Le proprietà chimiche del boro si riferiscono alle proprietà caratteristiche di un particolare elemento che lo distinguono dagli altri elementi della tavola periodica. La definizione è la seguente:
Le proprietà chimiche del boro sono le proprietà caratteristiche dell'elemento che non si osservano in nessun altro elemento. Esiste in vari forme allotropiche che può variare da cristallino ad amorfo. È anche l'unico elemento non metallico nel suo gruppo e presenta varie proprietà uniche.
In questo articolo, discutiamo le varie proprietà chimiche del boro, come la sua posizione nella tavola periodica, l'elettronegatività e le proprietà magnetiche.
1. Simbolo del boro
I simbolo chimico perché Boro è l'alfabeto B.
2. Gruppo del boro nella tavola periodica
Il boro è collocato nel gruppo 13, o III A, della moderna tavola periodica. Il boro contiene tre elettroni di valenza. Pertanto, appartiene allo stesso gruppo di alluminio, gallio, indio e tallio, ovvero il "Gruppo boro".
3. Periodo del boro nella tavola periodica
B è collocato nel secondo periodo della moderna tavola periodica. B contiene due orbite atomiche. Pertanto, appartiene allo stesso periodo di litio, berillio, carbonio, azoto, ossigeno, fluoro e neon.
4. Blocco di boro nella tavola periodica
B appartiene al 'blocco p' della tavola periodica.
5. Numero atomico del boro
I numero atomico di B è 5.
6. Peso atomico del boro
I peso atomico di B è 10.811u.
7. Elettronegatività del boro secondo Pauling
I elettronegatività di B, secondo la scala Pauling è 2.04.
8. Densità atomica del boro
La densità atomica di B (allo stato liquido) è di 2.08 g/cm3.
9. Punto di fusione del boro
Il punto di fusione di B è 2349 K (2076 °C, 3769 °F).
10. Punto di ebollizione del boro
Il punto di ebollizione di B è 4200 K (3927 ° C, 7101 ° F).
11. Raggio di boro van der Waals
Il raggio di B di Van der Waal è 192 pm.
12. Raggio covalente del boro
I raggio covalente di Boro è 84 ± 3:XNUMX.
13. Isotopi di boro
Isotopi sono atomi dello stesso elemento che hanno lo stesso numero atomico ma diverso numero di massa a causa del diverso numero di neutroni presenti in ogni tipo di atomo. Discutiamo i diversi isotopi del boro:
B ha quindici tipi di isotopi, di cui solo due tipi di isotopi sono stabili e presenti in natura: 11Gruppo musicale 10B
| Simbolo isotopico | N. di neutroni | Abbondanza | Metà vita |
| 7B | 2 | Instabile | 570(14) aa |
| 8B | 3 | Instabile | 771.9(9) ms |
| 9B | 4 | Instabile | 800(300) z |
| 10B | 5 | 19.9% | Stabile |
| 11B | 6 | 80.1% | Stabile |
| 12B | 7 | Instabile | 800(300) z |
| 13B | 8 | Instabile | 17.16(18) ms |
| 14B | 9 | Instabile | 12.36(29) ms |
| 15B | 10 | Instabile | 10.18(35) ms |
| 16B | 11 | Instabile | > 4.6 z |
| 17B | 12 | Instabile | 5.08(5) ms |
| 18B | 13 | Instabile | <26 ns |
| 19B | 14 | Instabile | 2.92(13) ms |
| 20B | 15 | Instabile | 912.4 anni |
| 21B | 16 | Instabile | 5.08(5) ms |
14. Guscio elettronico al boro
Guscio elettronico, o comunemente definito come orbita atomica, è lo spazio che circonda il nucleo di un atomo che contiene gli elettroni. Parliamo dei gusci elettronici nell'atomo di boro.
B ha due gusci elettronici: guscio K (primo guscio elettronico) e guscio L (secondo guscio elettronico) - con 2 e 3 elettroni, rispettivamente.
15. Energia del boro di prima ionizzazione
I energia di prima ionizzazione di B è 800.6 kJ/mol.
16. Energia del boro di seconda ionizzazione
La seconda energia di ionizzazione di B è 2427.1 kJ/mol.
17. Energia del boro di terza ionizzazione
La terza energia di ionizzazione di B è 3659.7 kJ/mol.
18. Stati di ossidazione del boro
I stati di ossidazione di boro sono −5, −1, 0, +1, +2 e +3. Il boro è leggermente acido, cioè forma un ossido leggermente acido quando viene a contatto/reagisce con l'ossigeno.
19. Configurazione dell'elettrone del boro
La configurazione elettronica indica come gli elettroni sono distribuiti nel guscio. Vediamo la configurazione elettronica di Boron.
I configurazione elettronica di Boro è [He] 2s² 2p¹ dove [He] indica la configurazione elettronica del gas nobile Elio, cioè 1s².
20. Numero CAS boro
Il numero di registro CAS del boro è 7440-42-8.
21. ID ChemSpider di boro
I ChemSpider ID per Boro è 4575371.
22. Forme allotropiche del boro
allotropi sono forme fisiche dello stesso elemento che hanno lo stesso stato fisico ma differiscono nella disposizione dell'atomo. Discutiamo le diverse forme allotropiche del boro:
Il boro esiste sia negli stati amorfi che cristallini. Il boro cristallino presenta quattro forme allotropiche:
- α-romboedrico (α-R)
- β-romboedrico (β-R)
- β-tetragonale (β-T)
- γ-ortorombico (γ)
23. Classificazione chimica del boro
- Il boro esiste sia in forma amorfa che cristallina.
- Il boro in forma cristallina può essere distinto per il suo aspetto scuro, brillante e fragile.
- Nel suo stato amorfo, il boro assomiglia a una sostanza polverosa marrone.
- Il boro elementare è estremamente raro e si trova in scarsa abbondanza sulla crosta terrestre.
24. Stato di boro a temperatura ambiente
Il boro è classificato come metalloide ed esiste allo stato solido a temperatura ambiente.
25. Il boro è paramagnetico?
Proprietà paramagnetica è la proprietà di un elemento di essere debolmente attratto verso un campo magnetico applicato esternamente. Controlliamo la proprietà elettromagnetica del boro.
Il boro è di natura paramagnetica. La configurazione elettronica del boro è [He] 2s² 2p¹, cioè ha un elettrone spaiato nell'orbitale p più esterno dell'atomo. Può diventare diamagnetico perdendo un elettrone spaiato dal guscio più esterno dell'atomo (B+).
Conclusione
Il boro è un metalloide carente di elettroni che appare fragile e scuro in forma cristallina e polvere marrone in forma amorfa. Le sue proprietà sono simili a quelle del carbonio, formando reti molecolari legate in modo covalente. Il boro è comunemente usato come additivo nei polimeri, come intermedio nella sintesi organica e come drogante per semiconduttori.
Ciao... sono Dilshad Javed, una laureata in chimica presso l'Institute of Chemical Technology di Mumbai. Sono un'appassionata di scienza che ha dedicato la sua vita ad apprendere i misteri del mondo chimico. Vorrei condividere ciò che ho imparato con persone che la pensano allo stesso modo attraverso la piattaforma Lambdageeks. Quando non lavoro o cerco disperatamente di studiare, sono impegnato a trascrivere i miei pensieri in poesie, a riversarli su romanzi e serie web o a cercare di migliorare le mie scarse capacità di disegno. E in tutte queste attività, la mia compagna 24 ore su 24 è la musica.