atomi F e B sono presenti sullo stesso piano. La molecola non è polare a causa del momento di dipolo zero. La durata dell'obbligazione BF è vicina alle 130:XNUMX circa. È isoelettronico con anione carbonato.
Come disegnare la struttura di Lewis BF3
Per rappresentare accuratamente la struttura di Lewis per BF3 (trifluoruro di boro) seguire i passaggi seguenti:
Calcolo degli elettroni di valenza: Per BF3, il conteggio totale degli elettroni di valenza è 24. Questo è calcolato dai 3 elettroni di valenza del boro più 21 dai tre atomi di fluoro (ciascuno che contribuisce con 7 elettroni).
Creazione della struttura dello scheletro: Il Boro, avendo l'elettronegatività inferiore rispetto al Fluoro, è posto al centro. I legami singoli vengono tracciati dal boro a ciascuno dei tre atomi di fluoro. Questo passaggio utilizza 6 dei 24 elettroni di valenza (2 elettroni per ciascuno dei 3 legami).
Completamento degli ottetti per il fluoro: Il passo successivo prevede la distribuzione dei restanti 18 elettroni (24 in totale – 6 già utilizzati) per riempire gli ottetti degli atomi di fluoro. Ogni atomo di fluoro riceve 6 elettroni aggiuntivi per completare il suo ottetto, allocando completamente i 24 elettroni di valenza.
Esaminando la configurazione elettronica del boro: In questa struttura finale, il Boro è circondato da 6 elettroni, che provengono dai suoi legami con gli atomi di Fluoro. Il boro non raggiunge un ottetto, il che è notevole e accettabile per BF3. Questa configurazione è stabile per il boro ed è un'eccezione alla regola dell'ottetto.
La struttura di Lewis per BF3 presenta quindi un atomo di boro centrale legato a tre atomi di fluoro, con ciascun atomo di fluoro che soddisfa la regola dell'ottetto. Il boro, tuttavia, non soddisfa la regola dell'ottetto, avendo solo sei elettroni nel suo guscio di valenza. Questo è un tratto caratteristico di BF3 e riflette la capacità del boro di essere stabile nei composti anche senza completare un ottetto. Questa struttura evidenzia la configurazione elettronica unica di BF3, dimostrando la sua stabilità nonostante l'ottetto incompleto di Boro.
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Ciao……Sono Biswarup Chandra Dey, ho completato il mio Master in Chimica presso l'Università Centrale del Punjab. La mia area di specializzazione è la Chimica Inorganica. La chimica non è solo leggere riga per riga e memorizzare, è un concetto da comprendere in modo semplice e qui condivido con voi il concetto di chimica che imparo perché vale la pena condividere la conoscenza.