BrCl4- Struttura e caratteristiche di Lewis (11 fatti importanti)

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BrCl4- è un composto interalogeno con massa molecolare 221.716 g/mol. Discutiamo la struttura e le diverse caratteristiche di BrCl4- brevemente.

BrCl4- possiede una geometria ottaedrica e una forma planare quadrata con due coppie solitarie e quattro coppie di legami. Br, l'atomo centrale, è legato attraverso quattro legami covalenti ai quattro atomi di cloro. È una molecola non polare a causa della cancellazione del dipolo di legame.

Esploriamo l'ibridazione, l'angolo di legame, le coppie solitarie, gli elettroni di valenza, la polarità con alcune proprietà rilevanti di BrCl4- in dettaglio.

Come disegnare BrCl4- struttura lewis?

Struttura di Lewis viene disegnato per mostrare gli elettroni di non legame attorno a ciascuno degli atomi e dare un'idea chiara della forma di questa molecola. Spieghiamo questo.

Determinazione degli elettroni di valenza:

Br e Cl sono entrambi molecole di alogeno ed entrambi hanno sette elettroni nel loro guscio di valenza. Ma Br è caricato negativamente in BrCl4-, pertanto, fr- ha otto elettroni nel suo orbitale 4s e 4p.

Scoprire gli elettroni di legame:

Br forma quattro legami covalenti con quattro atomi di cloro. Pertanto, (4×2) = 8 elettroni sono coinvolti nel legame.

Scoprire gli elettroni non leganti:

Br ne ha quattro e il cloro ha sei elettroni rimasti come elettroni non leganti. Questi elettroni sono mostrati come punti elettronici nell'immagine sottostante.

brcl4- struttura lewis
BrCl4- Struttura di Lewis

BrCl4- Forma della struttura di Lewis

La forma della struttura di Lewis racconta la disposizione tridimensionale degli atomi e dei legami covalenti in una molecola. Parliamo di questo.

La forma della struttura lewis di BrCl4- è quadrato planare ma la geometria molecolare di questa molecola è ottaedrica. La differenza tra questa forma e la geometria sorge a causa della presenza di coppia solitaria-coppia solitaria, coppia di legami solitari e repulsione di coppie di legami di legami.

Br ha due coppie solitarie (quattro elettroni non leganti) che affrontano la repulsione l'una dall'altra così come le coppie di elettroni di legame Br-Cl. Pertanto, dalla teoria VSEPR, la forma e la geometria di BrCl4- è deciso rispettivamente come quadrato planare e ottaedrico.

BrCl4- Carica formale della struttura di Lewis

Carica formale sta calcolando per decidere la struttura di Lewis più stabile e la carica individuale degli atomi costituenti. Discutiamone.

La carica formale totale di BrCl4- è -1, che può essere calcolato usando questa formula= {Numero totale di elettroni di valance – numero di elettroni che rimangono non legati – (numero di elettroni coinvolti nella formazione del legame/2)}.

  • Carica formale dell'atomo di bromo = 7 – 4 – (8/2) = -1
  • Carica formale di ciascuno degli atomi di cloro = 7 – 6 – (2/2) = 0
  • Pertanto BrCl4- è una specie a carica negativa.

BrCl4- Angolo della struttura di Lewis

L'angolo della struttura di Lewis indica l'angolo di legame che contiene due legami e un atomo (atomo centrale). Diamo una visione d'insieme su di esso.

L'angolo della struttura di Lewis di BrCl4- è 900 perché i quattro legami Br-Cl giacciono sullo stesso piano in quanto occupano le quattro posizioni equatoriali di una geometria ottaedrica. Ma le due coppie solitarie di bromo occupano le due posizioni assiali e l'angolo tra loro è 1800.

BrCl4- Regola dell'ottetto della struttura di Lewis

Regola dell'ottetto è la regola di avere otto elettroni nel rispettivo guscio di valenza di qualsiasi atomo in una molecola come il gas nobile più vicino della tavola periodica. Commentiamolo.

BrCl4- non obbedisce alla regola dell'ottetto poiché gli atomi costituenti di questa molecola non soddisfano la regola dell'ottetto. Br ha già sette elettroni (4s2 4p5) nel suo guscio più esterno e forma un legame con quattro atomi di cloro. Pertanto, contiene più di otto elettroni in questa molecola. Pertanto, la regola dell'ottetto non è soddisfatta per l'atomo di Br.

Ma ciascuno dei quattro atomi di cloro soddisfa la regola dell'ottetto poiché ha sette elettroni e nella formazione di legami con Br raggiunge un altro elettrone attraverso la formazione del legame Br-Cl. Pertanto, assomiglia al suo gas nobile più vicino argon (3s2 3p6).

BrCl4- Le coppie solitarie della struttura di Lewis

Le coppie solitarie sono anche chiamate elettroni di valenza non vincolanti che non sono condivisi con altri atomi nella formazione del legame. Discutiamone.

La struttura lewis di BrCl4- contiene 28 elettroni non leganti o 14 coppie solitarie che possono essere calcolate usando questa formula = (Numero totale di elettroni di valance – numero di elettroni legati). Questo può essere ottenuto dalla somma delle coppie solitarie totali di bromo e cloro.

  • Elettroni non leganti del bromo = 8 – 4 = 4 o 2 coppie solitarie.
  • Elettroni di non legame di ciascuno dei quattro atomi di cloro = 7 – 1 = 6
  • Pertanto, numero totale di elettroni non leganti = 4 + (4×6) = 28 o 14 coppie solitarie.

BrCl4- ibridazione

La miscelazione di due orbitali atomici da due atomi per generare un nuovo orbitale ibrido (con energie e forme diverse) è nota come ibridazione orbitale. Chiariamolo in dettaglio.

L'ibridazione di BrCl4- è sp3d2. Br ha quattro elettroni non leganti che occupano orbitali 4s e 4p. Il resto dei quattro orbitali definisce i quattro legami covalenti Br-Cl. Pertanto, sp3d2 viene generato l'orbitale ibrido.

Uno s, tre p e due d orbitali sono coinvolti in questa ibridazione di BrCl4-. Da questa ibridazione, la geometria molecolare e la forma di BrCl4- può essere deciso.

BrCl4- Elettroni di valenza

Ogni atomo è costituito da elettroni in diversi gusci attorno al suo nucleo. Tra questi gli elettroni del suo guscio più esterno sono conosciuti come elettroni di valenza. Esploriamo questo.

Il numero totale di elettroni di valenza in BrCl4- è 35. Br e Cl sono entrambi atomi di alogeno e appartengono all'elemento p-block. Entrambi hanno sette elettroni nel rispettivo guscio di valenza.

Br ha configurazione elettronica 4s2 4p5 e Cl ha configurazione elettronica 3s2 3p5. Pertanto, BrCl4- ha elettroni di valenza totali = 7 + (4×7) = 35.

è BrCl4- polare o non polare?

La polarità o non polarità può essere decisa giudicando la disposizione relativa dei legami covalenti così come la polarità dei legami. Cerchiamo di trovare una panoramica su di esso.

BrCl4- è una molecola non polare. Sebbene abbia quattro legami covalenti polari Br-Cl ma a causa della disposizione di quei legami (l'angolo di legame tra i legami è 900) e geometria ottaedrica, diventa una molecola non polare.

Perché BrCl4- è una molecola non polare?

BrCl4- è una molecola non polare perché tutti i momenti di legame dei legami Br-Cl sono annullati l'uno dall'altro. Un legame Br-Cl è orientato esattamente di fronte a un altro legame Br-Cl. Pertanto, invece di avere legami polari, BrCl4- diventa una molecola non polare.

è BrCl4- elettrolita?

Gli elettroliti sono quelli che contengono ioni e sono dissociati dall'elettrolisi in due ioni con carica opposta. Parliamo di questo.

BrCl4- non è un elettrolita come non può essere decomposto in ioni in soluzione acquosa o qualsiasi altro solvente. è un composto covalente. Nella maggior parte dei casi i composti ionici si comportano come elettroliti in quanto sono costituiti da due ioni di carica diversa (catione e anione).

Is BrCl4- ionico o covalente?

Il carattere ionico o covalente dipende dal legame formato tra gli atomi, indipendentemente dal fatto che sia formato dalla condivisione o dal trasferimento completo di coppie di elettroni. Discutiamone.

BrCl4- è sicuramente un composto covalente. Br è l'atomo centrale ed è collegato attraverso quattro legami covalenti con quattro atomi di cloro in BrCl4- e questa covalenza sorge perché i quattro legami Br-Cl si formano a causa della condivisione di coppie di elettroni.

Perché BrCl4- è un composto covalente?

BrCl4- è un composto covalente perché forma quattro legami covalenti Br-Cl. Gli elettroni non vengono completamente trasferiti da un atomo a un altro atomo mentre questi legami si formano come qualsiasi composto ionico. Oltre a ciò, non vi è alcuna carica positiva e negativa distinta (catione e anione) in questo composto.

Conclusione

BrCl4- è uno dei più importanti composti interalogeni ICl3 ClF e molti altri. È un composto covalente con momento di dipolo zero a causa della sua geometria ottaedrica.

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