In questo articolo parleremo dei 3 fatti su C4H6O4 + O2: cosa come bilanciare.
L'acido succinico o C4H6O4 è un cristallo bianco lucido inodore con a ha una massa molare di 118.09 g/mol e O2 è il diossigeno che reagisce tra loro per formare anidride carbonica (CO2) con massa molare di 44.0095 g/mol e acqua (H2O) ha una massa molare di 18.0153 g/mol.
Concentriamoci sulle seguenti discussioni sulla reazione.
Che cos'è C4H6O4+O2?
acido succinico (c4H6O4) è anche chiamato acido dicarbossilico svolge un ruolo significativo nel metabolismo intermedio che ha una formula chimica (CH2)2(CO2 H) 2 . È un solido bianco inodore di natura acida, con punto di ebollizione a 4550F e punto di fusione a 185-187oC (dal 363 al 365oF), Quando il bromuro di etilene viene fatto reagire con il cianuro di sodio subisce una successiva idrolisi del cianuro di etilene e forma acido succinico.
L'acido maleico subisce una riduzione catalitica e forma acido succinico. che è rappresentato sono i seguenti.
Qual è il prodotto di C4H6O4 + O2?
Quando due moli di acido succinico (C4H6O4) reagisce con sette moli di diossido di carbonio (O 2 ) subisce una reazione di combustione e forma otto moli di anidride carbonica (CO2) e sei moli di una molecola d'acqua. 2C4 H6 O4 + 7O2 → 8CO2 + 6 ore2O L'anidride carbonica è un gas incolore e inodore prodotto dalla combustione di acido succinico e ossigeno. E una molecola d'acqua è un liquido incolore.
Come bilanciare C4H6O4 + O2?
1.Scrivere una reazione chimica con reagente e prodotto da bilanciare. 2.Scrivere quanti atomi delle molecole di reagente e prodotto. 3.Aggiungi i coefficienti (i numeri davanti alle formule) in modo che il numero di atomi di ciascun elemento sia lo stesso su entrambi i lati dell'equazione. È più facile bilanciare gli atomi di idrogeno e ossigeno per ultimi.
Rappresentare tra parentesi lo stato della molecola del reagente e del prodotto. Questi sono i passaggi coinvolti reazione chimica equilibrante C4H6O4 + O2 =
CO2+H2O Carbonio = 4 atomi, idrogeno = 6 atomi, ossigeno = 4 atomi (sono presenti sul lato sinistro dell'equazione). Carbonio = 1 atomo, idrogeno = 2 atomi, ossigeno = 3 atomi (sono presenti sul lato destro dell'equazione). Seleziona l'elemento che appare in entrambi, uno sul lato sinistro e l'altro sul
lato destro.
Lascia l'idrogeno e l'ossigeno per ultimi perché si trovano in molte reazioni chimiche su entrambi i lati dell'equazione. In un esempio più complesso che coinvolge più di un elemento diverso dall'ossigeno o dall'idrogeno, seleziona un elemento con più atomi su un lato che sull'altro. Quando abbiamo deciso quale elemento bilanciare per primo, moltiplicare il pedice per il coefficiente e aggiungere per bilanciare quell'elemento. Modifica il reazione moltiplicando ogni elemento che è influenzato dal coefficiente della molecola.
Ripetere questo passaggio per altri elementi se presenti nella molecola ad eccezione di idrogeno e ossigeno. Bilanciare l'idrogeno È tempo di bilanciare gli atomi di idrogeno perché abbiamo bilanciato tutti gli altri elementi. Usa il minor numero di atomi per bilanciare l'idrogeno.
Bilanciamento della reazione con l'esempio
Nell'esempio, il lato destro dell'equazione sarebbe l'idrogeno. Calcolare il numero di coefficienti necessari per bilanciare l'idrogeno con il maggior numero di atomi. Modifica la tabella moltiplicando ciascun componente su cui influisce il coefficiente della molecola. Bilanciamento dell'ossigeno
Bilanciare l'ossigeno utilizzando il minor numero di atomi possibile.
A causa dei coefficienti aggiunti, il lato destro in questo esempio ora ha 2 atomi di ossigeno. Calcola il numero di coefficienti necessari per bilanciare l'ossigeno con il maggior numero di atomi. Ora l'equazione è bilanciata, quindi l'equazione bilanciata complessiva è:
2 C4H6O4+ 7O2 ———> 8CO2 + 6H2O
Che tipo di reazione è C4H6O4+O2?
Acido succinico + Diossigeno = Anidride carbonica + Acqua. 2 moli di acido succinico [C4H6O4 ] reagiscono con 7 moli di Dioxygen [O2 ] per formare 8 moli di anidride carbonica [CO2] e 6 moli di Acqua [H2O] . (C4H6O4) L'acido succinico è i cristalli bianchi incolori o una polvere cristallina inodore che reagisce con il diossigeno (O2). È la reazione di combustione.
Conclusione:
In questo articolo abbiamo discusso la reazione di combustione dell'acido succinico (C4H6O4) e diossigeno (O2) che dà anidride carbonica (CO2) e acqua (H2O). Inoltre, discuteremo come bilanciare la reazione e qual è il prodotto della reazione.
Ciao….Sono Darshana Fendarkar, ho completato il mio dottorato di ricerca. dell'Università di Nagpur. La mia area di specializzazione è la Chimica Inorganica.
Ho un'esperienza come chimico presso Earthcare Pvt. Ltd. Inoltre ho 2 anni di esperienza nell'insegnamento. Attualmente lavoro con Lambdageek come esperto in materia.
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