Proprietà chimiche del bromo (25 fatti che dovresti sapere)

Il bromo è un elemento liquido che si trova naturalmente allo stato misto. Parliamo di alcuni fatti relativi al bromo.

Il bromo ha un colore rosso-brunastro con un profumo paragonabile alla candeggina. Il bromo è un membro della famiglia degli elementi alogeni. Sia i laghi salati che l'acqua di mare contengono composti che contengono bromo. Non ha un sapore disgustoso e si disintegra nell'acqua.

Parliamo delle proprietà chimiche del bromo, tra cui blocco, energia di ionizzazione, forme allotropiche, stati di ossidazione, energia di ionizzazione e negatività elettronica.

Simbolo del bromo

La lettera "Br" sta per bromo in the tavola periodica. Il termine "bromos" in greco, che significa "qualcosa che ha un odore terribile", è da dove ha origine il nome "bromo".

proprietà chimiche del bromo
 Simbolo del bromo nella tavola periodica

Gruppo bromo nella tavola periodica

Essendo un alogeno, il bromo appartiene al gruppo 17th o 7A (o VIIA) della tavola periodica.

Periodo del bromo nella tavola periodica

Il bromo è un membro dei 4th periodo della tabella periodica. Si trova tra gli elementi iodio e cloro nella colonna del gruppo e tra gli elementi selenio e kripton nella riga del punto.

Blocco di bromo nella tavola periodica

Il bromo appartiene al p-block di elementi poiché ha cinque elettroni nell'orbitale p e un 4p5 configurazione elettronica.

Numero atomico di bromo

I 35 protoni e 35 elettroni nel nucleo del bromo gli danno un numero atomico di 35.

Peso atomico del bromo

Le massa atomica di bromo è 79.904 g/mol.

Elettronegatività del bromo secondo Pauling

Le elettronegatività di bromo è 2.96 sulla scala Pauling. Il bromo è solo meno reattivo del cloro e molto più reattivo dello iodio ed è intermedio nell'elettronegatività tra i due elementi.

Densità atomica di bromo

Il bromo ha un densità di 3.12 mg/mXNUMX3 o 3.1028 g / cm3. A temperatura ambiente, il bromo è un liquido a 25°C.

Punto di fusione del bromo

Le punto di fusione di bromo sotto forma di Br2 molecole è 265.8 K (-7.2°C, 19°F). Possiede questo punto di fusione come risultato della sua solida struttura cristallina. Tra il cloro e lo iodio, il bromo ha punti di fusione intermedi.

Punto di ebollizione del bromo

Le punto di ebollizione di bromo, quando è presente come solido Br2 molecola, è 332.0 K (58.8°C, 137.8°F). I deboli legami dipolo indotti da dipolo istantaneo vengono prodotti perché F2 è la molecola di alogeno con il minor numero di elettroni.

Raggio di Bromo Vanderwaals

Le raggio di van der Waals di bromo è 185 pm(1pm=1*10-12 m).

Raggio ionico/covalente di bromo

Il raggio covalente del bromo è 120 pm, ma il suo raggio ionico (-1) è 0.195 nm. La tabella seguente mostra quanti centri ionici di coordinazione ci sono per il bromo:

Bromo
Ione (Brn+ )
Coordinare
Structure
raggio ionico
(1:1=10*XNUMX-12 m)
Br(VII)4 coordinate,
tetraedrico
39pm
Br(III)4 coordinate,
quadrato-planare
73pm
Br(-I)6 coordinate,
ottaedrico
182pm
Br(VII)6 coordinate,
ottaedrico
53pm
Il raggio ionico del bromo

Isotopi di bromo

Gli isotopi, che sono elementi chimici con nuclei identici o cariche nucleari, sono disponibili in una varietà di tipi distinti. Esaminiamo in dettaglio gli isotopi del bromo.

Esistono 32 isotopi del bromo con emivite note e masse comprese tra 68 e 94. I due isotopi stabili del bromo, 79-Br e 81-Br, che costituiscono il bromo presente in natura, sono presenti in quantità del 50.7% e 49.3% rispettivamente.

Di seguito è riportata una tabella che elenca solo gli isotopi comuni del bromo:

Isotopo di
Bromo
Eccitazione
energia
Metà vitaDecadimento 
Moda
Figlia
isotopi
74Br73.929891  25.4 minβ+74Se
75Br74.925776  96.7 minβ+75Se
76Br75.92454116.2 ore.β+76Se
77Br76.92137957.036 ore.β+77Se
79Br78.9183371stabilestabile stabile
81Br80.9162906stabilestabilestabile
Isotopi di bromo

Guscio elettronico al bromo

Il livello di energia che corrisponde a un elettrone è noto come il suo guscio elettronico. Contiamo il numero di gusci elettronici in bromo.

di bromo struttura elettronica è costituito da quattro gusci elettronici. Ha rispettivamente 2, 8, 18 e 7 elettroni in ciascuno dei suoi gusci elettrici.

Configurazioni di elettroni di bromo

Le configurazioni elettroniche di bromo sono i seguenti: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2e 4p5 o [Ar] 3d10, 4s2, 4p5. Gli elementi del periodo 4 vengono riempiti nei loro gusci secondo gli ordini 3d, 4s e 4p.

Secondo la configurazione elettronica del bromo, cinque dei sette elettroni di valenza si trovano nell'orbitale 4p e due nell'orbitale 4s.

Energia del bromo di prima ionizzazione

Il primo energia di ionizzazione di bromo è 1139.9 kJ/mol. Gli elettroni iniziali del bromo devono essere rimossi come segue: Br + IE → Br+ + es- ([Ar] 3d10, 4s2, 4p5; Br→Br1+).

Energia del bromo di seconda ionizzazione

La seconda energia di ionizzazione del bromo è 2103 kJ/mol. La quantità di un elettrone ionizzato due volte è molto maggiore della prima volta. L'equazione è la seguente: fr++ IE → fr2+ + es- ([Ar] 3d10, 4s2, 4p4; fr1+→ Fr2+).

Energia del bromo di terza ionizzazione

La terza energia di ionizzazione del bromo è 3470 kJ/mol. Per rimuovere il terzo elettrone dall’orbitale p parzialmente occupato è necessario seguire la seguente procedura: ([Ar] 3d10, 4s2, 4p3; fr2+→ Fr3+) Fratel2++ IE → fr3+ + es-. A causa di fr2+(4 p3), La terza energia di ionizzazione è relativamente alto.

Stati di ossidazione del bromo

Le stati di ossidazione di bromo del gruppo VIIA sono vari e comprendono -1, +1, +3, +5 e +7. Nel suo stato naturale, bromo, l'elemento è nello stato di ossidazione più stabile, o -1. Questo stato di ossidazione mostra un legame covalente con questi numeri di ossidazione. La tabella seguente mostra lo stato di ossidazione del bromo:

Bromo
Composti
Ossidazione
stati
Bromo elementare,
Br2
0
Ipobromite,
Fra
+1
Bromite,
Fra2
+3
bromato,
Fra3
+5
Perbromato,
Fra4
+7
Il composto di bromo con uno stato di ossidazione

Numero CAS di bromo

Il numero di registro CAS per il bromo è 7726-95-6.

Bromo ChemSpider ID

L'ID ChemSpider di Bromine è 4514586.

Forme allotropiche di bromo

Gli allotropi differiscono dalle loro controparti chimiche in termini di come si comportano fisicamente. Parliamo di bromo allotropia.

Il dibromo è la forma molecolare del bromo; non esiste in nessuna forma allotropica.

Classificazione chimica del bromo

L'elenco seguente include diverse classificazioni chimiche per il bromo.

  1. Il liquido bruno-rossastro del bromo è appiccicoso, letale e soffocante e ha un odore terribile.
  2. A 20°C il bromo ha una resistenza elettrica di 7.8×1010 Ω⋅m.
  3. In natura, il bromo si trova nella sua forma originale.
  4. La struttura cristallina ortorombica, che prevede la stratificazione di Br2 molecole, viene utilizzato per formare bromo solido.

Stato bromo a temperatura ambiente

A temperatura normale, il bromo (Br), che è presente anche come molecola biatomica (Br2), è un liquido e solidifica a -7.2ºC. Tra i non metalli, il bromo è l'unico non metallo che può esistere in forma liquida temperatura ambiente e pressione (l'altro è il mercurio).

Il bromo è paramagnetico?

Alcuni materiali sperimentano il paramagnetismo, una forma di magnetismo quando un debole campo magnetico viene applicato dall'esterno. Controlliamo se lo è o meno il bromo paramagnetica.

La forma elementare del bromo, Br, ha un elettrone spaiato ed è diamagnetica nella sua forma molecolare. La suscettibilità magnetica molare è -56.4 × 10-6 cm3/mol per le molecole di bromo.

Conclusione

Il bromo può formare molecole biatomiche (Br2) e ha forti interazioni di Van der Waals che lo rendono un liquido. Solo 2.5 parti per milione delle rocce della crosta terrestre contengono bromo, e anche in questo caso si trova solo sotto forma di sali di bromuro.