CaI2 Lewis Struttura e caratteristiche: 17 fatti completi

L'illustrazione schematica degli elettroni di valenza di qualsiasi molecola sotto forma di linea e punti è nota come struttura di Lewis. Parliamo del CAI₂ struttura legislativa.

caI₂ la struttura lewis è la combinazione di metallo e non metallo. Ha 1 atomo di Ca (metallo) e 2 atomi di I (non metalli). Ca è meno elettronegativo di I. Quindi il metallo Ca ottiene la posizione centrale. È legato con 2 atomi di I con 2 legami ionici. L'atomo di Ca fornisce i suoi 2 elettroni di valenza a 2 atomi di I.

Le cariche +2 si sviluppano Calcio metallico. 2 atomi di iodio accettano 1 elettrone ciascuno dall'atomo di Ca e hanno una carica -1. Tutti i 2 atomi di I e 1 Ca sono posti in una parentesi quadra a causa della carica su di esso. Altri argomenti come CaI₂ la carica formale della struttura di lewis, la regola dell'ottetto, la risonanza e la forma sono discusse brevemente di seguito.

Come disegnare CAI₂ struttura lewis?

Di seguito sono riportati i passaggi e le regole fornite per disegnare il (ioduro di calcio) caI₂ struttura legislativa.

Elettroni di valenza e legame all'interno di CaI₂:

Valutare il numero totale di elettroni di valenza presenti sul CaI₂ lewis aggiungendo gli elettroni di valenza di ciascun atomo di I e Ca presente in esso. CaI2 ha un forte legame ionico dovuto al perdita e guadagno di elettroni tra atomi di metallo (Ca) e non metallici (2 I).

Regola dell'ottetto ed elettroni a coppie solitarie in CaI₂:

Segna o conta la coppia di elettroni solitari presenti sul CaI₂ lewis struttura dopo l'incollaggio. Anche, applicare la regola dell'ottetto per identificare se tutti gli atomi hanno ottetti completi o incompleti o estesi.

Valutare la carica formale e la forma di CaI₂:

Determina la carica formale presente su tutti gli atomi di Ca e 2 I applicando la formula data di una carica formale. Prevedere anche la forma, l'ibridazione e l'angolo di legame di CaI₂ struttura legislativa.

caI₂ elettroni di valenza

Gli elettroni del guscio più esterno di qualsiasi atomo, elemento o molecola sono chiamati elettroni di valenza. Di seguito la breve discussione sul CaI₂ elettroni di valenza della struttura di lewis.

caI₂ la struttura di lewis contiene un totale di 16 elettroni di valenza. Il calcio metallico appartiene al 2° gruppo e l'atomo di iodio appartiene al 17° gruppo del tavola periodica. Entrambi hanno 2 e 7 elettroni di valenza e hanno una configurazione elettronica di valenza esterna di Ca e I è 4s2 e 4d10, 5s2, 5p5.

I passaggi dettagliati del calcolo del CaI₂ gli elettroni di valenza sono riportati di seguito.

• Gli elettroni di valenza di Ca metallo e I atomi sono = 2 x 1 (Ca) + 7 x 2 (I) = 2 + 14 = 16
• caI₂ la struttura di lewis ha elettroni di valenza totali = 16
• Coppia di elettroni totale su CaI₂ si identifica dividendo i suoi elettroni di valenza per 2 è = 16 / 2 = 8
• Pertanto, il CaI₂ la struttura di Lewis ha un totale di 16 elettroni di valenza e 8 coppie di elettroni.

caI₂ lewis struttura coppie solitarie

Gli elettroni non legati o non condivisi dopo il legame in una molecola o un composto sono noti come elettroni a coppia solitaria. Dai un'occhiata alla descrizione del CAI₂ elettrone a coppia solitaria.

caI₂ lewis struttura 6 coppie di elettroni solitari. C'è a totale di 16 elettroni di valenza di CaI₂. 4 elettroni sono impegnati nella formazione di 2 legami Ca – I essendo così coppie di legami. 12 elettroni non condivisi sono presenti su 2 atomi di I. Ciascun atomo di I contiene 6 elettroni non condivisi, ovvero 3 coppie solitarie su ciascun atomo di I presente.

Il calcolo per coppie solitarie sia su Ca che su I di CaI₂ la struttura di lewis è riportata di seguito:

• Elettroni a coppie solitarie = elettroni di valenza (V. E) – Numero di legami / 2
• Il metallo Ca centrale ha un elettrone a coppia solitaria = 2 (V. E) – 2 (legami Ca – I) / 2 = 0
• L'atomo I esterno ha una coppia solitaria di elettroni = 7 (V. E) – 1 (Ca – I bond) / 2 = 6 / 2 = 3
• 2 atomi di I a coppia solitaria di elettroni = 3 x 2 = 6
• Quindi, l'atomo di Ca centrale ha zero elettroni di coppia solitaria e i 2 atomi di I hanno 6 elettroni di coppia solitaria nel CaI₂ struttura legislativa.

caI₂ regola dell'ottetto della struttura di lewis

L'esistenza di 8 elettroni nell'orbita più esterna di un atomo mostra che la sua stabilità è spiegata dalla regola dell'ottetto. Parliamo dell'applicazione del CAI₂ struttura legislativa.

CaI2 la struttura di lewis è completa ottetti di entrambi gli atomi di iodio e ottetti incompleti dell'atomo di Ca centrale. L'atomo di Ca centrale dona entrambi gli elettroni per formare 2 legami ionici Ca – I. Quindi è circondato da soli 4 elettroni di legame e mostra un ottetto incompleto.

I due atomi di iodio guadagnano un elettrone dall'atomo di Ca centrale. Così vengono circondati da 8 elettroni. Pertanto entrambi gli atomi di iodio mostrano ottetti completi nel CaI2 lewis struttura.

caI₂ carica formale della struttura di lewis

La perdita o il guadagno di elettroni in un atomo che gli conferisce una carica positiva o negativa è chiamata carica formale. Una discussione sul CaI₂ l'addebito formale è riportato di seguito.

Accusa formale di CaI₂ la struttura di lewis è = (elettroni di valenza – elettroni di non legame – ½ elettroni di legame)

Il seguente la tabella mostra il calcolo dettagliato del caI₂ carica formale della struttura di lewis.

caI₂ forma della struttura lewis

Gli atomi molecolari hanno un imballaggio o una disposizione in un modo particolare che forma la geometria o la forma strutturale. Parliamo di CaI₂ forma della struttura lewis.

caI₂ la struttura lewis ha una forma lineare. Tutti gli atomi di Ca e I sono disposti in una forma lineare o sullo stesso piano. L'atomo di Ca centrale non contiene una coppia solitaria, quindi non c'è repulsione o distorsione nella sua geometria. Inoltre, segue l'AX₂ formula generica della teoria VSEPR che ne conferma la forma lineare.

caI₂ ibridazione

La sovrapposizione degli orbitali atomici di una molecola per produrre un nuovo orbitale ibrido con energia simile è nota come ibridazione. Di seguito la spiegazione del CaI₂ ibridazione.

Il CAI₂ la struttura di lewis contiene un atomo di Ca centrale con ibridazione 'sp'. Poiché l'atomo di Ca ha numero sterico 2. Il numero sterico dell'atomo di Ca si trova come = numero di atomo legato a Ca + coppia solitaria su Ca cioè 2 + 0 = 2. Quindi la teoria VSEPR dice che un composto con numero sterico 2 è 'sp' ibridato.

C'è la miscelazione e la rifusione degli orbitali atomici dell'atomo di Ca centrale nel CaI₂ molecola. L'orbitale "s" e quello "p" dell'atomo di Ca si sovrappongono e formano un nuovo orbitale ibrido "sp" con un'energia simile a quella di prima della sovrapposizione.

caI₂ angolo della struttura di lewis

L'angolo all'interno di due legami immediati di qualsiasi molecola è noto come angolo di legame. Facciamo una breve discussione sul CAI₂ angolo di legame della struttura di lewis.

caI₂ la struttura di lewis ha un 180⁰ angolo di legame all'interno dei suoi legami immediati. Secondo Teoria VSEPR per la struttura molecolare, la struttura di Lewis CaI2 rientra nella formula generica AX2. Qui, A = atomo di Ca centrale e X2 = 2 atomi I legati. Quindi, ha una geometria lineare con un angolo di legame I-Ca-I di 180⁰.

è CAI₂ solido?

Il solido è uno stato della materia che ha una forma particolare dovuta all'imballaggio chiuso di atomi con massa e volume definiti. Parliamo di CaI₂E' la natura solida.

caI₂ il composto è un colore bianco composto solido. Piuttosto è un solido deliquescente per la sua capacità di trasformarsi in liquido se viene a contatto con l'aria. Ha un imballaggio chiuso di atomi di Ca e I che formano una struttura cristallina romboedrica. Inoltre, ha la geometria delle coordinate ottaedriche.

Come CAI₂ è solido?

caI₂ è un solido in quanto ha l'imballaggio chiuso Ca e I in celle unitarie romboedriche o trigonali. Ogni ca²⁺ ione è circondato da sei io^- ioni e ogni I^- ione è circondato da 6 Ca²⁺ ioni agli angoli di un romboedro. Il parametro per le lunghezze dei legami e l'angolo di CaI₂ è a = b = c, α = β = γ ≠ 90°.

è CAI₂ solubile in acqua?

La capacità del soluto (composto chimico) di dissolversi in un solvente (acqua) alla sua massima quantità è nota come solubilità. Dai un'occhiata al CAI₂ solubilità in acqua.

caI₂ è un composto idrosolubile. Ha 1 metallo e 2 non metalli, quindi può dissolversi in acqua. Gli ioduri di calcio sono facilmente solubili in acqua. Sull'aggiunta di CAI₂ all'acqua si ionizza come Ca²⁺ e io^- ioni. Mostra 2 tipi di reazione dell'acqua, cioè la reazione di dissociazione e la reazione redox.

I^- si ossida e H⁺ viene ridotto per produrre Ca(OH)₂ ed io con la liberazione di H₂ gas.

caI₂ (aq) + 2 ore₂O(l) → Ca(OH)₂ (s) + h₂ (g) + I₂ (S)

Come CAI₂ è solubile in acqua?

caI₂ è solubile in acqua perché se CAI₂ viene aggiunto all'acqua subisce una reazione di dissociazione e produce Ca(OH)₂ con CIAO. CAI₂ ottiene dissocia come Ca²⁺ e io^- ioni ed è unito alle parti opposte di H₂O.Ca²⁺ unito con OH^- ione ed io^- legato con ioni H+. Forma un legame idrogeno nella soluzione.

caI₂ + 2 H₂O → Ca (OH)₂ + 2 CIAO

è CAI₂ polare o non polare?

L'elettronegatività, la geometria con distribuzione di elettroni e la presenza del dipolo ci parlano della polarità delle molecole. Parliamo di CAI₂ natura polare o non polare.

caI₂ è un composto non polare. Ha una disposizione simmetrica di tutti gli ioni Ca e I. Il CAI₂ ha una geometria lineare e non ha elettroni a coppie solitarie. L'atomo di Ca è circondato da due atomi identici cioè due atomi di I. Quindi ha una distribuzione elettronica uguale su di esso ed è una molecola non polare.

Perché CAI₂ non è polare?

caI₂ non è polare perché l'atomo di Ca centrale del CaI₂ la molecola è attaccata ad atomi della stessa elettronegatività, cioè atomi di I. Entrambi gli atomi hanno la stessa condivisione di elettroni e i dipoli sono creati per annullarsi a vicenda. Allora, CAI₂ ha zero dipoli che la rendono una molecola non polare.

è CAI₂ un composto molecolare?

Gli atomi di una molecola sono legati da legami covalenti e sono costituiti da piccole molecole che sono composti molecolari. Discutiamo di seguito è CaI₂ è molecolare o no.

caI₂ il composto non è molecolare piuttosto è di natura ionica. Gli atomi di Ca e I in CaI₂ non ha alcun legame covalente. Ma la sua formula mostra la presenza di due molecole di atomi di iodio come composti molecolari. Non è molecolare per il suo carattere ionico e per la presenza di legami ionici.

è CAI₂ acido o base?

I composti o le specie che donano i protoni sono acidi e accettano che i protoni siano basi. Di seguito una breve discussione sul CaI₂di natura acida o basica.

caI₂ è una specie neutra e non un composto acido e basico. Nel CaI₂ molecola, ha un catione di gruppo 2 cioè Ca²⁺ si unisce all'anione I^-. Questi io^- gli anioni sono la base coniugata degli acidi forti. Quindi su una combinazione del gruppo 2^nd catione e anione base coniugato, produce composti neutri.

Come CAI₂ è un composto neutro?

caI₂ è una molecola neutra perché può produrre a causa del reazione acido – base. Quando l'idrossido di calcio (Ca(OH)₂) che è una base get reagisce con un acido idroiodico (HI). C'è una formazione di CaI₂ prodotto di natura neutra. La reazione della formazione di CaI₂ è dato sotto.

Ca (OH)₂ + 2HI → CaI₂ + 2 H₂O

è CAI₂ elettrolita?

I composti che sono in grado di fare ionizzazione nell'acqua e possono condurre elettricità sono noti come elettroliti. Dai un'occhiata al CAI₂ natura elettrolitica.

caI₂ può mostrare natura elettrolitica. Piuttosto è un elettrolita forte. Quando CaI₂ si mescolato con una soluzione acquosa, viene completamente ionizzato come Ca²⁺ e 2 I^- ioni. Sulla piena dissociazione del CaI₂ in ioni, può comportarsi come un forte elettrolita nell'acqua.

Perché CAI₂ è un elettrolita forte?

caI₂ è un elettrolita forte perché quando CaI₂ reagisce con l'acqua la dissociazione avviene per formare Ca²⁺ e 2I^- ioni. Su applicazione di campi elettrici esterni, questi ioni si muovono liberamente nella soluzione elettrolitica. Quindi può condurre elettricità.

caI₂ → ca²⁺ + 2 I^-

è CAI₂ sale?

I composti formatisi per reazione tra acidi e basi sono detti sali. Facciamo una breve descrizione di CaI₂ natura salata.

caI₂ è un sale che è di natura deliquescente. I sali sono generalmente preparati a causa di reazioni acido-base. Si forma con la reazione di acido e base come idrossido di calcio e acido idroiodico. Quindi si verifica una reazione di neutralizzazione e produce a CaI neutro₂ composto che è un sale.

è CAI₂ ionico o covalente?

I composti ionici hanno un legame debole che si rompe in ioni e i composti covalenti hanno legami forti che non si rompono. Discutiamo se è CaI₂ ionico o covalente.

caI₂ è un composto ionico. Può separarsi come due ioni diversi. Il covalente legame è assente nel CAI₂ molecola. Così i titoli del CaI₂ la molecola si stacca facilmente. Ha un forte legame ionico è all'interno di Ca²⁺ e 2 I^- ioni. Quindi non è un composto covalente in quanto è ionico.

Perché CAI₂ è ionico?

caI₂ composto è ionico perché è costituito da 2 ioni di carica opposti cioè Ca²⁺ catione e 2 I^- anione. La carica positiva e la carica negativa su Ca²⁺ e io^- si verificano a causa della perdita e del guadagno di elettroni. Entrambi questi ioni si tengono l'un l'altro con una forte forza di attrazione elettrostatica per formare un legame ionico.

Conclusione:

Il CaI2 struttura legislativa contiene 16 elettroni di valenza e 6 elettroni di coppia solitaria. Ha un ottetto completo di entrambi I^- ioni. Ha una carica formale di +2 sull'atomo di Ca centrale e -1 su entrambi gli atomi di I. Ha una forma lineare con un 180⁰ angolo di legame e ibridazione sp. È un sale solido, ionico, non polare e solubile in acqua. Agisce come un elettrolita ed è di natura neutra.

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Dott.ssa Shruti Ramteke

Ciao a tutti, sono il dottor Shruti M Ramteke, ho conseguito il dottorato di ricerca. in chimica. Sono appassionato di scrittura e mi piace condividere le mie conoscenze con gli altri. Sentitevi liberi di contattarmi su linkedin