Discuteremo del disegno della struttura di Lewis di BrF2, risonanza, forma, carica formale, angolo, regola dell'ottetto, coppie solitarie della struttura di BrF2 Lewis. Vengono anche spiegati l'elettrone di valenza, l'ibridazione, la solubilità, la natura covalente e la polarità di BrF2.
BrF2 è anche chiamato difluoruro di bromo. L'atomo di bromo ha due atomi di fluoro attorno ad esso in BrF2 struttura di Lewis dello ione. Formano un composto covalente condividendo l'elettrone tra l'atomo di bromo (Br) e ciascun atomo di fluoro (F). Gli atomi di fluoro hanno 3 coppie solitarie di elettroni.
Come disegnare BrF2 Struttura di Lewis?
Struttura di Lewis di BrF2 possono essere estratti come mostrato di seguito:
Passaggio 1: calcola il conteggio degli elettroni di valenza
Bromo e Fluoro sono il gruppo di alogeno che arriva nel 17th gruppo di tavola periodica e hanno 7 elettroni di valenza ciascuno.
Numero di elettroni nel guscio di valenza più esterno dell'atomo di bromo in BrF2 = 7
Numero di elettroni nel guscio di valenza più esterno dell'atomo di fluoro in BaF2 = 7
Il difluoruro di bromo ha due atomi di fluoro che rendono la disponibilità totale degli elettroni di valenza come 7+7(2) = 21.
Passaggio 2: scegli l'atomo meno elettronegativo e inseriscilo al centro della molecola.
Il valore dell'elettronegatività diminuisce dall'alto verso il basso lungo il gruppo nella tavola periodica. Quindi, il valore elettronegativo del bromo è inferiore rispetto al valore elettronegativo del fluoro.
A causa della sua minima elettronegatività, l'atomo di bromo è mantenuto al centro della molecola ed è circondato da due atomi di fluoro.
Passaggio 3: per rappresentare un legame tra gli atomi, metti due elettroni
Metti due elettroni tra ciascun atomo di bromo e atomo di fluoro in modo tale che si formino legami tra ciascun atomo in un BrF2 molecola.
Passo 4: Per completare l'ottetto, i restanti elettroni non legati sono distribuiti tra gli atomi.
Ci sono un totale di 21 elettroni di valenza presenti nel BrF2 molecola. Di questi, quattro elettroni vengono utilizzati per creare un legame con gli atomi di bromo-fluoro e i restanti 17 elettroni sono elettroni non legati.
Ogni atomo di fluoro prende sei elettroni ciascuno da elettroni non legati e due elettroni da legame singolo formato con bromo per completare l'ottetto. Poiché nella molecola BrF2 sono presenti due atomi di fluoro, occorrono 12 elettroni non legati.
I restanti 5 elettroni non legati vengono lasciati sull'atomo centrale che è l'atomo di bromo e anche quattro elettroni vengono utilizzati per formare il legame singolo con gli atomi di fluoro. Pertanto il bromo acquisisce un totale di nove elettroni e forma un ottetto espanso.
BrF2 Risonanza della struttura di Lewis:
Non è possibile scrivere la risonanza struttura per il fluoruro di bromo Lewis struttura perché a causa della configurazione completa dell'ottetto del fluoro e della configurazione dell'ottetto espanso del bromo.
In BrF2, gli elettroni che circondano l'atomo centrale del bromo devono essere espansi oltre un ottetto che è nove elettroni nel suo guscio di valenza. Il bromo supera la regola dell'ottetto utilizzando i loro orbitali 4d vuoti per ospitare elettroni aggiuntivi. Pertanto non formerà un legame usando il proprio elettrone a coppia solitaria.
L'ottetto per due atomi di fluoro è completo e non può ospitare elettroni extra.
BrF2 Forma della struttura di Lewis:
BrF2 Struttura di Lewis non hanno alcuna forma perché l'atomo di bromo centrale è circondato da 4.5 regioni di densità elettronica: due legami singoli e 2.5 coppie solitarie, il che significa che il suo numero sterico sarà uguale a 4.5 che è una cifra decimale.
I 5 elettroni non legati dell'atomo di bromo centrale mostrano un'elevata repulsione tra di loro e anche questi elettroni non legati sono di natura strana, quindi la forma del bromo difluoruro non mostra alcuna forma.
BrF2 Carica formale della struttura di Lewis:
La carica assegnata agli atomi di bromo e fluoro per avere due atomi in una molecola che condividono equamente gli elettroni tra di loro.
Carica formale del BrF2 Struttura di Lewis non è altro che
Carica formale= [Conteggio degli elettroni di valenza allo stato libero]-{[Conteggio totale degli elettroni delle coppie solitarie] + 1/2[Conteggio totale degli elettroni di legame]}
Per Bromine lo vediamo come di seguito:
Numero di elettroni di valenza nel bromo =7
Numero totale di elettroni a coppie solitarie = 5
Numero totale di elettroni di legame = 4
Accusa formale di bromo= 7-{5+1/2(4)}
= 0
Carica di formula sull'atomo di bromo in fluoruro di bromo Struttura di Lewis è 0
Per il fluoro:
Numero di elettroni di valenza nel fluoro =7
Numero totale di coppie di elettroni solitari in fluoro=6
Numero totale di elettroni di legame = 2
Carica formale di fluoro=7-{6+1/2(2)}
=0
L'atomo di fluoro in BrF2 Struttura di Lewis ha una carica formale di 0.
BrF2 Angolo della struttura di Lewis:
BrF2 Struttura di Lewis non hanno alcun angolo. Poiché non hanno una forma particolare per la presenza di un numero dispari di elettroni non legati, non è possibile prevedere l'angolo.
BrF2 Regola dell'ottetto della struttura di Lewis:
Nel BrF2 Struttura di Lewis, L'atomo di fluoro ha un totale di otto elettroni nel suo guscio più esterno, quindi ha una configurazione di ottetto completa. L'atomo di bromo devia dalla regola dell'ottetto avendo più di otto elettroni nel suo guscio più esterno. Pertanto l'atomo di bromo ha espanso l'ottetto.
BrF2 Coppia solitaria della struttura di Lewis:
Gli elettroni a coppie solitarie sono quegli elettroni che non coinvolgono nel processo di legame.
Elettrone a coppia solitaria di bromo in fluoruro di bromo Struttura di Lewis = 2 elettroni accoppiati e un elettrone spaiato.
Elettrone a coppia solitaria del fluoro nel fluoruro di Bromo Struttura di Lewis = 3
BrF2 Elettrone di valenza:
La configurazione elettronica del bromo è [Ar] 4s2 3d10 4p5
Il numero di elettroni più esterni presenti nel bromo è sette. Quindi si vede che gli elettroni più esterni sono presenti nell'orbitale 4s e 4p.
La configurazione elettronica del fluoro è 1s22s22p5
L'elettrone più esterno presente nel fluoro è 7
Due atomi di fluoro presenti nel difluoruro di Bromo quindi, il numero totale di elettroni di valenza di BaF2 è 7+7(2) =21.
BrF2 ibridazione:
La configurazione elettronica dell'atomo di bromo nel guscio di valenza è 4s2 4p5. Nello stato fondamentale dell'atomo Br vediamo che c'è solo un elettrone spaiato e per formare BrF2, Sono necessari 2 elettroni spaiati. Nello stato eccitato un elettrone dall'orbitale 4p dell'atomo di bromo viene eccitato nell'orbitale 4d per un totale di 3 elettroni spaiati.
L'accoppiamento avviene per due atomi di fluoro con l'aiuto di due elettroni lasciando un elettrone spaiato. L'elettrone spaiato presente nell'orbitale 4d è altamente instabile e non esiste.
Tre possibili modi di BrF2 diventare una molecola stabile
- Perdendo un elettrone forma sp3 ibridazione con due coppie solitarie di elettrone.
- BrF2 può legarsi con un altro atomo di fluoro per formare BrF3 molecola che raggiunge sp3d ibridazione
- Guadagnando un elettrone BrF2 può formare BrF2- che raggiungono sp3d ibridazione
BrF2 solubilità:
Energia di idratazione del BrF2 è bassa quindi anche la solubilità diminuisce. BrF2 è un composto interalogeno, per idrolisi si convertono in ioni fluoro e ioni ossifluoruro di bromo.
Come BrF2 è meno solubile in acqua?
L'idrolisi dei composti interalogeni produce uno ione alogenuro derivato da un alogeno più piccolo che è dal fluoro e uno ione ossifluoruro dall'alogeno più grande che è dal bromo.
Perché BrF2 è meno solubile in acqua?
Man mano che scendiamo nel gruppo, la dimensione dell'atomo aumenta a causa dell'aggiunta di un guscio di valenza extra. Maggiore è la dimensione dello ione bromo, minore sarà l'energia di idratazione, questo perché un atomo più grande non può ospitare un gran numero di molecole d'acqua intorno.
è BrF2 ionico?
BrF2 non è un composto ionico ma è di natura covalente.
Perché BrF2 non è ionico?
Nei composti ionici avviene il trasferimento completo dell'elettrone e l'atomo di metallo dona l'elettrone e questo elettrone viene accettato dall'atomo non metallico nel composto ionico.
Ma in BrF2, il trasferimento completo dell'elettrone non avviene invece, la condivisione dell'elettrone si trova in questa molecola quindi BrF2 è un composto covalente ed è anche un composto interalogeno, quindi il legame ionico non è presente.
Come BrF2 non è ionico?
BrF2 è di natura covalente perché il valore di elettronegatività del bromo è 2.96 e il valore di elettronegatività del fluoro è 3.98, la differenza tra l'elettronegatività del bromo e del fluoro in BrF2 molecola è 1.02 inferiore a 1.5 che rientra nel carattere covalente.
è BrF2 acido o basico?
Sarà difficile determinare la natura acida e basica di BrF2 molecola.
Perché è difficile determinare il carattere acido o basico di BrF2?
L'atomo di bromo ha 2 coppie solitarie di elettroni e un elettrone spaiato. Quindi è difficile determinare la natura acida o basica della molecola.
Come è difficile determinare il carattere acido o basico di BrF2?
Gli acidi di Lewis sono accettori di coppie di elettroni. Se BrF2 accetta un elettrone quindi forma BrF3- che è un acido di Lewis mentre, se perde un elettrone agisce come una base di Lewis.
è BrF2 polare o non polare?
È difficile determinare la natura polare e non polare di BrF2.
Perché è difficile determinare la polarità di BrF2?
La polarità della molecola dipende dalla sua forma e dalla polarità del legame. Per la molecola covalente polare il valore dell'elettronegativo deve variare da 0.5 a 2.0.
Come è difficile determinare la polarità di BrF2?
La molecola BrF2 non ha alcuna forma e il valore elettronegativo del difluoruro di bromo è 1.02. Pertanto è difficile determinare il polare e non polare natura di BrF2.
Sommario:
In questo articolo abbiamo studiato come disegnare il Struttura di Lewis per difluoruro di bromo, struttura di risonanza, elettrone di valenza, coppia solitaria di elettroni. sp3si studiano anche la dibridizzazione, la polarità della molecola, la proprietà di solubilità e la proprietà acida.
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