Brcl lewis struttura, caratteristiche: 13 cose da sapere

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BrCl è un forte agente ossidante utilizzato principalmente per scopi di chimica analitica.

Il cloruro di bromo è una specie altamente reattiva, infatti si decompone a temperatura ambiente. Possiamo spiegarne le proprietà con l'aiuto della struttura lewis di BrCl.

Come disegnare la struttura di Brcl lewis?

Utilizzando i simboli atomici di cloro e bromo, la struttura lewis di BrCl mostra la distribuzione degli elettroni dell'orbita esterna, sparsi attorno al particolare atomo nella molecola. Per disegnare la struttura si seguono alcuni passaggi;

Conta gli elettroni di valenza della molecola:

Nel moderno Tavola periodica gli atomi di alogeno sia cloro che bromo sono nel gruppo 17. La distribuzione elettronica del guscio esterno dell'atomo di cloro è [Ne] 2s2 2p5. L'atomo di bromo contiene i suoi elettroni dell'orbita esterna in 4s e 4p con la disposizione: [Ar] 3d10 4s2 4p5.

Quindi cloro e bromo insieme hanno quattordici elettroni debolmente legati significa sette coppie di elettroni per la formazione di molecole.

Formazione scheletrica della struttura lewis di BrCl:

BrCl è una molecola biatomica, quindi qui non c'è bisogno di scegliere l'atomo centrale come per la molecola poliatomica. I simboli atomici degli atomi di alogeno scritti lateralmente, per il cloro "Cl" e il bromo "Br" e gli elettroni di valenza sono disposti di conseguenza.

brcl struttura lewis
BrCl struttura legislativa

Copri la regola dell'ottetto:

Per formare una molecola energeticamente stabile, entrambi gli atomi di alogeno devono coprire l'ultima orbita con otto elettroni, quindi condividono la nuvola di elettroni. Quindi si forma un unico legame (legame sigma), che è tracciato da una singola linea in BrCl struttura legislativa.

Calcola la carica formale del singolo atomo:

Dopo aver realizzato una struttura lewis dobbiamo calcolare l'addebito formale del atomi di alogeno. Se sia il cloro che il bromo hanno una carica formale zero su di essi, solo la struttura lewis di BrCl sarà stabile.

Risonanza della struttura di Brcl lewis

Quando un atomo ha elettroni non condivisi in una molecola, questi possono essere in grado di diffondersi nell'orbitale vuoto dell'atomo vicino della molecola e otteniamo una struttura di risonanza canonica, che è stabilizzata dall'energia di coniugazione.

Entrambi gli atomi di alogeno elettronegativi formano il BrCl struttura legislativa attraverso la formazione del legame sigma. Se la nuvola di elettroni si delocalizza ci sarà una repulsione elettronica che destabilizzerà la struttura. Quindi non otteniamo una struttura di risonanza.

Forma della struttura di lewis di Brcl

BrCl la forma della struttura di Lewis è leggermente diversa dalla geometria che diventa chiaro dalla disposizione elettronica orbitale. Per l'ingombro della coppia solitaria, ha distorto la geometria, che è chiamata la forma della molecola.

Poiché la molecola di tipo AXE3 (dove A è Br, X è Cl ed E rappresentano la coppia solitaria) la geometria della molecola dovrebbe essere tetraedrica ma entrambi gli atomi di alogeno contengono una nuvola di carica negativa non condivisa. Per la stessa repulsione otteniamo una molecola di forma lineare.

brcl struttura lewis
BrCl struttura legislativa forma

Carica formale della struttura di lewis di Brcl

Considerando che la nuvola di elettroni di legame è equamente distribuita, la carica formale può essere calcolata dall'equazione, f = (n – lp – (bp/2)), dove 'n' è gli elettroni del guscio esterno, lp è gli elettroni non leganti e bp è la nuvola di elettroni distribuito per la formazione del legame.

Dalla tavola periodica, sappiamo che gli atomi di alogeno, qui sia cloro che bromo hanno sette elettroni nel loro ultimo guscio elettronico riempito. Nel BrCl struttura legislativa, dopo la formazione del legame ogni atomo di alogeno ha tre coppie di elettroni che rimangono come elettroni non condivisi.

Quindi sia per l'atomo di cloro che per quello di bromo, la carica formale nella struttura del punto elettronico BrCl sopra è {7- 6 - (1/2 × 2)} = 0.

Poiché gli atomi di questa struttura a punti elettronici sopra hanno una carica formale "zero" (0), quindi questo scheletro della struttura di BrCl lewis è molto stabile dal punto di vista energetico rispetto all'altra possibile struttura a punti di elettroni.

Angolo della struttura di lewis di Brc

L'angolo di legame viene misurato come l'angolo medio tra l'orbitale di legame covalente adiacente che cambia con diverse configurazioni della struttura del punto elettronico.

Essendo una molecola biatomica, rispettivamente l'orbitale 3p e 4p dei due atomi sono direttamente sovrapposti, risulta una formazione di legami sigma con la condivisione della nuvola di elettroni. Quindi nello spazio 3D appartengono a un piano, dove l'angolo tra loro può essere solo di 180 gradi.

brcl struttura lewis
BrCl struttura legislativa angolo di legame

Brcl lewis struttura regola dell'ottetto

Negli elementi del gruppo principale, otto elettroni sono disposti nella loro orbita di valenza, che descrive la natura ondulata dell'elettrone, in modo tale che la molecola diventi inattiva e si stabilizzi che è definita come Regola dell'ottetto.

Nel BrCl struttura legislativa sia il bromo (Br) che il cloro (Cl) hanno ciascuno vagamente delimitato sette particelle negative nel loro guscio energetico esterno. Condividendo la nuvola di elettroni coprono facilmente l'orbita esterna e diventano energeticamente stabili come gas inerte.

Brcl lewis struttura coppie solitarie

Le nubi di elettroni che sono vagamente delimitate dalla forza nucleare, partecipano alla reazione per la formazione di legami ma alcune rimangono non condivise durante la sovrapposizione. Queste nuvole di elettroni sono chiamate coppie solitarie con maggiore densità elettronica.

Per soddisfare la regola dell'ottetto per la stabilizzazione, i due atomi in BrCl struttura legislativa bisogno di un elettrone ciascuno. Quindi, tra gli elettroni sciolti riempiti esterni partecipati, una coppia viene utilizzata per il legame e le restanti sei coppie di elettroni si concentrano sull'atomo genitore.

Elettroni di valenza Brcl

Gli elettroni del guscio esterno che sono vagamente delimitati dalla forza di attrazione nucleare dovuta al effetto schermante degli elettroni del guscio interno, detti elettroni di valenza. Possono assorbire energia per essere in uno stato eccitato per partecipare a reazioni chimiche.

In BrCl struttura legislativa i due atomi di alogeno contengono quattordici elettroni, dove l'atomo di bromo ha sette particelle caricate negativamente nell'orbitale 4p mentre l'atomo di cloro ha sette elettroni nell'orbitale "p" della 3a orbita.

Gli elettroni orbitali centrali degli atomi di alogeno sono strettamente legati al loro nucleo da una forte forza nucleare, ma con l'aumentare del numero di orbite (livello di energia elettronica) dal nucleo, questa forza diminuisce.

Per questo motivo gli elettroni 3p e 4p del guscio esterno degli atomi di cloro e bromo sono legati in modo lasco. Agiscono come particella di energia libera e possono muoversi per formare un legame tra gli atomi.

Ibridazione Brcl

L'ibridazione è il concetto nella teoria del legame di Valence, per i composti covalenti in cui gli orbitali atomici si mescolano per formare orbitali energeticamente equivalenti, in modo che diventino facili da sovrapporre durante la formazione degli orbitali molecolari.

Per formare Brcl struttura legislativa sigma legano gli orbitali "p" energeticamente comparabili direttamente sovrapposti, dove è necessario un solo elettrone per atomo e hanno spazio vuoto. Quindi nessun requisito per la formazione orbitale ibrida.  

Solubilità Brcl

La solubilità di BrCl in qualsiasi solvente è misurata dalla concentrazione che può essere disciolta fino al l'equilibrio si verifica nella soluzione. Questo dipende dai fatti come il tipo di legame tra il composto interalogeno, la polarità, la temperatura, ecc.

Avendo la differenza di elettronegatività, la polarità esiste nella molecola risulta salvezza in acqua solvente polare con la quantità di 8.5 g/L. È anche solubile in disolfuro di carbonio (CS2) e solventi di tipo etere.

Brcl è ionico?

Se gli atomi di una molecola sono legati insieme dalla forza elettrostatica, con una trasformazione completamente elettronica, allora è un composto ionico, può essere mostrato tra elementi metallici e non metallici. Nonostante ciò, se la nuvola di elettroni è condivisa tra gli atomi, viene chiamata composto covalente.

Bromo e cloro sono entrambi elementi non metallici, sono uniti tra loro condividendo la nuvola di elettroni del loro orbitale più esterno 4p e 3p rispettivamente. Quindi la nuvola di elettroni del legame non si concentra solo su un particolare atomo. È una molecola covalente, non ionica.

Essendo una molecola covalente possiamo vedere il punto di fusione e il punto di ebollizione del BrCl struttura legislativa è molto inferiore, (-54 ̊ C) e 5 ̊ C rispettivamente dove queste proprietà di una molecola ionica sono molto elevate poiché le cariche opposte sono legate da una forte forza elettrostatica.

Brcl è acido o basico?

BrCl è una specie inorganica molto reattiva, che si decompone anche a temperatura ambiente.

La sua solubilità in acqua è buona (8.5 g/L) che produce acido ipobromoso. Quindi la soluzione acquosa di BrCl è di natura acida.

Brcl è polare o non polare?

Nella struttura lewis di BrCl, elettronegatività di cloro (Cl) è 3.16 e quello di bromo è 2.96 sulla base della scala di Pauling, quindi la differenza crea separazione di carica nel legame e che porta la molecola ad essere polare.

Nella molecola entrambi gli atomi sono di natura elettrone-negativa in quanto appartengono al gruppo n. 17 (colonna destra della tavola periodica), ma per avere 'd' orbitale gli elettroni dell'orbita esterna del Bromo sono più diffusi, quindi il Cloro ha più tendenza a trascinare la nuvola di elettroni di legame.

BrCl struttura legislativa è lineare, quindi la direzione del vettore dell'elettronegatività verso l'atomo di cloro non può essere annullata quale risultato del momento di dipolo poiché è misurato dalla moltiplicazione della separazione di carica (δ) e dalla distanza tra le cariche (r) e BrCl diventa polare.

brcl struttura lewis
BrCl struttura legislativa polarità

Conclusione

Il composto interalogeno biatomico BrCl è instabile a temperatura ambiente e le altre proprietà sono facilmente spiegabili dalla configurazione del punto elettronico.

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