BrF4- Struttura e caratteristiche di Lewis: 11 fatti completi

NOBr è la formula chimica del Nitrosyl Bromuro. È un gas di colore rossastro. Discutiamo alcuni fatti importanti al riguardo.

La struttura di Lewis di NOBr è costituita da un atomo centrale di azoto. Si lega con il bromo con un unico legame. C'è un doppio legame tra azoto e ossigeno. C'è una coppia solitaria su N, 2 coppie solitarie su

Ossigeno e 3 coppie solitarie su bromo nella struttura di Lewis di NOBr.

Discutiamo Struttura e caratteristiche di Lewis di NOBr in breve di seguito.

Come disegnare la struttura di NOBr Lewis?

Composto di struttura di Lewis. Discutiamo la struttura di Lewis di NOBR di seguito.

Passaggio 1: determinare gli elettroni di valenza totali

Gli elettroni di valenza in azoto, ossigeno e bromo sono rispettivamente 5, 6 e 7. Pertanto, gli elettroni di valenza totali in NOBr = 5 + 6 + 7 = 18 elettroni.

Passaggio 2: selezionare l'atomo centrale per NOBr

L'azoto essendo l'atomo meno elettronegativo va al centro della struttura di Lewis di NOBr.

Passaggio 3: mantieni due elettroni per rappresentare un legame chimico

Su !8, quattro elettroni vengono utilizzati per formare legami singoli tra gli atomi.

Passaggio 4: completare l'ottetto degli atomi degli atomi circostanti e degli elettroni di valenza che vengono lasciati posizionarli sull'atomo centrale

Completa l'ottetto di Ossigeno e Bromo. Completando l'ottetto degli atomi esterni, abbiamo scoperto che vengono utilizzati solo 16 elettroni di valenza. Ci sono un totale di 18 elettroni di valenza di cui rimangono 2 elettroni. Metti i restanti 2 elettroni sull'azoto.

Passaggio 5: completa l'ottetto dell'atomo centrale

Ci sono solo 6 elettroni sull'atomo di azoto centrale. Ora, sposta la coppia di elettroni dall'atomo di ossigeno esterno per completare l'ottetto dell'atomo centrale.

Passaggio 6: calcolo formale dell'addebito

La carica formale per ogni atomo nella struttura di Lewis di NOBr è zero. Pertanto, abbiamo la migliore struttura per NOBr.

                           

brf4- struttura lewis
Struttura di Lewis di NOBr

NOBr Forma della struttura di Lewis

La forma delle molecole può essere determinata conoscendo le coppie di legame e le coppie solitarie sull'atomo centrale e utilizzando la teoria VSEPR. Esploriamo di seguito.

NOBr ha una geometria molecolare piegata e una geometria elettronica come trigonale planare. La geometria molecolare è determinata dalle coppie di legame e dalle coppie solitarie. La geometria dell'elettrone è determinata da coppie di legame.

NOBr Lewis struttura addebito formale

La carica formale è un modo per tenere traccia della distribuzione degli elettroni in una struttura di Lewis di una molecola o di uno ione poliatomico. Discutiamo l'accusa formale di NOBr di seguito.

La carica formale su ciascun atomo nella struttura di Lewis di NOBr è zero. La formula per calcolare la carica formale è: carica formale = numero di elettroni di valenza – numero di elettroni non legati – 0.5*numero di elettroni legati

Calcoliamo la carica formale per ogni atomo in NOBR di seguito.

  • Per l'atomo centrale N atomo = 5 – 2 – 0.5*6 = 0
  • Per l'atomo O a doppio legame = 6 – 4 – 0.5*4 = 0
  • Per l'atomo Br a legame singolo = 7 – 6 – 0.5*2 = 0

NOBr Angolo della struttura di Lewis

L'angolo di legame è deciso dall'ibridazione dell'atomo centrale. Discutiamo l'angolo di legame per NOBr di seguito.

L'angolo di legame in NOBr è di 120 gradi. La geometria molecolare di NOBr è piegata e sull'atomo centrale è presente una coppia solitaria. Questo rende l'angolo di legame di 120 gradi.

NOBr Regola dell'ottetto della struttura di Lewis

Gli atomi tendono ad avere otto elettroni nel loro guscio di valenza attraverso la condivisione di elettroni o il trasferimento di elettroni tra atomi. Questo è ciò che chiamiamo la regola dell'ottetto.

Tutti gli atomi nella struttura di Lewis di NOBr obbediscono alla regola dell'ottetto. La struttura di Lewis di NOBr consiste di atomi di N, O e Br con ogni atomo che ha 8 elettroni nel loro guscio di valenza.

Discutiamo qui la regola dell'ottetto per NOBr.

  • L'atomo di azoto centrale forma due legami con l'atomo di ossigeno e un singolo legame con l'atomo di bromo. Ha una coppia solitaria su di esso.
  • L'atomo di ossigeno ha due coppie solitarie presenti su di esso. Forma due legami con l'atomo di azoto centrale.
  • L'atomo di bromo ha tre coppie solitarie presenti su di esso. Forma un legame unico con l'atomo di azoto centrale.

NOBr Lewis struttura coppie solitarie

Le coppie solitarie sono la coppia di elettroni non leganti presente nel guscio più esterno di un atomo. Discutiamo per NOBr qui.

Ci sono 6 coppie solitarie presenti nella struttura di Lewis di NOBr. Ci sono due coppie solitarie su Oxygen, Br ha 3 coppie solitarie e l'atomo centrale di azoto ha una coppia solitaria.

Il numero totale di coppie solitarie nella struttura lewis di NOBr è il seguente:

  • Il numero di coppie solitarie su azoto =1
  • Il numero di coppie solitarie presenti su Oxygen = 2
  • Il numero di coppie solitarie presenti su Bromine = 3
  • Pertanto, le coppie solitarie totali in NOBr = 6 coppie solitarie

Elettroni di valenza NOBr

Gli elettroni di valenza sono gli elettroni che decidono la capacità di combinazione di un atomo. Scopriamo gli elettroni di valenza in NOBr.

La struttura di Lewis di NOBr è composta da 18 elettroni. Azoto, ossigeno e bromo appartengono al gruppo 15th, 16th e 17th gruppo della tavola periodica. N, O e Br hanno 5, 6, 7 elettroni di valenza nel loro guscio più esterno.

Gli elettroni di valenza totali nella struttura di NOBr Lewis sono i seguenti:

  • Azoto = 5
  • Ossigeno = 6
  • Atomo centrale Bromo = 7
  • Pertanto, gli elettroni di valenza totali in NOBr = 5 + 6 + 7 = 18 elettroni

Ibridazione NOBr

L'ibridazione è il concetto secondo il quale gli orbitali atomici si mescolano per formare nuovi orbitali ibridati con energie equivalenti. Discutiamo dell'ibridazione per NOBr di seguito.

Le ibridazione dell'atomo centrale L'azoto di NOBr è sp2. L'azoto è legato al bromo da un unico legame e all'ossigeno da un doppio legame. Ha una coppia solitaria su di esso. Questo spiega la sp2 ibridazione.

Proprietà di NOBr

Le proprietà sono le caratteristiche di una sostanza che possiamo misurare. Discutiamo alcune proprietà fisiche di NOBr qui.

Peso molecolareX  
Densità Molecolare2.4 g / cm3
Punto di ebollizione14.5 gradi Celsius (287.6 K)
punto di fusione-56.0 gradi centigradi

NOBr solubile in acqua?

La solubilità parla della capacità della sostanza di essere disciolta in un determinato solvente, in particolare nell'acqua. Discutiamone.

NOBr è solubile in acqua perché è una molecola polare. L'acqua è anche solvente polare. NOBr forma legami idrogeno con molecole d'acqua.

NOBr è solido o gas?

Gli stati fisici solido, liquido e gassoso di una sostanza sono determinati dalla forza di attrazione tra le sue particelle, dallo spazio interparticellare e dall'energia cinetica delle particelle. Esploriamo.

NOBr è un gas, non un punto solido. È un gas di colore rossastro. Il punto di ebollizione di NOBr è di 14.5 gradi Celsius.

Perché e come NOBr non è un solido?

NOBr non è un solido, esiste come gas perché è formato dalla reazione tra due reagenti gassosi che sono l'ossido nitrico e il bromo. Anche il punto di ebollizione del bromuro di nitrosile è basso, il che contribuisce al suo stato gassoso.

NOBr è polare o non polare?

Una molecola polare è composta da poli positivo e negativo mentre la molecola non polare no. Discutiamo per NOBr qui.

NOBr è una molecola polare. A causa della coppia solitaria presente sull'atomo centrale, la geometria molecolare di NOBr è piegata. La forma piegata della molecola le conferisce una geometria asimmetrica. Questo rende NOBr una molecola polare.

Perché NOBr è polare?

NOBr è una molecola polare perché NOBr è una molecola a forma piegata che contribuisce ancora una volta alla natura polare di NOBr.

NOBr è acido o base?

Secondo la teoria di Bronsted-Lowry, la natura acida e di base dipende dalla capacità di donare e accettare un protone. Lascia che ne discutiamo.

NOBr è un acido di Bronsted-Lowry perché può donare un protone a una base di Bronsted-Lowry oa una specie ricca di elettroni che può accettarlo prontamente.

Perché NOBr è acido?

NOBr è un acido di Bronsted-Lowry perché è formato dalla reazione dell'ossido nitrico (di natura neutra) con il bromo (di natura acida). Il pH del bromo è 4.0. La reazione può essere rappresentata come 2NO + Br2 = 2NOBr.

NOBr è ionico o covalente?

La natura covalente e ionica è determinata rispettivamente dalla condivisione o dal trasferimento di elettroni. Esploriamolo.

NOBr è un composto covalente. Contiene un legame covalente tra azoto e bromo e due legami covalenti tra azoto e ossigeno.

Come e perché NOBr è ionico o covalente?

NOBr è ionico perché contiene N, Br e O che sono tutti non metalli. Il composto ionico deve contenere un metallo. Inoltre, i legami tra N e O e quello tra N e Br sono formati dalla condivisione di coppie di elettroni.

Conclusione:

NOBr è un gas di colore rossastro. Ha un piegato o angolare geometria molecolare e trigonale planare come geometria elettronica.

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