Proprietà del cloruro di calcio (CaCl2) (25 fatti che dovresti sapere)

Cloruro di calcio (CaCl2) le proprietà sono studiate per riconoscere i fatti interni sul composto da calcio e cloro. Definiamo le proprietà del cloruro di calcio di seguito.

Le proprietà del cloruro di calcio si riferiscono ai fatti chimici e fisici che sono posseduti dal cloruro di calcio composto.

Le caratteristiche interne che si formano dopo il legame tra Calcio e Cloro vengono mostrate attraverso le proprietà del Cloruro di Calcio. Proprietà come massa molare, punto di fusione, punto di ebollizione, viscosità e altre saranno descritte in questo articolo.

Nome IUPAC del cloruro di calcio

Il nome IUPAC del cloruro di calcio è lo stesso di "dicloruro di calcio" o "cloruro di calcio".

Formula chimica del cloruro di calcio

La formula chimica del cloruro di calcio è Cacl2 dove Ca è il simbolo del calcio e Cl è il simbolo del cloro.

Numero CAS del cloruro di calcio

Le Numero di registro CAS di cloruro di calcio è 7440-70-2.

Cloruro di calcio ChemSpider ID

At ChemSpider database Cloruro di calcio è stato fornito 23237. Questo è un numero identificativo per avere libero accesso ai dati sul composto.

Classificazione chimica del cloruro di calcio

  • Il cloruro di calcio è classificato chimicamente in base alla sua natura inorganica.
  • Cloruro di calcio è un sale di calcio inorganico.
  • Il cloruro di calcio è altamente solubile in acqua.
  • Il cloruro di calcio è considerato un tipico alogenuro deliquescente.

Massa molare di cloruro di calcio

La massa molare del cloruro di calcio può essere ottenuta come 110.98 g/mol.

Colore cloruro di calcio

Il cloruro di calcio appare in natura con un colore bianco decente.

Viscosità del cloruro di calcio

La quantità di viscosità di cloruro di calcio è quasi 6 mol kg-1. I livelli viscosi del composto in soluzione acquosa binaria sono 0.10, 0.33, 0.65, 0.97, 1.40 e 2.00.

Densità molare del cloruro di calcio

Il calcio anidro ha una densità molare di 2.15 g/cm3.

Punto di fusione del cloruro di calcio

Il punto di fusione del cloruro di calcio solido è 772 °C.

Punto di ebollizione del cloruro di calcio

Il punto di ebollizione del cloruro di calcio liquido è stato calcolato come 1,935 °C.

Stato di cloruro di calcio a temperatura ambiente

A temperatura ambiente il cloruro di calcio si trova allo stato solido.

Legame ionico cloruro di calcio

Il cloruro di calcio è costituito da legami ionici tra il calcio e due atomi di cloro. Qui l'atomo di calcio trasferisce i suoi due elettroni di valenza per rendere forte il legame con il cloro invece di condividere parzialmente gli elettroni.

proprietà del cloruro di calcio
Cacl2 La struttura

Raggio ionico di cloruro di calcio

Il raggio ionico dell'intero composto Il cloruro di calcio non è definito poiché questo fattore è applicabile ai singoli elementi. Il raggio ionico dello ione calcio (Ca2+) è 114 pm e ogni ione cloro (Cl-) ione è 167 pm in CaCl2

Configurazioni elettroniche del cloruro di calcio

La configurazione elettronica si riferisce allo stile di disposizione degli elettroni negli orbitali atomici. Identifichiamo la configurazione elettronica degli atomi di Ca e Cl in CaCl2.

La configurazione elettronica di ca2+ is 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 e ogni Cl- ione sono 1s2 2s2 2p6 secondo il principio Aufbau.

Stato di ossidazione del cloruro di calcio

Il numero di ossidazione di CaCl2 è 0. Il calcolo di numero di ossidazioner è riportato di seguito:

  • Lo stato di ossidazione del calcio è +2 in CaCl2
  • Lo stato di ossidazione di ogni ione cloro in CaCl2 è -1
  • Lo stato di ossidazione di due ioni cloro è (2*(-1)) = -2
  • Lo stato di ossidazione del CaCl2 è (+2-2) = 0

Calcio cloruro acidità/alcalino

Il cloruro di calcio non è né acido né alcalino. È un sale neutro. In acqua, questo sale solido crea una soluzione neutra.

Il cloruro di calcio è inodore?

Il cloruro di calcio risulta essere inodore in natura sia allo stato solido che liquido.

Il cloruro di calcio è paramagnetico?

Paramagnetismo è l'effetto magnetico imposto dall'elemento periodico e dal composto quando possiedono elettroni spaiati. Troviamo se CaCl2 è paramagnetico o meno.

Il cloruro di calcio non è paramagnetico ma è l'effetto magnetico del CaCl2 non può essere definito in quanto il composto si trova di natura neutra e con tutti gli elettroni accoppiati.

Cloruro di calcio idrata

Ci sono 5 tipi di idrati di cloruro di calcio che si possono ottenere elencati di seguito:

  • Calcio cloruro anidro (CaCl2)
  • Calcio cloruro monoidrato (CaCl2. 1 ore2O)
  • Calcio cloruro diidrato (CaCl2. 2 ore2O)
  • Cloruro di calcio tetraidrato (CaCl2. 4 ore2O)
  • Calcio cloruro esaidrato (CaCl2. 4 ore2O)

Struttura cristallina del cloruro di calcio

Il cloruro di calcio si trova come sale solido cristallino.

Polarità e conducibilità del cloruro di calcio

  • Il cloruro di calcio non è né polare né non polare in quanto il composto è classificato come un composto ionico costituito da un elemento metallico e uno non metallico.
  • La conducibilità del cloruro di calcio è molto alta con 64300 quantità a una temperatura di 180C.

Reazione del cloruro di calcio con l'acido

Il cloruro di calcio è reattivo in presenza di diversi acidi. Le reazioni sono elencate di seguito:

  • In reazione con acido solforico diluito, il cloruro di calcio produce un precipitato bianco del composto solfato di calcio.
  • In reazione con l'acido cloridrico, il composto si dissolve in soluzione e neutralizza l'acido cloridrico. CaCl2 +HCl = HCl2 + ca
  • Il cloruro di calcio non può reagire con l'acido nitrico.

Reazione del cloruro di calcio con la base

Si può notare che il cloruro di calcio reagisce con l'idrossido di sodio a base forte (NaOH). Quando il composto viene miscelato con NaOH, il calcio si combina con lo ione idrossido e rende prontamente l'idrossido di calcio.

CaCl2(aq)+NaOH(aq)→Ca(OH)2(s)+NaCl(aq).

Reazione del cloruro di calcio con l'ossido

Il cloruro di calcio non è reattivo in presenza di ossigeno ea contatto con eventuali ossidi. Tuttavia, è stato ottenuto che il composto emette solfato di calcio in reazione con l'ossido di zolfo molto lentamente.

SO2 +CaCl2 = CaSO2 + Cl.

Reazione del cloruro di calcio con il metallo

Il cloruro di calcio risulta essere altamente corrosivo a contatto con i metalli nudi a causa della sua natura igroscopica. Tutti i sali di calcio si trovano anche ad imporre natura aggressiva nella reazione con i metalli e le loro leghe. Ad esempio, la reazione di CaCl2 con Ferrum o Iron is

Fe+CaCl2 = Ca+FeCl3.

Conclusione

Il cloruro di calcio è uno dei sali morbidi e neutri del calcio, che mostra la sua natura igroscopica come sua identificazione univoca. Le caratteristiche del CaCl2 che sono stati identificati in questo articolo concludono che è unico al servizio dei cloruri in chimica per la presenza di calcio metallico in esso.