Brf5 Struttura di Lewis, caratteristiche: 13 fatti da conoscere

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Questo articolo riguarda Brf5 lewis Struttura, caratteristiche e proprietà di Brf5.

Il pentafluoruro di bromo, comunemente noto come Brf5, è una sostanza chimica utilizzata nell'industria di lavorazione dell'uranio e come propellente per i razzi. C'è un liquido associato a questo che è corrosivo.

Diventa altamente tossico e combustibile quando reagisce con la materia organica. Brf5 struttura lewis è un composto interalogeno con proprietà di fluorurazione.

Come disegnare la struttura lewis di Brf5?

Nel suo guscio più esterno, il bromo ha sette elettroni di valenza, il che lo rende un membro della famiglia degli alogeni. La famiglia degli alogeni comprende anche il fluoro, che ha 7 elettroni nel suo guscio più esterno. Quindi il bromo condivide 5 elettroni con il fluoro e forma legami covalenti. 

brf5 struttura lewis
Brf5 lewis struttura

Elettroni di valenza del bromo = 7

Elettroni di valenza del fluoro =7*5 =35

Elettroni di valenza totali = 42

Quindi le coppie di elettroni totali per il legame = 21 e partecipano alla formazione del legame.

e il restante 1 paio come coppia solitaria. 

Il bromo agisce come un atomo centrale a causa della minore elettronegatività del fluoro. UN Struttura del punto di Lewis consiste di cinque obbligazioni Br-F in Brf5.

Brf5 risonanza della struttura di lewis

In Struttura di Lewis di Brf5 è composto da 42 elettroni di valenza. Possiamo distribuire il guscio di valenza attorno al nucleo per riempire gli strati più esterni di ciascun atomo una volta che sappiamo quanti ce ne sono in Brf5. Non c'è risonanza osservata in Brf5 e non esistono isomeri in Brf5.

L'atomo di bromo (Br) costituisce uno dei cinque atomi di fluoro in Brf5. Mentre l'atomo di bromo (Br) è al centro, gli atomi di fluoro (F) sono sparsi intorno ad esso. 

Brf5 forma della struttura lewis

Brf5 ha una forma quadrata piramidale. Indica che l'atomo di base ha una singola coppia di elettroni.

L'effetto piramidale quadrato delle strutture molecolari BrF5 è dovuto alle singole coppie di elettroni sull'atomo di bromo centrale.

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Brf5 forma della struttura lewis

Carica formale della struttura di lewis Brf5

La carica formale si trova come (elettroni di valenza- elettroni di non legame-½ elettroni di legame).

Accusa formale su Br = 7-5-2 =0

Addebito formale su F = 7-6-1 =0

Il Brf5 La struttura di Lewis ha una carica formale zero.

Angolo della struttura lewis Brf5

Brf5 ha una forma ottaedrica con un angolo di 90 gradi. 

C'è repulsione tra ogni atomo che dovrebbe essere spiegato dalla teoria VSEPR.

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Angolo della struttura lewis Brf5

Brf5 regola dell'ottetto della struttura lewis

Una molecola ha bisogno di otto elettroni per completare il suo ottetto, il che significa che hanno bisogno di 8 elettroni nel guscio più esterno. Questa è nota come regola dell'ottetto e viene utilizzata per calcolare quanto è vicino un atomo a un altro atomo o molecola specifico.

Nella struttura di lewis Brf5, il bromo (Br) appartiene al periodo quattro, il che significa che ha una capacità dell'elettrone di valenza maggiore di otto. Una volta saputo che, quanti elettroni sono presenti in Brf5, la distribuzione degli elettroni attorno all'atomo centrale è fatta. Così l'atomo centrale del bromo in Brf5 struttura legislativa ha ampliato il suo ottetto.

Brf5 lewis struttura coppie solitarie

Elettrone di valenza di Br = 7 e sono presenti cinque legami sigma tra gli atomi di bromo e fluoro.

Quindi, c'è solo una coppia solitaria presente negli orbitali ibridi di bromo (Br). Queste coppie solitarie di elettroni sono anche chiamate elettroni di non legame

Elettroni di valenza Brf5

Ci sono sette elettroni di valenza presenti sugli atomi di bromo (Br) e sette elettroni di valenza sugli atomi di fluoro (F). Entrambi appartengono alla famiglia degli alogeni.

In totale Brf5 è costituito da 42 elettroni di valenza ed è calcolato come,

Elettroni di valenza del bromo = 7

Elettroni di valenza del fluoro =7*5 =35

Elettroni di valenza totali = 42

Ibridazione Brf5

Atomo di bromo Configurazione elettronica: 1s2 2s22p6 3s23p63d104s24p5.

Or

Br = [Ar]4s2 3d104p5

Alcuni elettroni vengono spostati su orbitali 4d per ottenere una pentavalenza. Ci sono due orbitali p spaiati. Gli atomi di bromo a questo punto sono eccitati e si verifica la loro volontà di ibridazione.

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Ibridazione Brf5

Quattro degli orbitali sono 4s, tre 4p e due 4d, mentre i sei nodi sterici sono coinvolti nell'ibridazione. Quindi lo è l'ibridazione delle molecole Brf5 sp3d2. C'è una formazione di legami cinque sigma che si verifica tra cinque atomi di fluoro e cinque elettroni di valenza di bromo.

Solubilità Brf5

Brf5 è solubile in acqua, reagisce violentemente con l'acqua e produce esplosivi e alcuni tossici pericolosi per l'uomo.

È l'agente fluorurante.

                                        BrF5 + H2O —-> HBrO3 + AF

                                   Bromo Borico 

                               acido pentafluoruro

Brf5 è ionico?

Perché una molecola dovrebbe essere ionica, la sua differenza di elettronegatività dovrebbe essere maggiore e un atomo dovrebbe essere costituito da un positivo parziale e un altro atomo dovrebbe possedere una carica negativa parziale. Quindi, nel caso di Bef5, il bromo (Br) e il fluoro (F) hanno una differenza di elettronegatività inferiore a 1.02, quindi non sono ionici.

Poiché tutti gli alogeni sono non metalli, questa differenza di elettronegatività può esistere solo tra metalli e non metalli, Brf5 non è ionico.

Brf5 è acido o basico?

Brf5 struttura legislativa è altamente reattivo con l'acqua e forma acido borico.

Come risultato di alogeni altamente elettronegativi in ​​questa struttura molecolare, la molecola reagisce con una varietà di sostanze organiche, inclusa l'acqua (H2O) anche. Così Brf5 struttura legislativa ha alcune proprietà di base perché agisce come un fluoruro metallico e si converte in [Brf4]+ e [Brf6]-.

Brf5 è polare o non polare?

Le molecole sono polari quando gli elettroni non sono equamente condivisi tra gli atomi nei loro legami covalenti.

È una molecola polare con una geometria molecolare piramidale quadrata e una densità di carica asimmetrica centrata sul nucleo. 

La molecola è composta da cinque fluoruri circondati da un atomo di bromo centrale e da una coppia solitaria di elettroni.

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Brf5 polare o non polare

È quindi polare. Così Brf5 struttura legislativa fornisce informazioni sulla polarità delle molecole e la sua reattività viene anche spiegata attraverso di essa.

In termini di struttura, Brf5, o pentafluoruro di bromo, è simile a PCl5, che ha una struttura trigonale bipiramidale. Come il Brf5 La struttura di Lewis è completamente simmetrico attorno all'atomo di fosforo centrale, non c'è momento di dipolo netto.

Conclusione

È stato stabilito sopra tramite varie illustrazioni e fatti che Brf5 è una polare molecola. Tuttavia, è utilizzato principalmente nella propulsione a razzo aeronautica. È costituito da 42 elettroni di valenza in totale, a causa della distribuzione asimmetrica degli elettroni mostra una geometria piramidale quadrata. BF5 è un potente agente fluorurante.

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