Bromo difluoruro (BrF2) può essere considerato un composto interalogeno. Qui parleremo del BrF2 La struttura di Lewis e come ci ha aiutato a studiarne la geometria, l'ibridazione, le coppie solitarie ecc.
Ci sono un totale di 21 elettroni di valenza nella struttura di Brf2 Lewis in cui l'atomo centrale bromo (Br) ha 9 elettroni nel suo guscio esterno cioè 4 elettroni dai legami formati con 2 atomi di fluoro e 5 non legati (2 coppie solitarie e una spaiata ) elettroni. Viola la regola dell'ottetto.
Elettroni di valenza Brf2
BrF2 composto ha 21 elettroni di valenza di numero dispari nel suo guscio più esterno.
Il bromo e il fluoro appartengono entrambi agli elementi del blocco p e rientrano anche nella classe 17th gruppo. Sappiamo che il numero di elettroni di valenza di un atomo sarà 10 meno il suo numero di gruppo, quindi,
Elettrone di valenza di Br = 17-10 = 7
Elettrone di valenza di F = 17-10 = 7
Pertanto, l'elettrone di valenza totale di BrF2 = 7 + 7(2) =21
Come disegnare la struttura di Brf2 Lewis?
BrF2 Struttura di Lewis viene disegnato in base agli elettroni di valenza degli atomi Br e F.
1) Conoscere il numero totale di elettroni di valenza presenti
Numero totale di elettroni di valenza presenti in BrF2 è 21 (7 elettroni da bromo e 14 elettroni da 2 atomi di fluoro).
2)Selezionare l'atomo meno elettronegativo come atomo centrale e posizionare gli atomi rimanenti attorno all'atomo centrale.
Br è meno elettronegativo rispetto all'atomo F e quindi è selezionato come atomo centrale e i 2 atomi di fluoro sono posti attorno a Br
F Br F
3)Lega l'atomo centrale e gli atomi esterni accoppiando i suoi elettroni di valenza.
F: Br: F
Tra i 21 elettroni di valenza di BrF2 4 elettroni di valenza vengono utilizzati per la formazione di legami tra bromo e 2 atomi di fluoro, quindi sono presenti 17 elettroni non legati rimanenti.
4) I restanti elettroni non legati sono distribuiti tra gli atomi per completare il suo ottetto.
Sono presenti 17 elettroni non legati e quindi ogni atomo di fluoro prende 6 elettroni ciascuno da elettroni non legati per completare il suo ottetto (6 da elettroni non legati e 2 da legame singolo formato con bromo). Quindi 2 atomi di fluoro prendono 12 elettroni non legati.
I restanti 5 elettroni non legati sono posti sull'atomo Br, quindi acquisisce un totale di 9 elettroni (5 da elettroni non legati e 4 da legami formati) poiché può avere un ottetto espanso.
Brf2 Le coppie solitarie della struttura di Lewis
Se osserviamo l'atomo centrale Br nel BrF2 Struttura di Lewis contiene 5 elettroni non legati. Significa che ha Br ha 2 coppie solitarie di elettroni e un singolo elettrone spaiato
Ci sono 6 elettroni non legati presenti in ogni atomo di fluoro, cioè ci sono 3 coppie solitarie di elettroni presenti in ogni atomo di fluoro.
Brf2 Regola dell'ottetto della struttura di Lewis
BrF2 violare la regola dell'ottetto di avere una configurazione a 8 elettroni perché l'atomo del dominio centrale Br ha 9 elettroni nel suo guscio più esterno e può avere un ottetto espanso.
Il motivo è che l'atomo Br appartiene al 4th periodo sulla tavola periodica avente n=4 quindi ha un orbitale 4d vuoto che può ospitare più elettroni e può prendere parte all'ibridazione.
Brf2 Carica formale della struttura di Lewis
Formale carica della struttura di Brf2 Lewis è zero.
Formale carica su un atomo in una struttura di Lewis = numero totale di elettroni di valenza nell'atomo libero -il numero totale di elettroni di non legame (coppia solitaria) -metà del numero totale di elettroni di legame.
Accusa formale sull'atomo di bromo
Numero totale di elettroni di valenza nell'atomo di bromo = 7
Numero totale di elettroni non leganti nel bromo = 5
Numero totale di elettroni di legame nell'atomo di bromo =4
Addebito formale = 7-5-4/2 = 7-5-2 =7-7 = 0
Pertanto, la carica formale dell'atomo di bromo è = 0
Carica formale sull'atomo di fluoro
Numero totale di elettroni di valenza nell'atomo di fluoro = 7
Numero totale di elettroni non leganti nel fluoro = 6
Numero totale di elettroni di legame nell'atomo di fluoro =2
Addebito formale = 7-6-2/2 =7-6-1 =0
Pertanto, la carica formale dell'atomo di fluoro è = 0
Pertanto, la carica formale totale degli atomi in BrF2 sarà = 0
Ibridazione Brf2
Lo stato di ibridazione di BrF2 saranno determinati sulla base degli elettroni di valenza dell'atomo di Br e del numero di atomi di fluoro presenti.
La configurazione elettronica di F è [He] 2s2 2p5
La configurazione elettronica di Br è [Ar] 3d10 4s2 4p5
Ha una sp3 d ibridazione con 2 coppie solitarie e un elettrone spaiato Lo stato di ibridazione di BrF2 composto è altamente instabile perché ci sono 3 elettroni spaiati presenti nell'eccitato come possiamo vedere dal diagramma sopra e richiede 3 elettroni per accoppiarsi con loro.
Ma ci sono solo 2 atomi di fluoro in BrF2 che può accoppiarsi con solo 2 elettroni lasciando un elettrone spaiato rendendolo altamente instabile e logicamente impossibile esistere.
Qui l'unico modo possibile è che possa perdere un elettrone e raggiungere sp3 ibridazione con 2 elettroni a coppie solitarie che saranno più stabili di BrF2.
Può anche legarsi con un altro atomo di fluoro e diventare BrF3 e raggiungere sp3d ibridazione con 2 coppie di elettroni solitari o guadagnare un elettrone e diventare BrF2- con sp3d ibridazione con 3 coppie solitarie di elettroni.
Brf2 Forma della struttura di Lewis
A causa della presenza di elettroni in numero dispari nell'atomo centrale bromo e dell'elevata repulsione tra questi 5 elettroni non legati, la forma di BrF2 sarà difficile da determinare.
Secondo il Numero sterico della teoria VSEPR è un fattore importante utilizzato per determinare la forma di un composto. Diciamo che se un composto ha numero sterico 4 allora ha forma planare tetraedrica o quadrata e se ha numero 5 sterico allora ha forma bipiramidale trigonale.
Ma il numero sterico di BrF2 risulta essere 4.5 che è una cifra decimale e quindi è difficile determinarne la forma.
Brf2 Angolo della struttura di Lewis
Come accennato in precedenza, era difficile determinare la forma di BrF2 a causa della presenza di un numero dispari di elettroni nel suo atomo centrale con un singolo elettrone spaiato che lo rende altamente instabile e quindi è difficile determinare anche il suo angolo di legame.
Brf2 Risonanza della struttura di Lewis
BrF2 Struttura di Lewis non ha una struttura di risonanza, il motivo è perché ha un ottetto espanso con 9 elettroni nel suo guscio di valenza.
in BrF2 i 2 atomi di fluoro hanno un ottetto completo e non possono ospitare elettroni extra e anche per l'atomo di bromo ha 9 elettroni nel suo guscio più esterno a causa della presenza di orbitali 4d vuoti e supera la regola dell'ottetto per avere otto configurazioni elettroniche.
Avere un elettrone in più del necessario, quindi non ha bisogno di elettroni extra per completare l'ottetto e non formerà legami usando i suoi elettroni a coppia solitaria che aumenteranno il numero di elettroni e quindi non hanno una struttura di risonanza.
Brf2 è ionico?
BrF2 sarà un composto covalente perché da esso Struttura di Lewis il legame tra l'atomo Br ei 2 atomi di fluoro si formano per condivisione di elettroni e non per trasferimento di elettroni.
Se consideriamo anche l'elettronegatività di BrF2 la differenza elettronegativa tra Br e F è di circa 1.02 che rientra nell'intervallo di caratteri covalenti rendendolo covalente.
Brf2 è polare o non polare?
Se consideriamo l'elettronegatività del composto, il suo valore varia tra 2.0 e 0.5, che è un valore di intervallo per i composti covalenti polari che lo rendono polare. Ma sarà difficile determinarne la polarità senza la sua forma.
Ma BrF2- non è polare a causa della sua forma lineare. BrF2+ è polare e ha una forma piegata.
Solubilità Brf2
Solubilità di BrF2 dipenderà molto dalla sua polarità e per quella forma del composto è molto importante in quanto la polarità dipende dalla forma di un composto (una sostanza con le stesse polarità tende ad essere solubile l'una nell'altra).
Brf2 è acido o basico?
La natura acida e basica di BrF2 è difficile da determinare a causa della presenza di 2 coppie solitarie di elettroni e un elettrone spaiato nel suo guscio di valenza.
se perde la coppia solitaria di elettroni allora agirà come base di Lewis e se accetta una coppia di elettroni allora agirà come acido di Lewis.
Conclusione -
Da quanto sopra BrF2 Struttura di Lewis possiamo dire che BrF2 è altamente instabile a causa della presenza di un numero dispari di elettroni nell'atomo centrale e rendendo difficile determinarne la forma anche perché viola la regola dell'ottetto.
Leggi anche:
- N2f2 struttura di Lewis
- Struttura di Lewis Krf2
- Mgo struttura lewis
- Bf3 struttura di Lewis
- Struttura di Kf Lewis
- Struttura Ci4 Lewis
- Struttura di Lewis Sis2
- Struttura di Lewis N2o5
- Hio3 struttura lewis
- Struttura di Bas Lewis
Ciao...mi chiamo Lina Karankal, ho completato il mio Master in Chimica. Mi piace sempre esplorare nuove aree nel campo della Chimica.
Oltre a questo, mi piace leggere, viaggiare e ascoltare musica.
Ciao amico lettore,
Siamo una piccola squadra alla Techiescience, che lavora duro tra i grandi player. Se ti piace quello che vedi, condividi i nostri contenuti sui social media. Il tuo supporto fa una grande differenza. Grazie!