Questo articolo contiene la struttura di BrO2-lewis, la modalità di ibridazione, l'angolo di legame e molti fatti più dettagliati.
Nella struttura di BrO2-lewis la molecola ha una forma piegata ma a causa della presenza di due coppie di coppie solitarie la geometria è tetraedrica. L'atomo Br centrale sp3 ibridato con angolo di legame 1090 senza deviazione dalla lunghezza ideale del legame. Due atomi di ossigeno si legano con Br tramite un legame singolo a doppio legame.
La bromite è un oxoanion di fr. La lunghezza del legame Br-O è di circa 178 pm per un legame singolo e 153 pm per un doppio legame e la molecola è asimmetrica, quindi ha un momento di dipolo ed è una molecola polare.
1. Come disegnare la struttura BrO2- lewis?
Struttura di Lewis o la struttura a punti lewis ci aiuta a trovare il numero di elettroni coinvolti nella formazione del legame o il numero di coppie solitarie disponibili in una molecola.
In Bro3- struttura legislativa, il totale degli elettroni coinvolti è 7+ (6*2)+1 = 20, dove 1 è per la carica negativa e gli elettroni necessari 8+(8*2)= 24, quindi gli elettroni di legame saranno 24- 20= 4 elettroni e il numero dell'obbligazione totale sarà 4/2 = 2 obbligazioni. Quindi, nel BrO2- saranno presenti almeno due legami sigma.
A disegnare la struttura BrO2- lewis dobbiamo calcolare gli elettroni di valenza totali dei singoli atomi che sono Br e O e sono sommati insieme. Ora dobbiamo trovare l'atomo centrale in base alla sua minore elettronegatività. Confronta tra bromo e O, Br è meno elettronegativo di O, quindi Br è l'atomo centrale qui.
Ora Bromo e O sono collegati tramite legami covalenti. Due ossigeno vengono collegati con Br tramite un singolo legame e un ossigeno è collegato tramite un doppio legame per completare l'ottetto.
Le coppie solitarie sono assegnate al Br centrale e la carica negativa è su uno degli atomi di ossigeno che è collegato solo attraverso un unico legame.
2. BrO2- struttura lewis forma
Nel BrO2- struttura legislativa la densità elettronica si trova solo attorno all'atomo Br centrale.
Dal Bro2- struttura legislativa è evidente che la molecola ha una forma piegata come una molecola d'acqua con due coppie solitarie presenti solo sugli atomi di Br. Considerando la coppia solitaria, adotterà la geometria tetraedrica come è evidente dai suoi dati sull'angolo di legame.
A differenza dell'acqua qui è presente un doppio legame e a causa dell'atomo più elettronegativo è presente quindi l'angolo di legame è vicino a circa 1090 nella sua geometria tetraedrica.
3. Elettroni di valenza BrO2
Nel BrO2- struttura legislativa Br e O contengono elettroni di valenza nel loro guscio di valenza.
Nel BrO2- struttura legislativa i Br centrali sono collegati con due atomi di O rispettivamente tramite un legame singolo e un doppio legame. Ci sono due coppie solitarie presenti sull'atomo Br e una carica negativa è presente nell'atomo di ossigeno che si è connesso attraverso un solo legame.
Dalla configurazione elettronica di Bromo e O, sappiamo che ci sono rispettivamente sette e sei elettroni presenti nel loro guscio di valenza. Tra i sette elettroni Br ha utilizzato 3 elettroni per la formazione del legame e quattro elettroni esistono come due coppie di coppie solitarie.
Un ossigeno riceve sette elettroni nel suo guscio di valenza a causa di una carica negativa su di esso.
Nel Bro2- struttura legislativa gli elettroni di valenza totali sono = 7+7+6=20 elettroni.
4. Carica formale della struttura BrO2- lewis
Considerare la stessa elettronegatività per tutti gli atomi di una molecola per trovare la carica accumulata da loro è chiamata carica formale.
La formula che possiamo usare per calcolare l'addebito formale, FC = Nv - Nlp -1/2 nbp
Nel BrO2- struttura legislativa ci sono due tipi di atomi di ossigeno presenti, uno porta una carica negativa e uno sta formando un doppio legame, quindi la loro carica formale sarà diversa.
Carica formale accumulata da Br = 7-4-(6/2) = 0
La carica formale accumulata da O contenente doppio legame = 6-4-(4-2) = 0
La carica formale accumulata da O con carica negativa = 6-6-(2/2) = -1
L'anione di bromite contiene anche una carica negativa ed è anche derivato dalla sua carica formale. Il formale; carica soddisfa anche il numero di specie ioniche.
5. BrO2- lewis struttura coppie solitarie
Gli elettroni presenti nel guscio di valenza o negli orbitali più esterni di un atomo in una molecola ma che non coinvolgono la formazione di legami diretti sono chiamati coppie solitarie.
Dal Bro2- struttura legislativa Br e O sono entrambi elementi del blocco P e appartengono rispettivamente al gruppo VIIA e VIA. Ciò significa che Br ne ha sette e O ha sei elettroni nel loro guscio di valenza.
Su sette elettroni di Br in BrO2- struttura legislativa tre elettroni partecipano alla formazione del legame e il resto dei due elettroni sono presenti come due paia di coppie solitarie.
Perché O che ha formato un doppio legame con Br che ha quattro elettroni rimasti nel suo guscio di valenza che esiste come coppie solitarie e per quello o che contiene carica negativa ha sei elettroni nel suo guscio di valenza e si presentano come tre paia di coppie solitarie.
Quindi, il numero totale di coppie solitarie disponibili in BrO2- struttura legislativa che non è coinvolto nella formazione del legame è, 2+2+3 = 7 coppie di coppie solitarie che significano 14 elettroni.
6. BrO2- regola dell'ottetto della struttura lewis
Ogni atomo nel bromite cerca di completare il suo guscio di valenza accettando o donando un numero adeguato di elettroni e adottando la configurazione di gas nobile più vicina secondo la regola dell'ottetto.
Dal Bro2- struttura legislativa è evidente che su sette elettroni di Br nel suo guscio di valenza ha formato 3 coppie di legami e su di esso saranno presenti due coppie solitarie.
Br è un elemento del gruppo VIIA quindi ha sette elettroni nel suo guscio di valenza dove quattro elettroni sono presenti come coppie solitarie e Br condivide due elettroni con due atomi di O per formare due legami sigma che significano quattro elettroni sono coinvolti nella coppia di legami.
O è un elemento del gruppo VIA, quindi ha sei elettroni nel suo guscio di valenza e su sei elettroni quattro elettroni sono presenti come coppie solitarie e il resto dei quattro elettroni è coinvolto nella formazione del legame con Br condividendo elettroni con Br. In questo modo O completa il suo ottetto.
Ora un atomo di ossigeno che forma solo un legame singolo con il bromo ha sei elettroni come coppie solitarie e condivide due elettroni con Br per formare un legame sigma e completare anche il suo ottetto adottando una carica negativa.
7. Angolo di legame della struttura BrO2- lewis
Nella struttura della Bromite, Br e due O formano un particolare angolo di legame nella perfetta disposizione della molecola per stabilizzare la molecola.
Dal Bro2- forma molecolare della struttura di lewis è piegato. Dalla teoria VSEPR (Valence Shell Electrons Pair Repulsion), si può dire che la molecola a forma piegata ha un angolo di legame inferiore a 1200.
La geometria della molecola è tetraedrica a causa della presenza di due coppie solitarie sull'atomo di Br. Quindi, l'angolo di legame dovrebbe essere 109.50 ed l'angolo di legame Br-O-Br nel bromite è 1090 che è il quasi ideale angolo di legame per la geometria tetraedrica.
Questi dati determinano che non vi è alcuna ragione per la deviazione dell'angolo di legame dal suo valore ideale perché Br è grande e ci saranno solo due atomi di O presenti, quindi la possibilità di repulsione della coppia solitaria qui è ridotta al minimo, ma a causa di una certa elettronegatività, c'è una sorta di di angolo di legame.
8. Risonanza della struttura di BrO2- lewis
In Bro2- struttura legislativa può adottare molte strutture scheletriche dove le nuvole elettroniche della molecola possono essere delocalizzate, il processo è chiamato risonanza.
Nella struttura BrO2-lewis è possibile adottare tutte le strutture di cui sopra.
Le strutture I e II sono simili e contribuiscono maggiormente alla risonanza della struttura di Bro2-lewis perché hanno un numero maggiore di legami covalenti e l'atomo elettronegativo O riceve una carica negativa.
La struttura III contribuisce meno in quanto trasporta un numero inferiore di legame covalente e l'atomo elettronegativo Br ottiene una carica positiva che è un fattore di destabilizzazione.
9. Ibridazione BrO2
In BrO3- struttura lewis la molecola è sp3 ibridato in cui due orbitali di atomi di Br e O di energia diversa subiscono la miscelazione per dare un nuovo orbitale ibrido di energia equivalente.
Per gli ioni bromito, l'ibridazione è calcolata dalla formula,
H = 0.5(V+M-C+A), dove H= valore di ibridazione, V è il numero di elettroni di valenza nell'atomo centrale, M = atomi monovalenti circondati, C=n. di catione, A=n. dell'anione.
In Bro3- struttura legislativa, Br ha quattro elettroni come coppie solitarie e due elettroni sono coinvolti per la formazione di due legami sigma con due atomi di O.
Quindi, l'atomo centrale Br è, ½(6+2+0+0)= 4 (sp3 ibridato)
| Structure | Valore di ibridazione | Stato di ibridazione dell'atomo centrale | Angolo di legame |
| Lineare | 2 | sp/sd/pd | 1800 |
| Planner trigonale | 3 | sp2 | 1200 |
| Tetraedrico | 4 | sd3/sp3 | 109.50 |
| Bipiramidale trigonale | 5 | sp3g/dsp3 | 900 (assiale), 1200(equatoriale) |
| Ottaedrico | 6 | sp3d2/ D2sp3 | 900 |
| Bipiramidale pentagonale | 7 | sp3d3/d3sp3 | 900, 720 |
Se il valore di ibridazione è 4 allora possiamo dire che l'atomo centrale dovrebbe essere sp3 ibridato.
Dal diagramma a scatola di BrO2- struttura legislativa è evidente che nell'ibridazione consideriamo solo il legame sigma, non il legame π.
Br ha cinque elettroni nel suo orbitale 4p nello stato fondamentale, nello stato eccitato, ha trasferito un elettrone nel suo orbitale 4d e per due legami sigma con due elettroni spaiati presenti nell'orbitale 4p. Quindi, per Br, ci sono due coppie solitarie una in 4s e l'altra nell'orbitale 4p, e due coppie di legami negli orbitali 4p sono coinvolte nell'ibridazione.
Quindi qui uno 4s e tre 4p orbitali stanno subendo la miscelazione per dare una sp3 orbitale ibrido.
Ancora, dall'ibridazione, possiamo dire che se la molecola è sp3 ibridato quindi l'atomo centrale fa 109.50 con altri sostituenti e l'angolo di legame di BrO2- è di circa 1090 che corrisponde anche al suo valore di ibridazione.
Quindi, possiamo dire che l'ibridazione e la teoria VSEPR possono predire lo stesso risultato per l'angolo di legame di una molecola, dove si può prevedere l'angolo di legame dalla struttura e uno dal suo valore di ibridazione.
10. BrO2- solubilità
La solubilità dello ione bromito dipende dalla temperatura e dalla particolare soluzione.
Nel BrO2- struttura legislativa è presente una carica negativa per rendere la molecola più anionica e per questo motivo può ionizzarsi in acqua e diventa solubile in essa. La coppia solitaria aiuta anche a essere solubile nella soluzione per coordinarsi con la soluzione.
11. Il BrO2 è ionico?
Dal Bro2- struttura legislativa possiamo dire che ha un carattere ionico insieme al carattere covalente. Secondo la regola di Fajan, tutte le molecole covalenti hanno un carattere ionico e dipende dal loro potenziale ionico e dalla polarizzabilità. Br ha meno tendenza a polarizzare piccoli anioni come l'ossigeno, quindi ha una polarizzabilità inferiore e un valore inferiore del carattere ionico.
Inoltre, Br ha un potenziale ionico più elevato per la sua elettronegatività, quindi la molecola possiede un carattere ionico, e anche la molecola è carica, quindi ha una natura ionica in essa.
12. Il BrO2 è acido o basico?
È una base coniugata dell'acido bromoso, quindi generalmente è basica. Il controione H+ può essere collegato al BrO2- struttura legislativa che dà l'acido bromoso.
Quindi, possiamo dire che sull'acido bromoso ionizzato otteniamo bromite come controanione, ed è una base coniugata del rispettivo acido. Poiché l'acido bromoso è un acido più debole, la sua base coniugata bromite è più forte.
13. BrO2 è polare o non polare?
A causa della forma piegata dello ione bromito, è una molecola polare.
Dal Bro2- struttura legislativa è evidente che la molecola ha una forma piegata e il momento di dipolo agisce da Br a O (poiché il momento di dipolo agisce da sostituenti più elettronegativi a sostituenti meno elettronegativi). Ci sarà qualche momento di dipolo risultante mostrato nel BrO2- struttura legislativa quindi la molecola è polare.
Conclusione
Dalla discussione di cui sopra su BrO2- struttura legislativa possiamo concludere che ha una forma piegata ma con la presenza di una coppia solitaria adotta la geometria tetraedrica con angolo di legame 1090. Non è presente alcun fattore di deviazione per l'angolo di legame. A causa della sua forma piegata, ha un momento di dipolo e rende polare la molecola. La bromite è una base coniugata più forte di un acido debole.
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