Bro4- Struttura di Lewis, Caratteristiche: 13 Fatti da conoscere

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In questo articolo stiamo discutendo della struttura di bro4-lewis, delle caratteristiche e di 13 fatti importanti al riguardo.

Perbromato (bro4-) è un oxoanione del bromo. Come clo4-, io4- è difficile da preparare. La massa molare dello ione bro4 è 143.901 g/mol. Quando lo ione bro3- reagisce con il fluoro in un mezzo alcalino, viene prodotto lo ione bro4. Quando l'acido perbromico perde viene prodotto uno ione bro4 protone.

Bro4- Disegno della struttura di Lewis

INella struttura bro4-lewis vediamo che quando il bromo diventa di dimensioni maggiori e meno elettronegativo di O, br agisce come l'atomo centrale nella struttura lewis dello ione bro4. Il bromo ha 7 elettroni di mantovana di cui 4 elettroni prendono parte al legame sigma con 4 O atomi e formano 3 legami pi con 3 O atomi.

Non ci sono elettroni rimanenti sull'atomo br che agiscono come una coppia solitaria di elettroni. L'atomo O ha 6 elettroni nel guscio di mantovana di cui 1 viene utilizzato per creare un legame sigma e un altro viene utilizzato per creare un legame pi con l'atomo br e i restanti 4 elettroni presenti come coppia di elettroni non leganti sull'atomo O.

bro4- struttura lewis
Struttura di Lewis di Bro4-

Bro4- Risonanza della struttura di Lewis

La risonanza è un processo empirico in cui il movimento di una coppia di elettroni avviene da un atomo all'altro e la struttura ottenuta da questo processo è chiamata struttura risonante o canonica.

Bro4- ha 4 risonanti struttura in cui ogni legame Br-O acquisisce carattere di doppio legame parziale attraverso il processo in cui carica negativa su O l'atomo è delocalizzato con l'orbitale antilegame ∏* vuoto del legame Br=O.

bro4- struttura lewis
Fratello4- struttura legislativa risonanza

Bro4- Forma della struttura di Lewis

Secondo la teoria VSEPR la forma di Bro4- è tetraedrica in cui l'atomo Br centrale è tetraedrico circondato da 3 O atomi e 1 O- ione. Essendo una coppia solitaria assente nell'atomo Br centrale, lo ione Bro4 possiede un vero tetraedrico struttura. Come la forma è tetraedrico, l'angolo di legame che si verifica in questo composto è esattamente 109.280.

Cattura 52
Fratello4- struttura legislativa forma

Bro4- Carica formale della struttura di Lewis

La carica formale su qualsiasi atomo o ione può essere ottenuta con la formula che è data di seguito:

Addebito formale (fc) =VE- BE/2- NE

 Dove,

VE= Numero totale di elettroni di valance, B= Elettroni di legame totali, N= Numero totale di elettroni di non legame.

Quindi carica formale su br atomo in bro4- ione = 7-14/2-0=0.

Carica formale su ogni atomo di O a doppio legame in bro4- ione =6-4/2-4=0.

Carica formale su un atomo di O a legame singolo in bro4- ione =6-2/2-6=-1.

Quindi la carica formale sull'atomo br centrale è 0. Ogni atomo di O a doppio legame ha 0 e un atomo di O a legame singolo ha -1 carica formale, il che rende il composto complessivo caricato negativamente.

Bro4- Angolo della struttura di Lewis

In bro4- br usa orbitali ibridi sp3 per formare bro4- ione. La struttura di bro4- è tetraedrica. Poiché la coppia solitaria di elettroni non è presente nello ione bro4, l'angolo è esattamente lo stesso di quello della struttura tetraedrica reale. L'angolo in bro4-ion è 109.280 cioè l'angolo di legame o-br-o è 109.280.

Cattura 53
Fratello4- struttura legislativa angolo

Bro4- Regola dell'ottetto della struttura di Lewis

Nel fratello4- struttura legislativa vediamo che ogni atomo di O ha 8 elettroni di mantovana e soddisfa il loro ottetto. Nello ione bro4- br forma 3 legami br=O e 1 legame br-O per un totale di 14 elettroni attorno all'atomo br centrale.

Poiché br è un congenere di 4th l'elemento del periodo br atomo può aumentare il proprio ottetto di più di 8 elettroni a causa della presenza dell'orbitale d vuoto. Quindi secondo la regola dell'ottetto bro4- è un composto stabile.

Bro4- Coppia solitaria della struttura di Lewis

L'elettrone di valance che non prende parte al legame è definito come coppia solitaria di elettroni o elettroni non leganti.

La formula che viene utilizzata per calcolare la coppia solitaria di elettroni sull'atomo dato è data di seguito:

No di coppia solitaria di elettroni = no di elettroni di mantovana presenti sull'atomo-no di legami covalenti formati da quell'atomo.

In bro4- ione coppia solitaria presente su br atomo= 7-7=0 cioè zero coppia solitaria di elettroni.

Coppia solitaria di elettroni presenti su ogni atomo di O a doppio legame=6-2=4 cioè 2 coppie solitarie di elettroni.

Coppia solitaria di elettroni presenti su ioni O- a legame singolo = 8-2=6 cioè 3 coppie di elettroni non leganti.

Queste coppie solitarie sono mostrate in struttura legislativa di bro4- ione sugli atomi dati come punti di elettroni.

Bro4- Elettroni di Valance

All'inizio, per calcolare l'elettrone di valance totale in bro4-, lo è importante sapere la configurazione elettronica dell'atomo br e dell'atomo O. La configurazione elettronica di br atomo è [Ar18] 4s2 3d10 4p5 e dalla configurazione elettronica vediamo che ci sono 7 elettroni nel guscio di mantovana di br atomo.

La configurazione elettronica dell'atomo O è [He2] 2s2 2p4 cioè 6 elettroni di valance presenti nell'atomo di O. È presente anche una carica negativa. Il totale degli elettroni di valance nello ione bro1- sarà uguale alla somma dell'elettrone di valance dell'atomo br e dell'atomo O+4 carica negativa cioè (1*7)+(1*6)+4=1. Ci sono 32 elettroni di mantovana nello ione bro32.

Bro4- Ibridazione

L'ibridazione è il processo di miscelazione di orbitali atomici di energia simile per produrre un numero uguale di orbitali ibridi.

La configurazione elettronica della shell mantovana dello stato fondamentale di br atom è 4s2 4p5. Nello stato fondamentale dell'atomo br è presente solo 1 elettrone spaiato e per produrre bro4-, sono necessari 4 elettroni spaiati. Nello stato eccitato br invia i suoi elettroni 1 4 s e 2 elettroni 4 p nell'orbitale d vuoto per un totale di 7 elettroni spaiati.

Nella fase successiva 4 o atomi danno il loro 1 elettrone spaiato per formare 4 legami br-o sigma e 4 O atomi danno il loro elettrone spaiato rimanente per formare 3 legami br=O (pi). In questo composto br usa l'orbitale ibrido sp3 per creare legami br-O. Secondo l'ibridazione sp3, la geometria dello ione bro4 sarà tetraedrica.

Cattura 54
Bro4- ibridazione

Bro4- solubilità

Lo ione bro4- è solubile in solventi polari come acqua, etanolo, metanolo ecc. Quando Hbro4 perde 1 protone si forma lo ione bro4, cioè lo ione bro4 è una base coniugata di Hbro4.

Quindi, lo ione bro4 si comporta come una base e ha una forte tendenza ad accettare il protone. Quando reagisce con acqua, lo ione bro4 accetta 1 protone dall'acqua per formare ioni Hbro4 e Oh- rendendo il mezzo acquoso alcalino.

BrO4- è ionico?

Bro4- è un composto ionico. Ciò è dovuto al fatto che si forma quando Hbro4 perde 1 protone. È una specie anionica.

Come le specie ioniche, ha una forte tendenza a reagire con l'acqua e anche aq. la soluzione di bro4-ione conduce l'elettricità come fanno altri composti ionici. Come altri composti ionici ha un alto punto di fusione. Questi fatti suggeriscono che lo ione bro4 è un composto ionico.

Bro4 è acido o basico?

Bro4-ion è un composto di base. È la base coniugata dell'acido Hbro4. Come altre basi, ha una forte tendenza ad accettare protoni per formare acido.

Ha anche un'elevata densità elettronica su di esso come altre basi e dona la sua densità elettronica a un protone o un acido di Lewis. Quindi agisce come una base di Lewis e forma un addotto con l'acido di Lewis.

Bro4 è polare o non polare?

Bro4- è di natura non polare. Un composto si dice non polare se il suo momento di dipolo è uguale a zero. In questo composto 4 legami br-O sono polari ciò è dovuto alla differenza di elettronegatività tra br e O atomo.

Poiché O è più elettronegativo di br atomo, il momento di legame br-o giace verso o atomo. Poiché bro4- ha una forma tetraedrica reale, 4 momenti di legame br-o si annullano a vicenda e quindi il momento di dipolo diventa uguale a 0.

Considerando i fatti sopra menzionati, lo ione bro4 è un composto ionico covalente che ha una geometria tetraedrica. È di natura basilare e tende ad accettare protoni da qualsiasi solvente protonico. Lo ione Bro4 non è molto stabile a causa della grande differenza di dimensioni tra l'atomo Br e O.

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