In questo articolo, impariamo a conoscere la struttura di cacl2 lewis, la forma, il calcolo formale della carica, l'angolo, la regola dell'ottetto, l'ibridazione e le sue proprietà.
Cloruro di calcio (CaCl2) è una sostanza naturale. Dicloruro di calcio o cloruro di calcio anidro sono altri nomi per questo. È una specie di composto ionico. Calcio e cloro costituiscono questa sostanza.
A temperatura ambiente ha una tonalità bianca cristallina. Ha un'elevata solubilità in acqua. Di conseguenza, ha un carattere igroscopico. Deve essere conservato in un contenitore ermeticamente chiuso a causa della sua natura igroscopica. Il cambio di entalpia della soluzione è davvero elevato. Non ha odore.
Come disegnare CaCl2 struttura legislativa?
Di seguito sono riportati i passaggi coinvolti nel disegno il Struttura del punto di Lewis di CaCl2
Passaggio 1: conta tutti gli elettroni di valenza disponibili in CaCl2 nella prima fase.
Il calcio appartiene al 2° gruppo e l'elettrone di valenza è due.
Il cloro appartiene al 17° gruppo e l'elettrone di valenza è sette.
Numero totale di elettroni di valenza disponibili per CaCl2 a disegnare la struttura di lewis si è scoperto che
CaCl2 = 2+(7×2)=16 elettroni di valenza.
Passo 2 : Il cloruro di calcio è un composto ionico.
Il calcio è metallo e il cloro non è metallo, come tutti sappiamo. Il calcio ha 2 elettroni di valenza e il cloro ne ha 7. Di conseguenza, per ogni due atomi di cloro, il calcio fornisce un elettrone. In questo modo CaCl2 raggiunto la regola dell'ottetto.
Passaggio 3: calcola le distribuzioni di carica formali di tutti gli atomi.
Per garantire la stabilità, viene determinata la carica formale di tutti gli atomi. L'addebito formale è calcolato utilizzando la seguente formula:
Carica formale = [Elettroni di valenza (V) – Elettroni di coppia solitaria (L) – Elettroni di coppia legati (B)/2]
Nel CaCl2 struttura, la carica del calcio è +2.
Lo ione calcio esiste come Ca2+ e lo ione cloro esiste come Cl-, quindi porta alla formazione di CaCl2 molecola.
CaCl2 Forma della struttura di Lewis
La geometria molecolare è la rappresentazione tridimensionale degli atomi da cui si è formata una molecola. La geometria molecolare di ogni molecola è fondamentale perché offre informazioni sulla polarità, la reattività e la fase della materia, il colore, il magnetismo, le attività biologiche e altre caratteristiche fisiche e chimiche del composto.
La forma del CaCl2 la molecola è lineare. La molecola del cloruro di calcio ha due legami Ca-Cl e nessuna coppia solitaria.
La teoria VSEPR può essere utilizzata anche per calcolare la geometria e la forma del CaCl2 molecola. Potremmo utilizzare la tecnica AXN per questo.
Il CaCl2 molecola è indicata dalla lettera AXN:
1. L'atomo centrale è indicato dalla lettera A. Il calcio è l'atomo centrale del CaCl2 molecola. A = Calcio, per esempio.
2. Gli atomi legati all'atomo centrale sono rappresentati da X. Due atomi di cloro sono legati all'elemento centrale Calcio nel CaCl2 molecola. Di conseguenza, X = 2
3. Una coppia solitaria di elettroni su un atomo centrale è rappresentata da N. L'atomo centrale del calcio non contiene coppie solitarie di elettroni.
Di conseguenza, CaCl2la formula generale di AXN diventa AX2N.
Se una molecola ha un AX2Formula N, possiede geometria molecolare lineare e geometria elettronica lineare, secondo la teoria VSEPR.
CaCl2 Carica formale della struttura di Lewis
Applicando la formula seguente, trova la carica formale sull'atomo di calcio nel CaCl2 molecola:
CaCl2 carica formale della molecola sull'atomo di calcio = (V. E (Ca) – LE (Ca – 1/2 (BE))
VE (Ca) = l'atomo di calcio nel CaCl2 la molecola ha un elettrone di valenza.
LE (Ca) = Nel CaCl2 molecola, coppie solitarie di elettroni nell'atomo di calcio.
BE = Nel CaCl2 molecola, l'atomo di Ca ha una coppia di elettroni di legame.
Il CaCl2 la molecola contiene 2 elettroni di valenza, zero coppie di elettroni solitari e 4 elettroni di legame nell'atomo di calcio (due legami singoli accoppiati al cloro). Nella formula sopra, inserisci questi valori per l'atomo di calcio.
Carica formale sull'atomo di calcio di CaCl2 molecola = (2- 0-(4/2)) =0
Il formale carica sull'atomo di calcio centrale nella struttura di Lewis di CaCl2 è zero.
CaCl2 Angolo della struttura di Lewis
L'angolo di legame del cloruro di calcio è di 180 gradi. La molecola del cloruro di calcio ha due aree ricche di elettroni (due legami Ca-Cl e zero coppie solitarie di elettroni sull'atomo di Ca). La geometria del CaCl2 la molecola è lineare a causa di queste due aree ricche di elettroni, quindi viene generato l'angolo di legame di 180°.
CaCl2 ibridazione
Poiché possiede due legami sigma (Ca-Cl) e nessuna coppia solitaria di elettroni sull'atomo di calcio, cloruro di calcio (CaCl2) mostra l'ibridazione sp. Il numero sterico è 2, denota che è avvenuta l'ibridazione sp.
CaCl2 Le coppie solitarie della struttura di Lewis
L'atomo di calcio centrale di CaCl2 non ha coppie solitarie di elettroni
CaCl2 Regola dell'ottetto della struttura di Lewis
La regola dell'ottetto descrive l'urgenza o la propensione di ogni atomo ad avere 8 elettroni nel suo guscio di valenza perdendo, guadagnando o scambiando elettroni. Ottenendo, disperdendo o scambiando elettroni, gli atomi adottano la configurazione elettronica del gas nobile più vicino.
è CaCl2 polare o non polare?
Il momento di dipolo di una molecola mostra la sua polarità. Il prodotto della grandezza delle cariche e della distanza tra i centri delle cariche positive e negative indica il momento di dipolo. Quando gli atomi attorno all'atomo centrale sono disposti in modo asimmetrico, la molecola genera un momento di dipolo. CaCl2 è un composto ionico formato da metallo e non metallo, come tutti sappiamo. Il cloro è un non metallo, mentre il calcio è un metallo. Di conseguenza, gli elettroni non possono essere condivisi, ma il calcio può trasferire elettroni a ciascuno dei due atomi di cloro. Di conseguenza, CaCl2 ha a polarità non polare.
CaCl2 solubilità
È una sostanza inorganica. A temperatura normale, è un solido cristallino bianco. CaCl2 è un sale che si scioglie bene in acqua.
è CaCl2 solubile in acqua?
È una sostanza inorganica. A temperatura normale, è un solido cristallino bianco. CaCl2 è un sale che si scioglie bene in acqua.
è CaCl2 acido o basico?
CaCl2 è un sale di HCl, un acido forte, e Ca(OH)2, una base forte. Quando disciolto in acqua, crea una soluzione neutra.
è CaCl2 ionico?
In natura, il cloruro di calcio è un composto ionico. Nel cloruro di calcio, gli atomi di calcio cedono un elettrone a ciascun atomo di cloro, risultando in Ca2+ ioni e Cl- ioni.
Conclusione:
Nell'articolo sopra, abbiamo studiato come disegnare Struttura di Lewis di cloruro di calcio, geometria, calcolo della carica formale, angolo, ruolo della regola dell'ottetto, ibridazione e sue proprietà come solubilità, acidità, polarità, ecc.
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