Il bromo è un elemento liquido che si trova naturalmente allo stato misto. Parliamo di alcuni fatti relativi al bromo.
Il bromo ha un colore rosso-brunastro con un profumo paragonabile alla candeggina. Il bromo è un membro della famiglia degli elementi alogeni. Sia i laghi salati che l'acqua di mare contengono composti che contengono bromo. Non ha un sapore disgustoso e si disintegra nell'acqua.
Parliamo delle proprietà chimiche del bromo, tra cui blocco, energia di ionizzazione, forme allotropiche, stati di ossidazione, energia di ionizzazione e negatività elettronica.
Simbolo del bromo
La lettera "Br" sta per bromo in the tavola periodica. Il termine "bromos" in greco, che significa "qualcosa che ha un odore terribile", è da dove ha origine il nome "bromo".
Gruppo bromo nella tavola periodica
Essendo un alogeno, il bromo appartiene al gruppo 17th o 7A (o VIIA) della tavola periodica.
Periodo del bromo nella tavola periodica
Il bromo è un membro dei 4th periodo della tabella periodica. Si trova tra gli elementi iodio e cloro nella colonna del gruppo e tra gli elementi selenio e kripton nella riga del punto.
Blocco di bromo nella tavola periodica
Il bromo appartiene al p-block di elementi poiché ha cinque elettroni nell'orbitale p e un 4p5 configurazione elettronica.
Numero atomico di bromo
I 35 protoni e 35 elettroni nel nucleo del bromo gli danno un numero atomico di 35.
Peso atomico del bromo
Le massa atomica di bromo è 79.904 g/mol.
Elettronegatività del bromo secondo Pauling
Le elettronegatività di bromo è 2.96 sulla scala Pauling. Il bromo è solo meno reattivo del cloro e molto più reattivo dello iodio ed è intermedio nell'elettronegatività tra i due elementi.
Densità atomica di bromo
Il bromo ha un densità di 3.12 mg/mXNUMX3 o 3.1028 g / cm3. A temperatura ambiente, il bromo è un liquido a 25°C.
Punto di fusione del bromo
Le punto di fusione di bromo sotto forma di Br2 molecole è 265.8 K (-7.2°C, 19°F). Possiede questo punto di fusione come risultato della sua solida struttura cristallina. Tra il cloro e lo iodio, il bromo ha punti di fusione intermedi.
Punto di ebollizione del bromo
Le punto di ebollizione di bromo, quando è presente come solido Br2 molecola, è 332.0 K (58.8°C, 137.8°F). I deboli legami dipolo indotti da dipolo istantaneo vengono prodotti perché F2 è la molecola di alogeno con il minor numero di elettroni.
Raggio di Bromo Vanderwaals
Le raggio di van der Waals di bromo è 185 pm(1pm=1*10-12 m).
Raggio ionico/covalente di bromo
Il raggio covalente del bromo è 120 pm, ma il suo raggio ionico (-1) è 0.195 nm. La tabella seguente mostra quanti centri ionici di coordinazione ci sono per il bromo:
Bromo Ione (Brn+ ) | Coordinare Structure | raggio ionico (1:1=10*XNUMX-12 m) |
Br(VII) | 4 coordinate, tetraedrico | 39pm |
Br(III) | 4 coordinate, quadrato-planare | 73pm |
Br(-I) | 6 coordinate, ottaedrico | 182pm |
Br(VII) | 6 coordinate, ottaedrico | 53pm |
Isotopi di bromo
Gli isotopi, che sono elementi chimici con nuclei identici o cariche nucleari, sono disponibili in una varietà di tipi distinti. Esaminiamo in dettaglio gli isotopi del bromo.
Esistono 32 isotopi del bromo con emivite note e masse comprese tra 68 e 94. I due isotopi stabili del bromo, 79-Br e 81-Br, che costituiscono il bromo presente in natura, sono presenti in quantità del 50.7% e 49.3% rispettivamente.
Di seguito è riportata una tabella che elenca solo gli isotopi comuni del bromo:
Isotopo di Bromo | Eccitazione energia | Metà vita | Decadimento Moda | Figlia isotopi |
74Br | 73.929891 | 25.4 min | β+ | 74Se |
75Br | 74.925776 | 96.7 min | β+ | 75Se |
76Br | 75.924541 | 16.2 ore. | β+ | 76Se |
77Br | 76.921379 | 57.036 ore. | β+ | 77Se |
79Br | 78.9183371 | stabile | stabile | stabile |
81Br | 80.9162906 | stabile | stabile | stabile |
Guscio elettronico al bromo
Il livello di energia che corrisponde a un elettrone è noto come il suo guscio elettronico. Contiamo il numero di gusci elettronici in bromo.
di bromo struttura elettronica è costituito da quattro gusci elettronici. Ha rispettivamente 2, 8, 18 e 7 elettroni in ciascuno dei suoi gusci elettrici.
Configurazioni di elettroni di bromo
Le configurazioni elettroniche di bromo sono i seguenti: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2e 4p5 o [Ar] 3d10, 4s2, 4p5. Gli elementi del periodo 4 vengono riempiti nei loro gusci secondo gli ordini 3d, 4s e 4p.
Secondo la configurazione elettronica del bromo, cinque dei sette elettroni di valenza si trovano nell'orbitale 4p e due nell'orbitale 4s.
Energia del bromo di prima ionizzazione
Il primo energia di ionizzazione di bromo è 1139.9 kJ/mol. Gli elettroni iniziali del bromo devono essere rimossi come segue: Br + IE → Br+ + es- ([Ar] 3d10, 4s2, 4p5; Br→Br1+).
Energia del bromo di seconda ionizzazione
La seconda energia di ionizzazione del bromo è 2103 kJ/mol. La quantità di un elettrone ionizzato due volte è molto maggiore della prima volta. L'equazione è la seguente: fr++ IE → fr2+ + es- ([Ar] 3d10, 4s2, 4p4; fr1+→ Fr2+).
Energia del bromo di terza ionizzazione
La terza energia di ionizzazione del bromo è 3470 kJ/mol. Per rimuovere il terzo elettrone dall’orbitale p parzialmente occupato è necessario seguire la seguente procedura: ([Ar] 3d10, 4s2, 4p3; fr2+→ Fr3+) Fratel2++ IE → fr3+ + es-. A causa di fr2+(4 p3), La terza energia di ionizzazione è relativamente alto.
Stati di ossidazione del bromo
Le stati di ossidazione di bromo del gruppo VIIA sono vari e comprendono -1, +1, +3, +5 e +7. Nel suo stato naturale, bromo, l'elemento è nello stato di ossidazione più stabile, o -1. Questo stato di ossidazione mostra un legame covalente con questi numeri di ossidazione. La tabella seguente mostra lo stato di ossidazione del bromo:
Bromo Composti | Ossidazione stati |
Bromo elementare, Br2 | 0 |
Ipobromite, Fra | +1 |
Bromite, Fra2 | +3 |
bromato, Fra3 | +5 |
Perbromato, Fra4 | +7 |
Numero CAS di bromo
Il numero di registro CAS per il bromo è 7726-95-6.
Bromo ChemSpider ID
L'ID ChemSpider di Bromine è 4514586.
Forme allotropiche di bromo
Gli allotropi differiscono dalle loro controparti chimiche in termini di come si comportano fisicamente. Parliamo di bromo allotropia.
Il dibromo è la forma molecolare del bromo; non esiste in nessuna forma allotropica.
Classificazione chimica del bromo
L'elenco seguente include diverse classificazioni chimiche per il bromo.
- Il liquido bruno-rossastro del bromo è appiccicoso, letale e soffocante e ha un odore terribile.
- A 20°C il bromo ha una resistenza elettrica di 7.8×1010 Ω⋅m.
- In natura, il bromo si trova nella sua forma originale.
- La struttura cristallina ortorombica, che prevede la stratificazione di Br2 molecole, viene utilizzato per formare bromo solido.
Stato bromo a temperatura ambiente
A temperatura normale, il bromo (Br), che è presente anche come molecola biatomica (Br2), è un liquido e solidifica a -7.2ºC. Tra i non metalli, il bromo è l'unico non metallo che può esistere in forma liquida temperatura ambiente e pressione (l'altro è il mercurio).
Il bromo è paramagnetico?
Alcuni materiali sperimentano il paramagnetismo, una forma di magnetismo quando un debole campo magnetico viene applicato dall'esterno. Controlliamo se lo è o meno il bromo paramagnetica.
La forma elementare del bromo, Br, ha un elettrone spaiato ed è diamagnetica nella sua forma molecolare. La suscettibilità magnetica molare è -56.4 × 10-6 cm3/mol per le molecole di bromo.
Conclusione
Il bromo può formare molecole biatomiche (Br2) e ha forti interazioni di Van der Waals che lo rendono un liquido. Solo 2.5 parti per milione delle rocce della crosta terrestre contengono bromo, e anche in questo caso si trova solo sotto forma di sali di bromuro.
Ciao….sono Monica. Ho fatto Master in Chimica. Sono un esperto in materia di chimica. Direi che sono uno scrittore molto appassionato. L’obiettivo principale della mia scrittura è presentare nuove prospettive. Voglio scoprire cose nuove che posso applicare a ciò che mi circonda.
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