Il bromo è un elemento liquido che si trova naturalmente in uno stato misto. Parliamo di alcuni fatti sul bromo.
Il bromo ha un colore rosso-brunastro con un profumo paragonabile alla candeggina. Il bromo è un membro della famiglia degli elementi alogeni. Sia i laghi salati che l'acqua di mare contengono composti che contengono bromo. Non ha un sapore sgradevole e si disintegra nell'acqua.
Discutiamo delle proprietà chimiche del bromo, inclusi blocco, energia di ionizzazione, forme allotropiche, stati di ossidazione, energia di ionizzazione e negatività elettronica.
Simbolo del bromo
La lettera "Br" sta per bromo in the tavola periodica. Il termine "bromos" in greco, che significa "qualcosa che ha un odore terribile", è da dove ha origine il nome "bromo".
Gruppo bromo nella tavola periodica
Come alogeno, il bromo appartiene al gruppo 17th o 7A (o VIIA) della tavola periodica.
Periodo del bromo nella tavola periodica
Bromine è un membro del 4th periodo del grafico periodico. Si trova tra gli elementi iodio e cloro nella colonna del gruppo e tra gli elementi selenio e krypton nella riga del periodo.
Blocco di bromo nella tavola periodica
Il bromo appartiene al p-block di elementi poiché ha cinque elettroni orbitali p e un 4p5 configurazione elettronica.
Numero atomico di bromo
I 35 protoni e 35 elettroni nel nucleo del bromo gli danno un numero atomico di 35.
Peso atomico del bromo
I massa atomica di bromo è 79.904 g/mol.
Elettronegatività del bromo secondo Pauling
I elettronegatività di bromo è 2.96 sulla scala Pauling. Il bromo è solo meno reattivo del cloro e molto più reattivo dello iodio ed è intermedio nell'elettronegatività tra i due elementi.
Densità atomica di bromo
Il bromo ha un densità di 3.12 mg/mXNUMX3 o 3.1028 g / cm3. A temperatura ambiente, il bromo è un liquido a 25°C.
Punto di fusione del bromo
I punto di fusione di bromo nella forma di fr2 molecole è 265.8 K (-7.2°C, 19°F). Possiede questo punto di fusione a causa della sua solida struttura cristallina. Tra cloro e iodio, il bromo ha punti di fusione intermedi.
Punto di ebollizione del bromo
I punto di ebollizione di bromo, quando è presente come solido fr2 molecola, è 332.0 K (58.8°C, 137.8°F). Vengono prodotti deboli legami dipolo istantanei indotti da dipolo perché F2 è la molecola di alogeno con il minor numero di elettroni.
Raggio di Bromo Vanderwaals
I raggio di van der Waals di bromo è 185 pm(1pm=1*10-12 m).
Raggio ionico/covalente di bromo
Il raggio covalente del bromo è 120 pm, ma il suo raggio ionico (-1) è 0.195 nm. La tabella seguente mostra quanti centri ionici di coordinazione ci sono per il bromo:
| Bromo Ione (frn+ ) | Coordinare Structure | raggio ionico (1:1=10*XNUMX-12 m) |
| Br(VII) | 4 coordinate, tetraedrico | 39pm |
| Br(III) | 4 coordinate, quadrato-planare | 73pm |
| Br(-I) | 6 coordinate, ottaedrico | 182pm |
| Br(VII) | 6 coordinate, ottaedrico | 53pm |
Isotopi di bromo
Gli isotopi, che sono elementi chimici con nuclei identici o cariche nucleari, sono disponibili in una varietà di tipi distinti. Esaminiamo in dettaglio gli isotopi del bromo.
Esistono 32 isotopi del bromo con emivite note e masse comprese tra 68 e 94. I due isotopi stabili del bromo, 79-Br e 81-Br, che costituiscono il bromo presente in natura, sono presenti in quantità del 50.7% e 49.3% rispettivamente.
Di seguito è riportata una tabella che elenca solo gli isotopi comuni del bromo:
| Isotopo di Bromo | Eccitazione energia | Metà vita | Decadimento Modalità | Figlia isotopi |
| 74Br | 73.929891 | 25.4 min | β+ | 74Se |
| 75Br | 74.925776 | 96.7 min | β+ | 75Se |
| 76Br | 75.924541 | 16.2 ore. | β+ | 76Se |
| 77Br | 76.921379 | 57.036 ore. | β+ | 77Se |
| 79Br | 78.9183371 | stabile | stabile | stabile |
| 81Br | 80.9162906 | stabile | stabile | stabile |
Guscio elettronico al bromo
Il livello di energia che corrisponde a un elettrone è noto come il suo guscio elettronico. Contiamo il numero di gusci elettronici in bromo.
di bromo struttura elettronica è costituito da quattro gusci elettronici. Ha rispettivamente 2, 8, 18 e 7 elettroni in ciascuno dei suoi gusci elettrici.
Configurazioni di elettroni di bromo
I configurazioni elettroniche di bromo sono i seguenti: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2e 4p5 o [Ar] 3d10, 4s2, 4p5. Gli elementi del periodo 4 vengono inseriti nei loro gusci secondo gli ordini 3d, 4s e 4p.
Secondo la configurazione elettronica del bromo, cinque dei sette elettroni di valenza si trovano nell'orbitale 4p e due nell'orbitale 4s.
Energia del bromo di prima ionizzazione
Il primo energia di ionizzazione di bromo è 1139.9 kJ/mol. Gli elettroni iniziali del bromo devono essere rimossi come segue: Br + IE → Br+ + e- ([Ar] 3d10, 4s2, 4p5; fr → fr1+).
Energia del bromo di seconda ionizzazione
La seconda energia di ionizzazione del bromo è 2103 kJ/mol. La quantità di un elettrone ionizzato due volte è molto maggiore della prima volta. L'equazione è la seguente: fr++ IE → fr2+ + e- ([Ar] 3d10, 4s2, 4p4; fr1+→ Fr2+).
Energia del bromo di terza ionizzazione
La terza energia di ionizzazione del bromo è 3470 kJ/mol. Per rimuovere il terzo elettrone dall'orbitale p parzialmente occupato, è necessario seguire la seguente procedura: ([Ar] 3d10, 4s2, 4p3; fr2+→ Fr3+) fr2++ IE → fr3+ + e-. A causa di fr2+(4 p3), La terza energia di ionizzazione è relativamente alto.
Stati di ossidazione del bromo
I stati di ossidazione di bromo del gruppo VIIA sono vari e comprendono -1, +1, +3, +5 e +7. Nel suo stato naturale, bromo, l'elemento è nello stato di ossidazione più stabile, o -1. Questo stato di ossidazione mostra un legame covalente con questi numeri di ossidazione. La tabella seguente mostra lo stato di ossidazione del bromo:
| Bromo Composti | Ossidazione stati |
| Bromo elementare, Br2 | 0 |
| ipobromito, Fra | +1 |
| bromito, Fra2 | +3 |
| bromato, Fra3 | +5 |
| perbromato, Fra4 | +7 |
Numero CAS di bromo
Il numero di registro CAS per il bromo è 7726-95-6.
Bromo ChemSpider ID
L'ID ChemSpider di Bromine è 4514586.
Forme allotropiche di bromo
Gli allotropi differiscono dalle loro controparti chimiche in termini di come si comportano fisicamente. Parliamo di bromo allotropia.
Il dibromo è la forma molecolare del bromo; non esiste in nessuna forma allotropica.
Classificazione chimica del bromo
L'elenco seguente include diverse classificazioni chimiche per il bromo.
- Il liquido bruno-rossastro del bromo è appiccicoso, letale e soffocante e ha un odore terribile.
- A 20 °C, il bromo ha una resistenza elettrica di 7.8×1010 Ω⋅m.
- In natura, il bromo si trova nella sua forma originale.
- La struttura cristallina ortorombica, che prevede la stratificazione di fr2 molecole, è usato per formare bromo solido.
Stato bromo a temperatura ambiente
A temperatura normale, il bromo (Br), che è presente anche come molecola biatomica (Br2), è un liquido e solidifica a -7.2ºC. Tra i non metalli, il bromo è l'unico non metallo che può esistere in forma liquida a temperatura ambiente e pressione (l'altro è il mercurio).
Il bromo è paramagnetico?
Alcuni materiali sperimentano il paramagnetismo, una forma di magnetismo quando un debole campo magnetico viene applicato dall'esterno. Controlliamo se lo è o meno il bromo paramagnetica.
La forma elementare del bromo, Br, ha un elettrone spaiato ed è diamagnetica nella sua forma molecolare. La suscettibilità magnetica molare è -56.4 × 10-6 cm3/mol per le molecole di bromo.
Conclusione
Il bromo può formare molecole biatomiche (Br2) e ha forti interazioni di Van der Waals che è un liquido. Solo 2.5 parti per milione delle rocce della crosta terrestre contengono bromo, e anche in questo caso si trova solo come sali di bromuro.
