Lo ione ipobromite o l'acqua di bromo alcalina è indicato dalla formula chimica BrO-. Discutiamo di BrO- e sono fatti completi.
Bro- o ipobromite lo ione è formato dalla rapida reazione tra bromo e alcali acquosi come idrossido di sodio o idrossido di potassio. Lo stato di ossidazione del bromo è +1 in BrO-. La sua massa molare è di 95.904 g/mol con carattere simile all'ipoclorito.
L'acido coniugato di questo anione è l'acido ipobromoso. Discutiamo della struttura di Lewis, degli elettroni di valenza, della risonanza nello ione BrO nelle sezioni seguenti.
Come disegnare la struttura di BrO-Lewis?
La rappresentazione della struttura di Lewis ci aiuta a comprendere il legame e le coppie solitarie in un composto in un modo molto semplice. Facci sapere come disegnare la struttura di Lewis di BrO-.
Calcolo degli elettroni di valenza totale
Il bromo e l'ossigeno hanno rispettivamente sette e sei elettroni. In aggiunta a questo c'è una carica negativa. Quindi totale 7+6+1= 14 elettroni.
Disegnare la struttura scheletrica
Realizzazione di legami e distribuzione di elettroni
Forma della struttura BrO-Lewis
BrO- struttura di Lewis addebito formalee
L'accusa formale di BrO- è -1. Quindi non è zero nel caso dello ione ipobromito.
L'equazione per calcolare l'addebito formale è
• Accusa formale di bromo =7-1-6=0
• Carica formale di ossigeno= 6-1-6=-1
Angolo della struttura BrO-Lewis
L'angolo di un composto può essere diverso quando ci sono coppie solitarie e non. Vediamo l'angolo di BrO-.
L'angolo di legame di BrO-è 1800. BrO-è un'AX3 tipo molecola. Considerando la sua geometria molecolare, la sua forma è lineare con angolo 1800 . Ma quando guarda nella sua geometria elettronica può avere una geometria tetraedrica con 1090.
BrO- Regola dell'ottetto della struttura di Lewis
La regola dell'ottetto implica che ogni atomo abbia otto elettroni nel suo guscio di valenza dopo la formazione del legame. Discutiamo dell'ottetto in BrO-.
BrO-ion obbedisce alla regola dell'ottetto. Gli elettroni di valenza totali in BrO-è 14 riempiti soddisfacendo il loro ottetto. Il bromo con sette e l'ossigeno con sei ottengono otto elettroni dopo la creazione del loro legame. Quindi entrambi l'atomo obbedisce al suo ottetto.
BrO- Le coppie solitarie della struttura di Lewis
Le coppie solitarie di solito non coinvolgono nella creazione di legami, ma hanno un ruolo significativo nella determinazione della forma. Facci sapere delle coppie solitarie in BrO-.
Le coppie solitarie presenti in BrO-sono sei. Bromo e ossigeno contengono tre coppie solitarie. Quindi in totale sei coppie solitarie o dodici elettroni non leganti visti in BrO-.
BrO- Elettroni di valenza
Gli elettroni di valenza svolgono un ruolo cruciale nel processo di legame. Calcoliamo gli elettroni di valenza in BrO-.
BrO-ha quattordici elettroni di valenza in essi. Il bromo ne ha sette e l'ossigeno contiene sei elettroni di valenza. Quindi ci sono 13 elettroni. Aggiungendo la carica negativa aggiuntiva si ottengono quattordici elettroni di valenza.
BrO- Ibridazione
Gli orbitali con e senza elettroni coinvolgono nel processo di ibridazione per generare un nuovo insieme di orbitali. Studiamo l'ibridazione in BrO-.
L'ibridazione di BrO-is sp3. Un se tre orbitali p di bromo si sovrappongono per formare quattro orbitali ibridi sp3. In cui tre orbitali sono completamente riempiti e l'altro è parzialmente riempito.
L'orbitale p parzialmente riempito si sovrappone all'orbitale p dell'ossigeno per formare un legame stabile. La forma è tetraedrica con tre angoli occupati da coppie solitarie.
BrO è polare o non polare?
La polarità dipende dalla simmetria e dall'elettronegatività di un composto. Verifichiamo se BrO-è polare o meno.
BrO- è un composto polare. La natura polare di un composto può essere facilmente prevista conoscendo la sua differenza di elettronegatività. Quando l'elettronegatività è maggiore di 0.4 per un composto, allora sarà polare.
Perché e come BrO-è polare?
L'elettronegatività del bromo è 2.96 e l'ossigeno è 3.44. La loro differenza di elettronegatività risulta essere 0.48 che è maggiore di 0.4. Ciò significa che il composto è di natura polare. La carica negativa associata al composto implica anche che sia un composto polare.
BrO è l'elettrolito?
L'elettrolito di solito si dissocia in ioni quando disciolto in acqua e conduce elettricità. Controlliamo se BrO-è elettrolita o meno.
BrO-è un elettrolita. Subirà dissociazione una volta disciolto in acqua in elettricità. Quando BrO-è disciolto in acqua si dissocia per formare ossibromuro di idrogeno, HOBr e ione idrossido, OH-.
Essendo uno ione idrossido di ioni carico, si sposterà attraverso per condurre elettricità. Oltre a questo BrO stesso essendo un composto carico può anche condurre elettricità.
BrO-ionico o covalente?
Composti ionici sono associati a ioni carichi mentre covalenti no. Vediamo BrO-è ionico o covalente.
BrO- è un composto covalente. Anche se qui è presente ossigeno elettronegativo con una carica aggiuntiva, non lo rende un composto covalente. Quando la differenza di elettronegatività di due atomi è maggiore di 2.1, sarà un composto ionico.
Qui la differenza di elettronegatività è 0.48 che indica che il composto è covalente con natura polare. Anche il legame tra Br e O è costituito dalla condivisione reciproca di elettroni come fanno i composti covalenti. Quindi fratello- composto covalente.
Conclusione
Lo ione ipobromite o BrO- è utile come germicida nelle spa e nelle vasche idromassaggio. Può essere utilizzato per scopi di sbiancamento comuni. Si trova anche nelle nostre cellule immunitarie.
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Ciao... sono Aparna Dev, una laureata in chimica con una buona conoscenza dei concetti di chimica. Lavoro in Kerala Minerals and Metals Limited Kollam con esperienza nello sviluppo di elettrocatalizzatori come parte della tesi post-laurea.
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