CaF2 Lewis Struttura e caratteristiche: 17 fatti completi

CaF₂ è un composto chimico con diverse proprietà in chimica. Diamo un'occhiata ad alcuni fatti su CaF₂ struttura di lewis in dettaglio.

Fluoruro di calcio, noto anche come CaF₂, è una sostanza inorganica composta da atomi di calcio e fluoro. CaF₂ esiste come un unico cristallo trasparente dall'aspetto bianco. La massa molare della struttura di Lewis di CaF₂ è 78.07 g/mol. CaF₂ ha una densità di circa 3.1 g/cm³.

CaF₂ è solido, è incolore e insolubile. Di seguito sono riportati ulteriori dettagli sul CaF₂ struttura legislativa, l'ibridazione, la regola dell'ottetto, l'elettrone di valenza e molti altri fatti.

Come disegnare CaF₂ struttura lewis?

A Struttura di Lewis è una rappresentazione schematica degli elettroni di valenza in una molecola rappresentata da linee e punti. Disegniamo il struttura legislativa di CaF2.

Trova gli elettroni di valenza in CaF₂:

In questo passaggio, calcola tutti gli elettroni di valenza presenti nel CaF₂ molecola. Utilizzando la tavola periodica, si noterà che l'elettrone di valenza totale in CaF₂ è 16. La coppia di elettroni completa è determinata dividendo gli elettroni di valenza su CaF₂ per 2, che è 16 / 2 = 8.

Determina l'atomo centrale in CaF₂:

L'atomo centrale nel CaF₂ struttura legislativa è il calcio con una carica 2+. Il fluoro invece circonda il calcio e ha una carica negativa. Come CaF₂ non è un composto covalente, la sua particolare struttura non può essere disegnata.

Determina la stabilità dell'ottetto dall'elettrone di valenza in CaF₂:

• L'atomo di calcio, che è l'atomo centrale nel CaF₂ La struttura di Lewis, è unita agli atomi di fluoro da due legami singoli Ca-F. 
• Visualizza un ottetto incompleto poiché è circondato da soli 4 elettroni di legame.
• Un elettrone viene trasferito dall'atomo di Ca centrale ai due atomi di iodio. Di conseguenza, 8 elettroni li circondano.

Struttura lewis finale di CaF₂:

L'ultima struttura lewis del CaF₂ la molecola è mostrata nell'immagine qui sotto:

CaF₂ carica formale della struttura di lewis

La stabilità della struttura di Lewis si basa sulle cariche interne di un atomo o di una molecola. L'addebito formale è un indicatore di questa stabilità. Scopriamo insieme l'FC di CaF₂ struttura legislativa.

CaF₂ la struttura di lewis ha un onere formale complessivo Zero. La formula utilizzata per calcolare l'addebito formale è la seguente: FC su CaF₂ struttura di lewis = L'elettrone di valenza su CaF₂ atomi - Elettroni non legati su CaF₂ atomi -½ degli elettroni legati su CaF₂ atomi).

La tabella degli addebiti formali su CaF₂ è mostrato di seguito:

CaF₂ elettroni di valenza

Gli elettroni di valenza, o elettroni più esterni di un atomo, vengono rilasciati durante i processi chimici. Calcoliamo il CaF₂ elettrone di valenza della struttura di lewis.

CaF₂ La struttura di Lewis ha 16 elettroni di valenza. L'atomo di fluoro e l'atomo di calcio appartengono entrambi al 2° e al 17° gruppo della tavola periodica. Le loro configurazioni elettroniche di valenza esterna sono Ca=[Ar]4s² e F=[Lui]2s²2p⁵, rispettivamente, e ciascuno ha 2 e 7 elettroni di valenza.

• Gli elettroni di valenza di Ca = 2*1= 2.
• L'elettrone di valenza di F = 7* 2=14.
• Elettroni di valenza totali nella struttura di Lewis di CaF₂ =2 + 14 = 16.

CaF₂ regola dell'ottetto della struttura di lewis

La regola dell'ottetto descrive la tendenza di un atomo a creare legami sufficienti per ottenere otto elettroni di valenza. Verifichiamo se CaF₂ soddisfa o meno la regola dell'ottetto.

La regola dell'ottetto è soddisfatta da entrambi gli atomi di fluoro, ma gli ottetti centrali degli atomi di Ca non sono soddisfatti. Due legami ionici Ca-F vengono creati quando l'atomo di Ca centrale contribuisce con i suoi due elettroni.

• Condivide già quattro elettroni con l'assistenza di due singoli legami. 
• Il fluoro, quindi, segue la regola dell'ottetto ed è circondato da otto elettroni sui due terminali di CaF₂.
• Il CaF₂ la struttura di lewis mostra quindi interi ottetti per entrambi gli atomi di fluoro nell'immagine sottostante.

CaF₂ lewis struttura coppie solitarie

Gli elettroni a coppia solitaria sono elettroni non legati o non condivisi che rimangono in una molecola o in un composto dopo il legame. Scopriamo l'elettrone della coppia solitaria in CaF₂.

CaF₂ la struttura di Lewis ha sei coppie di elettroni solitari. CaF₂ ha 16 elettroni di valenza nella sua struttura. Ogni legame Ca-F richiede quattro elettroni, il che lo rende una coppia di legami. Ci sono 12 elettroni liberi sugli atomi 2F. Ogni atomo F ha tre coppie solitarie, il che significa che ha sei elettroni non condivisi.

• Elettroni di valenza (V. E) – Numero di legami / 2 = elettroni a coppie solitarie
• Elettrone a coppia solitaria nel metallo Ca centrale = 2 (V. E) – 2 (legami Ca – F) / 2 = 0.
• L'elettrone della coppia solitaria dell'atomo F esterno = 7 (V. E) – 1 (legame Ca – F) / 2 = 6 / 2 = 3 per gli atomi 2F, mentre è uguale a 3*2=6 per tutti gli altri atomi.
• Di conseguenza, nel CaF₂ Struttura di Lewis, gli atomi 2F contengono 6 coppie di elettroni solitari mentre l'atomo di Ca centrale ha zero.

CaF₂ risonanza della struttura di lewis

Diverse forme scheletriche sono prodotte tramite risonanza, che è la delocalizzazione di coppie solitarie di nubi di elettroni all'interno di una molecola. Parliamo ora del CaF₂ risonanza.

Non esiste una struttura di risonanza in CaF₂. Perché non ci sono coppie solitarie nell'atomo centrale.

CaF₂ forma della struttura lewis

Ogni molecola trae la sua forma o struttura dal suo ambiente. Diamo un'occhiata alla struttura di CaF₂ struttura legislativa.

La struttura di Lewis di CaF₂ è lineare. Le posizioni di tutti gli atomi di Ca e F sono lineari o sullo stesso piano. Poiché l'atomo di Ca centrale manca di una coppia solitaria, non c'è repulsione o distorsione della geometria.

• Inoltre, quando il fluoruro di calcio si presenta come una singola molecola, crea una struttura quasi lineare.
• Quasilineare = forma risonante tra lineare e piegata.
• Una molecola di calcio e due molecole di fluoruro formano il composto CaF₂.
• Quando è in dz² orbitali e gli orbitali dyz, ha una forma lineare e una curva.

CaF₂ angolo della struttura di lewis

Gli angoli di legame di un composto dipendono dalla sua struttura e forma molecolare. Discutiamo gli angoli del CaF₂ molecola.

CaF₂ La struttura di Lewis ha un angolo di legame di 180°. Il CaF₂ La struttura di Lewis è classificata come appartenente alla formula generica AX2 dalla teoria della struttura molecolare VSEPR.

• A sta per l'atomo di Ca centrale e X2 per i due atomi di F
• A e X2 sono legati insieme.
• Pertanto, ha una geometria lineare.
• Angolo di legame = 180°(F-Ca-F).

CaF₂ ibridazione

Durante il processo di ibridazione, gli orbitali vengono fusi per creare nuovi orbitali con energie essenzialmente diverse. Scopriamo insieme il CaF₂ ibridazione.

CaF₂ ha sp ibridazione perché il numero sterico dell'atomo di Ca è 2. Di conseguenza, secondo la teoria VSEPR, una molecola con il numero sterico 2 viene ibridata sp. Lì avviene il riarrangiamento dei suoi orbitali atomici.

• Calcolo dell'ibridazione come 2 + 0 = 2, dove 2 + 0 è il numero di atomi legati a Ca. 
• Gli orbitali uno s e uno p dell'atomo di Ca si sovrappongono e si combinano per generare un nuovo orbitale ibrido sp, altrettanto energetico.

è CaF₂ solido?

I solidi hanno una forma specifica perché gli atomi sono strettamente imballati e hanno una massa e un volume noti. Parliamo se CaF₂ è solido o no.

CaF₂ è una sostanza chimica solida. Prende la forma di un cubo che è centrato attorno alle molecole di calcio. La struttura della fluorite è un altro nome per il reticolo cristallino in cui esiste il fluoruro di calcio. È un solido inorganico cristallino bianco come mostrato sotto nell'immagine:

Come e perché CaF₂ è solido?

CaF₂ è solido a causa dell'imballaggio chiuso di Ca e F nelle celle unitarie del tetraedro. Quando gli ioni Ca2+ a otto coordinate si trovano in un cubo di cristallo circondato da otto ioni F. Quattro Ca2+ sono coordinati ad ogni F per formare un tetraedro.

è CaF₂ solubile in acqua?

La solubilità è la misura massima in cui una sostanza chimica può dissolversi in un solvente come l'acqua. Diamo un'occhiata alla solubilità di CaF₂ in acqua.

CaF₂ non è solubile in acqua a causa dell'elevata natura elettronegativa del fluoruro, le forze di legame tra Ca²⁺ e ciascuno dei F^- sono molto forti, e la F^- i cristalli sono strettamente legati da queste forze. La forza di alcune molecole d'acqua è insufficiente per penetrare la barriera e disintegrarla. 

Come e perché CaF₂ insolubile in acqua?

CaF₂ è insolubile in acqua a causa delle piccole dimensioni di F, ma altamente ionico e ha un'elevata energia reticolare. Sviluppo di HF quando solubile in acidi minerali concentrati.

è CaF₂ polare o non polare?

La polarità delle molecole comprende conoscendo la loro elettronegatività, dispersione di elettroni e dipolo della molecola. Parliamo se CaF₂ è polare o non polare.

CaF₂ non è polare. Gli ioni Ca e F sono disposti simmetricamente. Non esistono elettroni a coppie solitarie nel CaF₂, che ha una geometria lineare. Di conseguenza, è una molecola non polare con una distribuzione elettronica uniforme.

Perché e come CaF₂ non è polare?

CaF₂ è non polare perché il suo atomo di Ca al centro è unito ad atomi 2F, che hanno la stessa elettronegatività. Entrambi gli atomi F hanno lo stesso numero di elettroni e i dipoli sono fatti per annullarsi a vicenda. CaF₂ è una molecola non polare a causa della sua mancanza di dipoli.

è CaF₂ un composto molecolare?

Una molecola è costituita da minuscole molecole che sono composti molecolari. Parliamo se CaF₂ è molecolare o no.

CaF₂ è un composto ionico. La presenza di due molecole di atomi F nella sua formula indica la presenza di composti molecolari. Non ci sono connessioni covalenti tra gli atomi di Ca e F in CaF₂, rendendolo così ionico.

Come e perché CaF₂ non molecolare?

CaF₂ non è un composto molecolare perché gli ioni Ca2+ e F lo rendono il composto ionico insolubile. Per la sua natura ionica e per la presenza di legami ionici, non è un'entità molecolare. La maggior parte del fluoro nel mondo proviene da questo sale.

è CaF₂ acido o base?

Gli acidi e le basi sono sostanze o specie che danno o accettano rispettivamente protoni. Le proprietà acide o basiche del CaF₂ sono brevemente discussi di seguito.

CaF₂ è un composto di base. In acqua, l'acido debole reagisce con una base forte. Il pH risultante della soluzione è maggiore di sette. La reazione di CaF₂ è il seguente: Ca(OH)₂ +HF = CaF₂ +H2O

Come e perché CaF₂ Neutro?

CaF₂ è una molecola basica perché l'anione fluoruro è di natura basica. D'altra parte l'idrossido di calcio è un acido forte. Pertanto, la combinazione di questi dà origine a una soluzione alcalina. 

è CaF₂ elettrolita?

Quando disciolti in acqua o altre sostanze chimiche, gli elettroliti sono composti che trasmettono elettricità. Determiniamo se CaF o meno₂ è un elettrolita.

CaF₂ è elettrolitico. L'attività di Ca è inferiore a 10^-3. Può essere impiegato come elettrolita benefico nelle celle galvaniche. A differenza degli elettroliti di ossido solido, può essere utilizzato per esperimenti su metalli elettropositivi inclusi U, Th, Na e Mg. 

Come e perché CaF₂ elettrolita?

CaF₂ è un potente elettrolita perché si dissocia in ioni Ca2+ e 2F- quando si mescola con l'acqua. Questi ioni si muovono liberamente nella soluzione elettrolitica in risposta a campi elettrici esterni. Può quindi condurre elettricità.

CaF₂ → ca²⁺ + 2F^-

è CaF₂ sale?

Il sale è un composto chimico composto da cationi e anioni, sebbene non abbia carica netta. Verifichiamo se CaF₂ è sale o no.

CaF₂ è sale perché le reazioni acido-base spesso creano sali. Si crea quando un acido debole e una base forte reagiscono.  

è CaF₂ ionico o covalente?

I composti con legami covalenti non si rompono, mentre i composti con legami ionici lo fanno. Parliamo se CaF₂ è ionico o covalente.

CaF₂ è un composto ionico. Può dividersi in due diversi ioni carichi. Il CaF₂ molecola manca del legame covalente. Di conseguenza, il CaF₂ i legami della molecola sono facilmente fragili. Circa²⁺ e 2 F^- gli ioni sono legati insieme da potenti forze elettrostatiche.

• Ca dona i suoi due elettroni extra dal guscio di valenza per fungere da catione e F^- accetta gli elettroni da Ca, completando l'ottetto e agendo come un anione.

• Fasi coinvolte nella formazione di ioni:
• Ca: 2, 8, 8, 2 Ca → Ca²⁺ + 2e^-
• FA: 2, 7 FA + MI^- → f^-

Conclusione

CaF₂ si presenta come il minerale fluorite, noto anche come fluorite, che è un colore molto intenso a causa delle impurità. Sei elettroni a coppie solitarie e 16 elettroni di valenza costituiscono il CaF₂. Ha una forma lineare, possiede l'ibridazione sp e ha un angolo di legame di 180. È un sale solido ionico, non polare, solubile in acqua.

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Monica Saini

Ciao….sono Monica. Ho fatto Master in Chimica. Sono un esperto in materia di chimica. Direi che sono uno scrittore molto appassionato. L’obiettivo principale della mia scrittura è presentare nuove prospettive. Voglio scoprire cose nuove che posso applicare a ciò che mi circonda.
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